Toptailieu.vn biên soạn và giới thiệu lời giải SBT Hóa 11 (Chân trời sáng tạo) Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước hay, chi tiết sẽ giúp học sinh dễ dàng trả lời câu hỏi từ đó học tốt môn Hoá học 11.
SBT Hóa 11 (Chân trời sáng tạo) Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước
Bài 2.1 trang 11 SBT Hóa học 11: Vì sao dung dịch của các muối, acid, base dẫn điện?
A. Do có sự di chuyển của electron tạo thành dòng electron.
B. Do phân tử của chúng dẫn được điện.
C. Do các ion hợp phần có khả năng dẫn điện.
D. Do muối, acid, base có khả năng phân li ra ion trong dung dịch.
Lời giải:
Dung dịch của các muối, acid, base có khả năng phân li ra ion làm dung dịch dẫn điện.
→ Chọn D.
Bài 2.2 trang 11 SBT Hóa học 11: Dung dịch sodium chloride (NaCl) dẫn được điện là do
A. NaCl tan được trong nước.
B. NaCl điện li trong nước thành ion.
C. NaCl có vị mặn.
D. NaCl là phân tử phân cực.
Lời giải:
Dung dịch sodium chloride (NaCl) dẫn được điện là do NaCl điện li trong nước thành ion Na+ và Cl-.
→ Chọn B.
Bài 2.3 trang 11 SBT Hóa học 11: Saccharose là chất không điện li vì
A. phân tử saccharose không có khả năng hoà tan trong nước.
B. phân tử saccharose không có khả năng phân li thành ion trong nước.
C. phân tử saccharose không có tính dẫn điện.
D. phân tử saccharose có khả năng hoà tan trong nước.
Lời giải:
Saccharose là chất không điện li vì phân tử saccharose không có khả năng phân li thành ion trong nước.
→ Chọn B.
Bài 2.4 trang 11 SBT Hóa học 11: Phát biểu nào sau đây đúng khi nói về sự điện li?
A. Sự điện li là quá trình phân li một chất trong nước thành ion.
B. Sự điện li quá trình hoà tan một chất vào nước tạo thành dung dịch.
C. Sự điện li là quá trình phân li một chất dưới tác dụng của dòng điện.
D. Sự điện li thực chất là quá trình oxi hoá – khử.
Lời giải:
Sự điện li là quá trình phân li một chất trong nước thành ion.
→ Chọn A.
Bài 2.5 trang 11 SBT Hóa học 11: Các chất trong dãy nào sau đây là những chất điện li mạnh?
A. HCl, NaOH, CH3COOH.
B. KOH, NaCl, H3PO4.
C. HCl, NaOH, NaCl.
D. NaNO3, NaNO2, NH3.
Lời giải:
Chất điện li mạnh bao gồm acid mạnh, base mạnh và hầu hết các muối tan: HCl, NaOH, NaCl.
→ Chọn C.
Bài 2.6 trang 12 SBT Hóa học 11: Phương trình diện là nào sau đây biểu diễn không đúng?
A.
B.
C.
D.
Lời giải:
HF (acid yếu) là chất điện li yếu, do dó phương trình điện li của HF phải được biểu diễn bằng hai nửa mũi tên ngược chiều nhau:
→ Chọn A.
Bài 2.7 trang 12 SBT Hóa học 11: Phương trình diện là nào sau đây biểu diễn đúng?
A.
B.
C.
D.
Lời giải:
Chất điện li |
Độ điện li |
Phương trình điện li |
NaOH (base mạnh) |
Mạnh |
|
HClO (acid yếu) |
Yếu |
|
Al2(SO4)3 (muối tan) |
Mạnh |
|
NH4Cl (muối tan) |
Mạnh |
|
→ Chọn C.
A. bình định mức.
B. burette.
C. pipette.
D. ống đong.
Lời giải:
Khi chuẩn độ, người ta thêm từ từ dung dịch đựng trong (1) burette vào dung dịch đựng trong bình tam giác.
→ Chọn B.
Lời giải:
Chất điện li gồm acid, base và muối tan.
→ Chất điện li: NaCl, KOH, Ba(OH)2, AlCl3, CuSO4, H2SO4.
Lời giải:
Bài 2.11 trang 12 SBT Hóa học 11: Tính nồng độ mol của các ion trong các dung dịch sau:
a) Ba(NO3)2 0,1 M.
b) HNO3 0,02 M.
c) КОН 0,01 М.
