Từ dữ kiện trong Ví dụ 1 (SGK trang 95), tính tốc độ trung bình của phản ứng

565

Với giải Bài 15.8 trang 64 SBT Hoá học 10 Chân trời sáng tạo chi tiết trong Bài 15: Phương trình tốc độ phản ứng và hằng số tốc độ phản ứng  giúp học sinh dễ dàng xem và so sánh lời giải từ đó biết cách làm bài tập trong SBT  Hoá học 10. Mời các bạn đón xem: 

Từ dữ kiện trong Ví dụ 1 (SGK trang 95), tính tốc độ trung bình của phản ứng

Bài 15.8 trang 64 SBT Hóa học 10Từ dữ kiện trong Ví dụ 1 (SGK trang 95), tính tốc độ trung bình của phản ứng theo giá trị nồng độ của MgCl2 trong 40 giây (bỏ qua sự thay đổi không đáng kể về thể tích dung dịch sau phản ứng). So sánh giá trị tốc độ phản ứng tính theo HCl với tính theo MgCl2.

Lời giải:

Mgs+2HClaqMgCl2aq+H2g0,20,1M

Theo phương trình hoá học, vì bỏ qua sự thay đổi thể tích dung dịch sau phản ứng:

CMMgCl2=12CMHCl=0,1M.

Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo MgCl­2 trong 40 giây là:

V¯=0,140=2,5.103M/s

Vậy, tốc độ trung bình của phản ứng tính theo HCl và MgCl2 là bằng nhau.

Đánh giá

0

0 đánh giá