SBT Hóa 11 (Chân trời sáng tạo) Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

444

Toptailieu.vn biên soạn và giới thiệu lời giải SBT Hóa 11 (Chân trời sáng tạo) Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước hay, chi tiết sẽ giúp học sinh dễ dàng trả lời câu hỏi từ đó học tốt môn Hoá học 11.

SBT Hóa 11 (Chân trời sáng tạo) Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Bài 2.1 trang 11 SBT Hóa học 11Vì sao dung dịch của các muối, acid, base dẫn điện?

A. Do có sự di chuyển của electron tạo thành dòng electron.

B. Do phân tử của chúng dẫn được điện.

C. Do các ion hợp phần có khả năng dẫn điện.

D. Do muối, acid, base có khả năng phân li ra ion trong dung dịch.

Lời giải:

Dung dịch của các muối, acid, base có khả năng phân li ra ion làm dung dịch dẫn điện.

→ Chọn D.

Bài 2.2 trang 11 SBT Hóa học 11: Dung dịch sodium chloride (NaCl) dẫn được điện là do

A. NaCl tan được trong nước.

B. NaCl điện li trong nước thành ion.

C. NaCl có vị mặn.

D. NaCl là phân tử phân cực.

Lời giải:

Dung dịch sodium chloride (NaCl) dẫn được điện là do NaCl điện li trong nước thành ion Na+ và Cl-.

→ Chọn B.

Bài 2.3 trang 11 SBT Hóa học 11Saccharose là chất không điện li vì

A. phân tử saccharose không có khả năng hoà tan trong nước.

B. phân tử saccharose không có khả năng phân li thành ion trong nước.

C. phân tử saccharose không có tính dẫn điện.

D. phân tử saccharose có khả năng hoà tan trong nước.

Lời giải:

Saccharose là chất không điện li vì phân tử saccharose không có khả năng phân li thành ion trong nước.

→ Chọn B.

Bài 2.4 trang 11 SBT Hóa học 11Phát biểu nào sau đây đúng khi nói về sự điện li?

A. Sự điện li là quá trình phân li một chất trong nước thành ion.

B. Sự điện li quá trình hoà tan một chất vào nước tạo thành dung dịch.

C. Sự điện li là quá trình phân li một chất dưới tác dụng của dòng điện.

D. Sự điện li thực chất là quá trình oxi hoá – khử.

Lời giải:

Sự điện li là quá trình phân li một chất trong nước thành ion.

→ Chọn A.

Bài 2.5 trang 11 SBT Hóa học 11Các chất trong dãy nào sau đây là những chất điện li mạnh?

A. HCl, NaOH, CH3COOH.

B. KOH, NaCl, H3PO4.

C. HCl, NaOH, NaCl.

D. NaNO3, NaNO2, NH3.

Lời giải:

Chất điện li mạnh bao gồm acid mạnh, base mạnh và hầu hết các muối tan: HCl, NaOH, NaCl.

→ Chọn C.

Bài 2.6 trang 12 SBT Hóa học 11Phương trình diện là nào sau đây biểu diễn không đúng?

A. HFH++F

B. CH3COOHCH3COO+H+

C. NaClNa++Cl

D. NaOHNa++OH

Lời giải:

HF (acid yếu) là chất điện li yếu, do dó phương trình điện li của HF phải được biểu diễn bằng hai nửa mũi tên ngược chiều nhau:

→ Chọn A.

Bài 2.7 trang 12 SBT Hóa học 11Phương trình diện là nào sau đây biểu diễn đúng?

A. NaOHNa++OH

B. HClOH++ClO

C. Al2(SO4)32Al3++3SO42

D. NH4ClNH4++Cl

Lời giải:

Chất điện li

Độ điện li

Phương trình điện li

NaOH (base mạnh)

Mạnh

NaOHNa++OH

HClO (acid yếu)

Yếu

HClOH++ClO

Al2(SO4)3 (muối tan)

Mạnh

Al2(SO4)32Al3++3SO42

NH4Cl (muối tan)

Mạnh

NH4ClNH4++Cl

→ Chọn C.

Bài 2.8 trang 12 SBT Hóa học 11Khi chuẩn độ, người ta thêm từ từ dung dịch đựng trong (1) ... vào dung dịch đựng trong bình tam giác. Dụng cụ cần điền vào (1) là

A. bình định mức.   

B. burette.

C. pipette.   

D. ống đong.

Lời giải:

Khi chuẩn độ, người ta thêm từ từ dung dịch đựng trong (1) burette vào dung dịch đựng trong bình tam giác.

→ Chọn B.

Bài 2.9 trang 12 SBT Hóa học 11Cho các chất sau: glucose (C6H12O6), NaCl, KOH, Ba(OH)2, AlCl3, CuSO4, N2, O2, H2SO4, saccharose (C12H22O11). Chất nào là chất điện li trong các chất trên?

Lời giải:

Chất điện li gồm acid, base và muối tan.

→ Chất điện li: NaCl, KOH, Ba(OH)2, AlCl3, CuSO4, H2SO4.

