Trong quy trình sản xuất sulfuric acid (H2SO4) có giai đoạn dùng dung dịch H2SO4 98% hấp thụ

đoàn việt cường Ngày: 17-03-2024 Lớp 11

1 K

Với giải Bài 1.6 trang 6 SBT Hóa 11 Chân trời sáng tạo chi tiết trong Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học giúp học sinh dễ dàng xem và so sánh lời giải, từ đó biết cách làm bài tập Hoá học 11. Mời các bạn đón xem:

Trong quy trình sản xuất sulfuric acid (H2SO4) có giai đoạn dùng dung dịch H2SO4 98% hấp thụ

Bài 1.6 trang 6 SBT Hóa học 11: Trong quy trình sản xuất sulfuric acid (H₂SO₄) có giai đoạn dùng dung dịch H₂SO₄ 98% hấp thụ sulfur trioxide (SO₂) thu được oleum (H₂SO₄.nSO₃). Sulfur trioxide được tạo thành bằng cách oxi hoá sulfur dioxide bằng oxygen hoặc lượng dư không khí ở nhiệt độ 450 °C – 500 °C, chất xúc tác vanadium(V) oxide (V₂O₅) theo phương trình hoá học:

$2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) \overset{}{⇌} 2 S O_{3} (g)$ $Δ_{r} H_{298}^{0} = - 198, 4 k J$

Cân bằng hoá học sẽ chuyển dịch theo chiều nào khi

a) tăng nhiệt độ của hệ phản ứng?

b) tăng nồng độ của khí SO₂?

c) tăng nồng độ của khí O₂?

d) dùng dung dịch H₂SO₄ 98% hấp thụ SO₃ sinh ra?

Giải thích.

Lời giải:

a) Khi tăng nhiệt độ của hệ phản ứng, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm nhiệt độ của hệ phản ứng, tức cân bằng chuyển dịch theo chiều thu nhiệt (chiều nghịch).

b) Khi tăng nồng độ khí SO₂, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm lượng khí SO₂, tức cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

c) Khi tăng nồng độ khí O₂, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm lượng khí O₂, tức cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

d) Khi dùng dung dịch H₂SO₄ 98% hấp thụ SO₃ sinh ra, làm cho nồng độ khí SO₃ giảm, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng lượng khí SO₃, tức cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

Xem thêm các bài giải SBT Hóa 11 Chân trời sáng tạo hay, chi tiết khác:

Bài 1.1 trang 5 SBT Hóa học 11: Cho phương trình hoá học của phản ứng sản xuất ammonia trong công nghiệp:

Bài 1.2 trang 5 SBT Hóa học 11: Cho phương trình hoá học của phản ứng sản xuất ammonia trong công nghiệp:

Bài 1.3 trang 5 SBT Hóa học 11: Cho phương trình hoá học của phản ứng sản xuất ammonia trong công nghiệp:

Bài 1.4 trang 5 SBT Hóa học 11: Cho phương trình hoá học của phản ứng sản xuất ammonia trong công nghiệp:

Bài 1.5 trang 5 SBT Hóa học 11: Cho phương trình hoá học của phản ứng sản xuất ammonia trong công nghiệp:

Bài 1.6 trang 6 SBT Hóa học 11: Trong quy trình sản xuất sulfuric acid (H₂SO₄)....

Bài 1.7 trang 6 SBT Hóa học 11: $2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) \overset{}{⇌} 2 S O_{3} (g)$ $Δ_{r} H_{298}^{0} = - 198, 4 k J$