Cho các phân tử và ion - Hãy cho biết phân tử, ion nào là acid, base

Bạn cần đăng nhập để đánh giá tài liệu

Cho các phân tử và ion - Hãy cho biết phân tử, ion nào là acid, base

đoàn việt cường Ngày: 17-03-2024 Lớp 11

292

Với giải Bài 2.14 trang 12 SBT Hóa 11 Chân trời sáng tạo chi tiết trong Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước giúp học sinh dễ dàng xem và so sánh lời giải, từ đó biết cách làm bài tập Hoá học 11. Mời các bạn đón xem:

Cho các phân tử và ion - Hãy cho biết phân tử, ion nào là acid, base

Bài 2.14 trang 12 SBT Hóa học 11: Cho các phân tử và ion sau: $H I, C H_{3} C O O^{-}, H_{2} {P O}_{4}^{-} {, P O}_{4}^{3 -}, N H_{3}, S^{2 -} {, H P O}_{4}^{2 -}$ Hãy cho biết phân tử, ion nào là acid, base, lưỡng tính theo thuyết Brønsted – Lowry. Giải thích.

Lời giải:

*Phương trình*	*Phân loại chất*
$HI + H_{2} O \overset{}{⇌} I^{-} + H_{3} O^{+}$	HI là chất cho proton → HI là acid.
$C H_{3} CO O^{-} + H_{2} O \overset{}{⇌} C H_{3} COOH + O H^{-}$	$C H_{3} C O O^{-}$ là chất nhận proton → $C H_{3} C O O^{-}$ là base.
$\begin{array}{l} H_{2} {PO}_{4}^{-} + H_{2} O \overset{}{⇌} {HPO}_{4}^{2 -} + H_{3} O^{+} \\ H_{2} {PO}_{4}^{-} + H_{2} O \overset{}{⇌} H_{3} P O_{4} + O H^{-} \end{array}$	$H_{2} {P O}_{4}^{-}$ có thể cho hoặc nhận proton → $H_{2} {P O}_{4}^{-}$ là chất lưỡng tính
${PO}_{4}^{3 -} + H_{2} O \overset{}{⇌} {HPO}_{4}^{2 -} + O H^{-}$	${P O}_{4}^{3 -}$ là chất nhận proton → ${P O}_{4}^{3 -}$ là base.
$N H_{3} + H_{2} O \overset{}{⇌} {NH}_{4}^{+} + O H^{-}$	NH₃ là chất nhận proton → NH₃ là base.
$S^{2 -} + H_{2} O \overset{}{⇌} H S^{-} + O H^{-}$	S^2- là chất nhận proton → S^2- là base.
$\begin{array}{l} {HPO}_{4}^{2 -} + H_{2} O \overset{}{⇌} H_{2} {PO}_{4}^{-} + O H^{-} \\ {HPO}_{4}^{2 -} + H_{2} O \overset{}{⇌} {PO}_{4}^{3 -} + H_{3} O^{+} \end{array}$	${H P O}_{4}^{2 -}$ có thể cho hoặc nhận proton → ${H P O}_{4}^{2 -}$ là chất lưỡng tính

Xem thêm lời giải Sách bài tập Hóa học lớp 11 bộ sách Chân trời sáng tạo hay, chi tiết khác:

Bài 2.1 trang 11 SBT Hóa học 11: Vì sao dung dịch của các muối, acid, base dẫn điện?

Bài 2.2 trang 11 SBT Hóa học 11: Dung dịch sodium chloride (NaCl) dẫn được điện là do

Bài 2.3 trang 11 SBT Hóa học 11: Saccharose là chất không điện li vì

Bài 2.4 trang 11 SBT Hóa học 11: Phát biểu nào sau đây đúng khi nói về sự điện li?

Bài 2.5 trang 11 SBT Hóa học 11: Các chất trong dãy nào sau đây là những chất điện li mạnh?

Bài 2.6 trang 12 SBT Hóa học 11: Phương trình diện là nào sau đây biểu diễn không đúng?

Bài 2.7 trang 12 SBT Hóa học 11: Phương trình diện là nào sau đây biểu diễn đúng?

