Phương pháp giải Công thức tính hằng số phân li axit (50 bài tập minh họa)

Ngọc Nguyễn Ngày: 17-07-2023 Lớp 11

452

Toptailieu.vn biên soạn và giới thiệu Phương pháp giải Công thức tính hằng số phân li axit (50 bài tập minh họa) hay, chi tiết nhất, từ cơ bản đến nâng cao giúp học sinh nắm vững kiến thức, từ đó học tốt môn Hóa học 11.

Nội dung bài viết

1.Công thức hằng số phân li axit
2. Bạn nên biết
3. Mở rộng
4. Bài tập minh họa

Phương pháp giải Công thức tính hằng số phân li axit (50 bài tập minh họa)

Sự điện li của axit yếu trong nước là quá trình thuận nghịch. Vậy có đại lượng nào đánh giá lực của axit đó hay không? Để có câu trả lời, các em hãy tham khảo bài viết dưới đây.

1.Công thức hằng số phân li axit

Xét cân bằng: $C H_{3} C O O H ⇄ H^{+} + C H_{3} {COO}^{-}$

Vì nồng độ của nước được coi như hằng số nên ta có thể bỏ qua nồng độ của nước trong biểu thức xác định hằng số

$K_{a} = \frac{[H^{+}] [C H_{3} {COO}^{-}]}{[C H_{3} COO H]}$

2. Bạn nên biết

- Đối với axit nhiều nấc sẽ có nhiều hằng số phân li ở các nấc khác nhau.

- Hằng số phân li axit chỉ phụ thuộc vào bản chất axit và nhiệt.

- Giá trị K_a càng nhỏ thì lực axit của nó càng yếu (hay tính axit càng yếu).

3. Mở rộng

Mối liên hệ giữa hằng số K_a và K_b

$K_{b} = \frac{10^{- 14}}{K_{a}}$ hay K_a.K_b =10^-14

4. Bài tập minh họa

Câu 1: Trong 2 lít dung dịch axit flohidric có chứa 4 gam HF nguyên chất. Độ điện li của axit này là 8%. Tính hằng số phân li của axit HF?

A. 6,96.10^-4

B. 7,96.10^-4

C. 6,96.10^-3

D. 6,96.10^-3

Hướng dẫn

$\begin{array}{l} n_{H F} = 0, 2 m o l \Rightarrow [H F] = 0, 1 M \\ H F ⇄ H^{+} + F^{-} \\ B d 0, 1 \\ p l i x x x \\ C B 0, 1 - x x x (M) \\ α = 8 % = \frac{x}{0, 1} \Rightarrow x = {8.10}^{- 3} M \\ K_{a} = \frac{[H^{+}] . [F^{-}]}{[H F]} = \frac{{({8.10}^{- 3})}^{2}}{0, 1 - {8.10}^{- 3}} = 6, {96.10}^{- 4} \end{array}$

Đáp án A

Câu 2: Tính nồng độ ion H⁺ của dung dịch CH₃COOH 0,1M, biết hằng số phân li của axit K_a= 1,75.10^-5?

A. 2,32.10^-3

B. 1,32.10^-3

C. 2,52.10^-3

D. 1,52.10^-3

Hướng dẫn

Ta có:

CH₃COOH CH₃COO^- + H⁺

Ban đầu: 0,1 0 0

Phân li: x x x

Cân bằng: 0,1 - x x x (M)

$\begin{array}{l} K_{a} = \frac{[H^{+}] [C H_{3} C O O^{-}]}{[C H_{3} C O O H]} \\ \Rightarrow 1, {75.10}^{- 5} = \frac{x^{2}}{0, 1 - x} \end{array}$

Vì CH₃COOH là axit yếu → x << 0,1→ 0,1−x ≈ 0,1

$\begin{array}{l} \Rightarrow 1, {75.10}^{- 5} = \frac{x^{2}}{0, 1} \\ \Rightarrow x = 1, {32.10}^{- 3} \end{array}$

Vậy [H⁺]=1,32.10^-3M

Đáp án B

Câu 3: Cho dung dịch HCOOH 0,1M ở 25 có độ điện li là 4,3%. Tính hằng số phần li của HCOOH là:

A. 1,932.10^-4

B. 1,732. 10^-4

C. 1,932. 10^-3

D. 1,732. 10^-3

Hướng dẫn

$\begin{array}{l} H C O O H ⇄ H C O O^{-} + H^{+} \\ B d 0, 1 \\ P l i 0, 1 α 0, 1 α 0, 1 α \\ C B 0, 1. (1 - α) 0, 1 α 0, 1 α \\ K = \frac{[H C O O^{-}] . [H^{+}]}{[H C O O H]} = \frac{{(0, 1. α)}^{2}}{0, 1. (1 - α)} = \frac{0, 1. {(4, 3 %)}^{2}}{1 - 4, 3 %} = 1, {932.10}^{- 4} \end{array}$

Đáp án A

Xem thêm các dạng Hóa học 11 hay, chọn lọc khác:

Công thức liên hệ giữa hằng số điện li và độ điện li

Công thức tính hằng số phân li bazơ

Công thức pH của dung dịch

Công thức tính pH trong dung dịch axit yếu/bazơ yếu

Công thức tính pH trong dung dịch axit mạnh/bazơ mạnh