Hoá học 11 trang 9 ( Cánh diều )

195

Với giải Hoá học 11 trang 9 ( Cánh diều ) chi tiết trong Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá họcgiúp học sinh dễ dàng xem và so sánh lời giải, từ đó biết cách làm bài tập Hoá học 11. Mời các bạn đón xem:

Hoá học 11 trang 9 ( Cánh diều )

Câu hỏi 5 trang 9 Hoá học 11: Viết biểu thức hằng số cân bằng KC cho phản ứng thuận nghịch:

a) N2(g) + 3H2(g 2NH3(g)

b) CaCO3(s CaO(s) + CO2(g)

Lời giải:

a) N2(g) + 3H2(g 2NH3(g)

Biểu thức hằng số cân bằng: KC=[NH3]2[N2].[H2]3

b) CaCO3(s CaO(s) + CO2(g)

Biểu thức hằng số cân bằng: KC = [CO2]

Câu hỏi 6 trang 9 Hoá học 11: Viết biểu thức hằng số cân bằng KC cho phản ứng (*), (**) dưới đây.

H2(g) + I2(g 2HI(g)              (*)

12H2g + 12I2gHIg            **

Theo em, giá trị hai hằng số cân bằng này có bằng nhau không?

Lời giải:

H2(g) + I2(g 2HI(g)              (*)

Biểu thức hằng số cân bằng cho phản ứng (*): KC=[HI]2[H2].[I2]

12H2g + 12I2gHIg            **

Biểu thức hằng số cân bằng cho phản ứng (**): KC=[HI][H2]12.[I2]12

Theo em, giá trị hai hằng số cân bằng này bằng nhau. Do giá trị KC chỉ phụ thuộc vào bản chất của các chất trong cân bằng và nhiệt độ.

Luyện tập 2 trang 9 Hoá học 11: Trong công nghiệp, halogen được sản xuất từ phản ứng:

CH4(g) + H2O(g 3H2(g) + CO(g)

a) Tính hằng số cân bằng KC của phản ứng trên ở 760 oC.

Biết ở nhiệt độ này, tất cả các chất đều ở thể khí và nồng độ mol của CH4, H2O, H2 và CO ở trạng thái cân bằng lần lượt là 0,126 M; 0,242 M; 1,150 M và 0,126 M.

b*) Ở 760 oC, giả sử ban đầu chỉ có CH4 và H2O có nồng độ bằng nhau và bằng M. Xác định x, biết nồng độ của H2 ở trạng thái cân bằng là 0,6 M.

Lời giải:

a) Hằng số cân bằng KC của phản ứng ở 760 oC là:

                                     KC=[H2]3.[CO][CH4].[H2O]=1,153.0,1260,126.0,242=6,285.

b) Ta có:      CH4(g) + H2O(g)         3H2(g) + CO(g)

Ban đầu:      x                 x                  0                  0        M

Phản ứng:     0,2              0,2                0,6               0,2      M

Cân bằng: (x – 0,2)         (x – 0,2)        0,6               0,2     M

Do giá trị KC chỉ phụ thuộc vào bản chất của các chất trong cân bằng và nhiệt độ. Nên:

KC=[H2]3.[CO][CH4].[H2O]=0,63.0,2(x0,2).(x0,2)=6,285

 0,0432 = 6,285x2 – 2,514+ 0,2514

 6,285x2 – 2,514+ 0,2082 = 0

 x = 0,283 (thoả mãn); x = 0,12 (loại do 0,12 < 0,2).

Xem thêm các bài giải Hoá học 11 Kết nối tri thức hay, chi tiết khác:

Hoá học 11 trang 6 ( Cánh diều )

Hoá học 11 trang 7 ( Cánh diều )

Hoá học 11 trang 8 ( Cánh diều )

Hoá học 11 trang 10 ( Cánh diều )

Hoá học 11 trang 11 ( Cánh diều )

Hoá học 11 trang 12 ( Cánh diều )

Hoá học 11 trang 13 ( Cánh diều )

Hoá học 11 trang 14 ( Cánh diều )

Đánh giá

0

0 đánh giá