Bài 2.10 trang 12 SBT Hóa học 11Viết phương trình điện li của các chất sau trong nước: HBr, HNO3, KOH, Ca(OH)2, Al2(SO4)3, Cu(NO3)2, NaI, HCN, HF, HCOOH.

Lời giải:

HBrH++BrHNO3H++NO3KOHK++OHCa(OH)2Ca2++2OHAl2(SO4)32Al3++3SO42Cu(NO3)2Cu2++2NO3NaINa++IHCNH++CNHFH++FHCOOHH++HCOO

Bài 2.11 trang 12 SBT Hóa học 11Tính nồng độ mol của các ion trong các dung dịch sau:

a) Ba(NO3)2 0,1 M.

b) HNO3 0,02 M.

c) КОН 0,01 М.

Lời giải:

a)

Ba(NO3)2Ba2++2NO30,10,10,2(M)[Ba2+]=[Ba(NO3)2]=0,1(M)[NO3]=2[Ba(NO3)2]=0,2(M)

b)

HNO3H++NO30,020,020,02(M)[H+]=[NO3]=[HNO3]=0,02(M)

c)

KOHK++OH0,020,020,02(M)[K+]=[OH]=[KOH]=0,02(M)

Bài 2.12 trang 12 SBT Hóa học 11Khả năng dẫn điện của nước vôi trong (dung dịch Ca(OH)2 trong nước) để trong không khí giảm dần theo thời gian. Hãy giải thích điều này.

Lời giải:

Nước vôi trong hấp thụ CO2 trong không khí tạo CaCO3 và H2O (CaCO3 là chất không điện li, H2O là chất điện li yếu), làm giảm nồng độ Ca(OH)2 nên khả năng dẫn điện của nước vôi trong.

Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O

Bài 2.13 trang 12 SBT Hóa học 11Trong các phản ứng dưới đây, hãy cho biết ở phản ứng nào nước đóng vai trò là acid, ở phản ứng nào nước đóng vai trò là base theo thuyết Brønsted - Lowry:

a)HCl+H2OH3O++Clb)NH3+H2ONH4++OHc)CH3COOH+H2OH2O++CH3COOd)CO32+H2OHCO3+OH

Lời giải:

Nước đóng vai trò là acid (nước cho H+): (b), (d).

Nước đóng vai trò là base (nước nhận H+): (a), (c).

Bài 2.14 trang 12 SBT Hóa học 11: Cho các phân tử và ion sau:HI,CH3COO,H2PO4,PO43,NH3,S2,HPO42Hãy cho biết phân tử, ion nào là acid, base, lưỡng tính theo thuyết Brønsted – Lowry. Giải thích.

Lời giải:

Phương trình

Phân loại chất

HI+H2OI+H3O+

HI là chất cho proton → HI là acid.

CH3COO+H2OCH3COOH+OH

CH3COOlà chất nhận proton →CH3COOlà base.

H2PO4+H2OHPO42+H3O+H2PO4+H2OH3PO4+OH

H2PO4có thể cho hoặc nhận proton →H2PO4là chất lưỡng tính

PO43+H2OHPO42+OH

PO43là chất nhận proton →PO43là base.

NH3+H2ONH4++OH

NH3 là chất nhận proton → NH3 là base.

S2+H2OHS+OH

S2- là chất nhận proton → S2- là base.

HPO42+H2OH2PO4+OHHPO42+H2OPO43+H3O+

HPO42có thể cho hoặc nhận proton →HPO42là chất lưỡng tính

 

Bài 2.15 trang 13 SBT Hóa học 11a) Tính pH của dung dịch có nồng độ ion H+ là 4,2×10-10 M

b) Tính nồng độ mol của ion H+ trong dung dịch có pH = 6,35.

c) Tính pH của dung dịch có nồng độ ion OH- là 4,0×10-11 M.

Lời giải:

a) [H+] = 4,2×10-10 (M)
=> pH = -lg(4,2×10-10) = 9,38

b)

pH=6,35log[H+]=6,35[H+]=106,354,5×107(M)

c)

Kw=1014[H+][OH]=1014[H+]=1014[OH]=10144,0×1011=2,5×104(M)pH=lg(2,5×104)3,6

Bài 2.16 trang 13 SBT Hóa học 11Cho 10 mL dung dịch HCl có pH = 3. Hãy đề nghị cách pha dung dịch có pH = 4 từ dung dịch trên.

Lời giải:

Gọi a (L) là thể tích nước cần pha.

Ta có: 

pH=3log[H+]=3[H+]=103(M)nH+=103×0,01=105(mol)

VớipH=4log[H+]=4[H+]=104(M)

Mặt khác:

[H+]=nH+Vdd104=1050,01+aa=0,09(L)

Cách pha: Đong 90 mL nước cất rồi cho vào bình đựng 10 mL dung dịch HCl có pH = 3, dùng đũa thủy tinh khuấy đều dung dịch. Ta thu được 100 mL dung dịch HCl có pH = 4.

