Toptailieu.vn xin giới thiệu Lý thuyết KHTH 8 (Chân trời sáng tạo) Bài 3: Phản ứng hoá học và năng lượng trong các phản ứng hoá học. Bài viết gồm phần lý thuyết trọng tâm nhất được trình bày một cách dễ hiểu, dễ nhớ bên cạnh đó là bộ câu hỏi trắc nghiệm có hướng dẫn giải chi tiết để học sinh có thể vận dụng ngay lý thuyết, nắm bài một cách hiệu quả nhất. Mời các bạn đón xem:

Lý thuyết KHTH 8 (Chân trời sáng tạo) Bài 3: Phản ứng hoá học và năng lượng trong các phản ứng hoá học

Bài giảng Bài 3: Phản ứng hoá học và năng lượng trong các phản ứng hoá học

A. Kiến thức trọng tâm KHTN 8 Bài 3: Phản ứng hoá học và năng lượng trong các phản ứng hoá học

I. Phản ứng hoá học

Quá trình biến đổi chất này thành chất khác được gọi là phản ứng hoá học.

Chất tham gia phản ứng gọi là chất đầu.

Chất mới tạo thành gọi là sản phẩm.

Ví dụ: Hỗn hợp sắt (iron) và lưu huỳnh (sulfur) đã phản ứng với nhau khi đun nóng để tạo thành hợp chất iron(II) sulfide (FeS).

Trong đó chất đầu là sắt và lưu huỳnh; sản phẩm là iron(II) sulfide.

II. Diễn biến của phản ứng hoá học

Trong phản ứng hoá học, có sự phá vỡ liên kết cũ và hình thành liên kết mới. Kết quả là chất này biến đổi thành chất khác.

Sơ đồ mô tả phản ứng đốt cháy khí methane trong không khí thu được carbon dioxide và nước

III. Một số dấu hiệu nhận biết có phản ứng hoá học xảy ra

Một số dấu hiệu có thể nhận biết phản ứng hoá học xảy ra: xuất hiện chất khí, chất kết tủa; thay đổi màu sắc, mùi; phát sáng, giải phóng hoặc hấp thụ nhiệt năng, …

Gas cháy sẽ toả nhiệt	Phản ứng phân huỷ đường thành than và hơi nước
Kẽm tác dụng với dung dịch hydrochloric acid tạo bọt khí	Chất kết tủa tạo thành sau phản ứng

IV. Năng lượng trong phản ứng hoá học

1. Phản ứng toả nhiệt, phản ứng thu nhiệt

Trong một phản ứng hoá học, luôn có sự thay đổi năng lượng. Năng lượng có thể toả ra hoặc nhận vào, thường dưới dạng nhiệt. Vì vậy, ta có thể chia phản ứng thành hai nhóm: phản ứng toả nhiệt và phản ứng thu nhiệt.

+ Phản ứng toả nhiệt là phản ứng có sự giải phóng năng lượng ra môi trường bên ngoài, thể hiện ở sự gia tăng nhiệt độ.

Những phản ứng toả nhiệt có thể được viết tổng quát như sau:

Chất phản ứng → Sản phẩm + năng lượng

+ Phản ứng thu nhiệt là những phản ứng hấp thụ năng lượng từ môi trường xung quanh.

Những phản ứng thu nhiệt có thể được viết tổng quát như sau:

Chất phản ứng + năng lượng → Sản phẩm

2. Các ứng dụng phổ biến của phản ứng toả nhiệt

Sự đốt cháy nhiên liệu (than, dầu hoả, gas, …) tạo ra năng lượng nhiệt phục vụ cho việc nấu nướng, sưởi ấm, …

Quá trình hô hấp trong cơ thể cung cấp năng lượng để cơ thể hoạt động, đồng thời tạo nên thân nhiệt ổn định và hỗ trợ quá trình vận động.

B. Bài tập KHTN 8 Bài 3: Phản ứng hoá học và năng lượng trong các phản ứng hoá học

Đang cập nhật

Xem thêm các bài lý thuyết Khoa học tự nhiên 8 Chân trời sáng tạo hay, chi tiết khác:

Bài 2: Biến đổi vật lí và biến đổi hoá học

Bài 4: Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hoá học

Bài 5: Mol và tỉ khối của chất khí

Bài 6: Tính theo phương trình hoá học

Bài 7: Nồng độ dung dịch