Bài 2.8 trang 12 SBT Hóa học 11: Khi chuẩn độ, người ta thêm từ từ dung dịch đựng trong (1) ...

Bài 2.9 trang 12 SBT Hóa học 11: Cho các chất sau: glucose (C₆H₁₂O₆), NaCl, KOH, Ba(OH)_2....

Bài 2.10 trang 12 SBT Hóa học 11: Viết phương trình điện li của các chất sau trong nước: HBr...

Bài 2.11 trang 12 SBT Hóa học 11: Tính nồng độ mol của các ion trong các dung dịch sau:

Bài 2.12 trang 12 SBT Hóa học 11: Khả năng dẫn điện của nước vôi trong (dung dịch Ca(OH)_2...

Bài 2.13 trang 12 SBT Hóa học 11: Trong các phản ứng dưới đây, hãy cho biết ở phản ứng nào...

Bài 2.14 trang 12 SBT Hóa học 11: Cho các phân tử và ion sau:...

Bài 2.15 trang 13 SBT Hóa học 11: a) Tính pH của dung dịch có nồng độ ion H⁺ là 4,2×10^-10 M

Bài 2.16 trang 13 SBT Hóa học 11: Cho 10 mL dung dịch HCl có pH = 3. Hãy đề nghị cách pha dung dịch có pH = 4 từ dung dịch trên.

Bài 2.17 trang 13 SBT Hóa học 11: Vì sao người ta không sử dụng dung dịch acid HNO₃ trong phương pháp chuẩn độ acid – base?

Bài 2.18 trang 13 SBT Hóa học 11: Trộn 3 dung dịch H₂SO₄ 0,1 M, HNO₃ 0,2 M và HCl 0,3 M với thể tích bằng..

Bài 2.19 trang 13 SBT Hóa học 11: Để chuẩn độ 40 mL dung dịch HCl chưa biết nồng độ đã dùng trung bình hết...

Bài 2.20 trang 13 SBT Hóa học 11: Để chuẩn độ 50 mL dung dịch CH₃COOH chưa biết nồng độ.,..

Bài 2.21 trang 13 SBT Hóa học 11: Trong phương pháp chuẩn độ acid – base, xung quanh điểm tương...

Xem thêm lời giải Sách bài tập Hóa học lớp 11 bộ sách Chân trời sáng tạo hay, chi tiết khác:

Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Ôn tập chương 1

Bài 3: Đơn chất nitrogen

Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Bài 5: Một số hợp chất với oxygen của nitrogen

Từ khóa :

Giải bài tập Hóa học 11

Đánh giá

0

0 đánh giá

Đánh giá

Bài viết cùng môn học

Hóa học Tổng hợp kiến thức

Oxit B có công thức X2O. Tổng số hạt cơ bản là 140, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện

Oxit B có công thức X2O. Tổng số hạt cơ bản là 140, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện Nguyễn Trang

96

Hóa học Tổng hợp kiến thức

Cấu hình electron ở trạng thái cơ bản của nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron trên các phân lớp p là 8

Cấu hình electron ở trạng thái cơ bản của nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron trên các phân lớp p là 8 Nguyễn Trang

77

Hóa học Tổng hợp kiến thức

Một nguyên tử R có tổng số các hạt là 115. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 25

Một nguyên tử R có tổng số các hạt là 115. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 25 Nguyễn Trang

66

Hóa học Tổng hợp kiến thức

Một nguyên tử A có tổng số hạt là 40.Trong đó số hat mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện

Một nguyên tử A có tổng số hạt là 40.Trong đó số hat mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện Nguyễn Trang

78

Tìm kiếm

Bài Viết Xem Nhiều

Bài Viết Cùng Lớp

CÔNG TY TNHH ĐẦU TƯ VÀ DỊCH VỤ GIÁO DỤC VIETJACK

- Người đại diện: Nguyễn Thanh Tuyền

- Số giấy chứng nhận đăng ký kinh doanh: 0108307822, ngày cấp: 04/06/2018, nơi cấp: Sở Kế hoạch và Đầu tư thành phố Hà Nội.

2021 © All Rights Reserved.