Bài 2.17 trang 13 SBT Hóa học 11Vì sao người ta không sử dụng dung dịch acid HNO3 trong phương pháp chuẩn độ acid – base?

Lời giải:

Người ta không sử dụng dung dịch acid HNO3 trong phương pháp chuẩn độ acid – base vì:

+ Acid HNO3 không bền, khi có ánh sáng dễ bị phân hủy, làm sai lệch nồng độ HNO3 ban đầu, dẫn tới sai lệch kết quả phân tích khi chuẩn độ.

+ Khi phản ứng với base, HNO3 có thể oxi hóa một số ion kim loại tạo thành các sản phẩm phức tạp khó xác định, gây ảnh hưởng đến độ chính xác của phép chuẩn độ.

Bài 2.18 trang 13 SBT Hóa học 11Trộn 3 dung dịch H2SO4 0,1 M, HNO3 0,2 M và HCl 0,3 M với thể tích bằng nhau thu được dung dịch (A). Lấy 300 mL dung dịch (A) cho tác dụng với một dung dịch (B) gồm NaOH 0,20 M và KOH 0,29 M. Tính thể tích dung dịch (B) cần dùng để sau khi tác dụng với 300 mL dung dịch (A) thu được dung dịch có pH = 2.

Lời giải:

Bảo toàn nguyên tố H, ta có:

nH+=2nH2SO4+nHNO3+nHCl=(2×0,1+0,2+0,3)×0,3=0,21(mol)

Gọi V là thể tích dung dịch B, ta có:

nOH=nNaOH+nKOH=(0,2+0,29)×V=0,49V(mol)

Dung dịch sau phản ứng cópH=2log[H+]=2[H+]=102(M)

=> H+ dư, OH- hết.

Phương trình:H++OHH2O

0,49V       ← 0,49V

nH+(pu)=nOH=0,49V(mol)nH+(du)=0,210,49V(mol)

Mặt khác: 

[H+]du=102(M)0,210,49V0,3+V=102V=0,414(L)

Bài 2.19 trang 13 SBT Hóa học 11: Để chuẩn độ 40 mL dung dịch HCl chưa biết nồng độ đã dùng trung bình hết 34 mL dung dịch NaOH 0,12 M. Tính nồng độ mol của dung dịch HCl.

Lời giải:

VHCl = 40 (mL); CNaOH = 0,12 (M); VNaOH = 34 (mL)

CHCl=VNaOH.CNaOHVHCl=34×0,1240=0,102(M)

Bài 2.20 trang 13 SBT Hóa học 11Để chuẩn độ 50 mL dung dịch CH3COOH chưa biết nồng độ đã dùng trung bình hết 75 mL dung dịch NaOH 0,05 M. Tính nồng độ mol của dung dịch CH3COOH.

Lời giải:

nNaOH=0,075×0,05=3,75×103(mol)NaOH+CH3COOHCH3COONa+H2O3,75×1033,75×103(mol)nCH3COOH=nNaOH=3,75×103(mol)CCH3COOH=3,75×1030,05=0,075(M)

Bài 2.21 trang 13 SBT Hóa học 11Trong phương pháp chuẩn độ acid – base, xung quanh điểm tương đương có một sự thay đổi pH đột ngột gọi là bước nhảy chuẩn độ. Đường biểu diễn trên đồ thị chuẩn độ acid – base gọi là đường định phân. Từ các số liệu sau đây, hãy vẽ đồ thị biểu diễn sự biến thiên pH của dung dịch trong quá trình chuẩn độ dung dịch HCl bằng dung dịch chuẩn NaOH 0,100 M. Trục hoành ghi thể tích dung dịch NaOH, trục tung ghi pH của dung dịch. Xác định giá trị điểm tương đương và khoảng bước nhảy chuẩn độ của quá trình này.

VNaOH (mL)

Giá trị pH

VNaOH (mL)

Giá trị pH

0,0

1,00

25,1

10,30

5,0

1,18

25,5

11,00

10,0

1,37

26,0

11,29

15,0

1,60

28,0

11,75

20,0

1,95

30,0

11,96

22,0

2,20

35,0

12,22

24,0

2,69

40,0

12,36

24,5

3,00

45,0

12,46

24,9

3,70

50,0

12,52

25,0

7,00

 

 

Lời giải:

- Đồ thị biểu diễn sự biến thiên pH của dung dịch trong quá trình chuẩn độ dung dịch HCl bằng dung dịch chuẩn NaOH 0,100 M:

 (ảnh 1)

- Chuẩn độ HCl (acid mạnh) bằng NaOH (base mạnh):

+ Tại điểm tương đương, [H+] = [OH-]; pH = 7.

+ Bước nhảy chuẩn độ: ở khoảng pH từ 3,7 đến 10,3.

Xem thêm lời giải Sách bài tập Hóa học lớp 11 bộ sách Chân trời sáng tạo hay, chi tiết khác:

Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Ôn tập chương 1

Bài 3: Đơn chất nitrogen

Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Bài 5: Một số hợp chất với oxygen của nitrogen

Đánh giá

0

0 đánh giá