Lý thuyết pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base (Cánh diều) hay, chi tiết | Lý thuyết Hóa học 11

480

Toptailieu.vn xin giới thiệu Lý thuyết pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base (Cánh diều) hay, chi tiết | Lý thuyết Hóa học 11. Bài viết gồm phần lý thuyết trọng tâm nhất được trình bày một cách dễ hiểu, dễ nhớ bên cạnh đó là bộ câu hỏi trắc nghiệm có hướng dẫn giải chi tiết để học sinh có thể vận dụng ngay lý thuyết, nắm bài một cách hiệu quả nhất. Mời các bạn đón xem:

Lý thuyết pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base (Cánh diều) hay, chi tiết | Lý thuyết Hóa học 11

Bài giải Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

A. Lý thuyết pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

I. pH của dung dịch, chất chỉ thị

1. pH của dung dịch

pH = -lg[H+] hoặc [H+] = 10-pH

với [H+] là nồng độ mol của ion H+.

- Môi trường acid có pH < 7.

- Môi trường base có pH > 7.

- Môi trường trung tính có pH = 7.

2. Ý nghĩa của pH trong thực tiễn

pH có ý nghĩa trong tự nhiên, trong sản xuất và trong cơ thể sống xảy ra trong dung dịch nước với sự có mặt của các acid – base.

3. Xác định pH bằng chất chỉ thị

  (ảnh 1)

II. Chuẩn độ dung dịch acid và base

Nguyên tắc: Chuẩn độ là phương pháp xác định nồng độ của một chất bằng một dung dịch chuẩn đã biết nồng độ.

Sơ đồ tư duy pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Lý thuyết Góc lượng giác (Cánh Diều) Hoá học 11 (ảnh 1)B. Bài tập pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Đang cập nhật ...

Xem thêm Lý thuyết các bài Hoá học 11 Cánh Diều hay, chi tiết khác:

Lý thuyết Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Lý thuyết Bài 4: Đơn chất nitrogen

Lý thuyết Bài 5: Một số hợp chất quan trọng của nitrogen

Lý thuyết Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Lý thuyết Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Đánh giá

0

0 đánh giá