Lời giải:
a)
b)
c)
Lời giải:
Nước vôi trong hấp thụ CO2 trong không khí tạo CaCO3 và H2O (CaCO3 là chất không điện li, H2O là chất điện li yếu), làm giảm nồng độ Ca(OH)2 nên khả năng dẫn điện của nước vôi trong.
Lời giải:
Nước đóng vai trò là acid (nước cho H+): (b), (d).
Nước đóng vai trò là base (nước nhận H+): (a), (c).
Bài 2.14 trang 12 SBT Hóa học 11: Cho các phân tử và ion sau:Hãy cho biết phân tử, ion nào là acid, base, lưỡng tính theo thuyết Brønsted – Lowry. Giải thích.
Lời giải:
Phương trình |
Phân loại chất |
|
HI là chất cho proton → HI là acid. |
|
là chất nhận proton →là base. |
|
có thể cho hoặc nhận proton →là chất lưỡng tính |
|
là chất nhận proton →là base. |
|
NH3 là chất nhận proton → NH3 là base. |
|
S2- là chất nhận proton → S2- là base. |
|
có thể cho hoặc nhận proton →là chất lưỡng tính |
Bài 2.15 trang 13 SBT Hóa học 11: a) Tính pH của dung dịch có nồng độ ion H+ là 4,2×10-10 M
b) Tính nồng độ mol của ion H+ trong dung dịch có pH = 6,35.
c) Tính pH của dung dịch có nồng độ ion OH- là 4,0×10-11 M.
Lời giải:
a) [H+] = 4,2×10-10 (M)
=> pH = -lg(4,2×10-10) = 9,38
b)
c)
Lời giải:
Gọi a (L) là thể tích nước cần pha.
Ta có:
Với
Mặt khác:
Cách pha: Đong 90 mL nước cất rồi cho vào bình đựng 10 mL dung dịch HCl có pH = 3, dùng đũa thủy tinh khuấy đều dung dịch. Ta thu được 100 mL dung dịch HCl có pH = 4.
Lời giải:
Người ta không sử dụng dung dịch acid HNO3 trong phương pháp chuẩn độ acid – base vì:
+ Acid HNO3 không bền, khi có ánh sáng dễ bị phân hủy, làm sai lệch nồng độ HNO3 ban đầu, dẫn tới sai lệch kết quả phân tích khi chuẩn độ.
+ Khi phản ứng với base, HNO3 có thể oxi hóa một số ion kim loại tạo thành các sản phẩm phức tạp khó xác định, gây ảnh hưởng đến độ chính xác của phép chuẩn độ.
Lời giải:
Bảo toàn nguyên tố H, ta có:
Gọi V là thể tích dung dịch B, ta có:
Dung dịch sau phản ứng có
=> H+ dư, OH- hết.
Phương trình:
0,49V ← 0,49V
Mặt khác:
Lời giải:
VHCl = 40 (mL); CNaOH = 0,12 (M); VNaOH = 34 (mL)
Lời giải:
VNaOH (mL) |
Giá trị pH |
VNaOH (mL) |
Giá trị pH |
0,0 |
1,00 |
25,1 |
10,30 |
5,0 |
1,18 |
25,5 |
11,00 |
10,0 |
1,37 |
26,0 |
11,29 |
15,0 |
1,60 |
28,0 |
11,75 |
20,0 |
1,95 |
30,0 |
11,96 |
22,0 |
2,20 |
35,0 |
12,22 |
24,0 |
2,69 |
40,0 |
12,36 |
24,5 |
3,00 |
45,0 |
12,46 |
24,9 |
3,70 |
50,0 |
12,52 |
25,0 |
7,00 |
|
|
Lời giải:
- Đồ thị biểu diễn sự biến thiên pH của dung dịch trong quá trình chuẩn độ dung dịch HCl bằng dung dịch chuẩn NaOH 0,100 M:
- Chuẩn độ HCl (acid mạnh) bằng NaOH (base mạnh):
+ Tại điểm tương đương, [H+] = [OH-]; pH = 7.
+ Bước nhảy chuẩn độ: ở khoảng pH từ 3,7 đến 10,3.
Xem thêm lời giải Sách bài tập Hóa học lớp 11 bộ sách Chân trời sáng tạo hay, chi tiết khác:
Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học
CÔNG TY TNHH ĐẦU TƯ VÀ DỊCH VỤ GIÁO DỤC VIETJACK
- Người đại diện: Nguyễn Thanh Tuyền
- Số giấy chứng nhận đăng ký kinh doanh: 0108307822, ngày cấp: 04/06/2018, nơi cấp: Sở Kế hoạch và Đầu tư thành phố Hà Nội.
2021 © All Rights Reserved.