Với giải Sách bài tập KHTN 8 Bài 12 (Cánh diều): Muối | Giải SBT Khoa học tự nhiên 8 Cánh diều giúp học sinh dễ dàng xem và so sánh lời giải, từ đó biết cách làm bài tập Khoa học tự nhiên lớp 8. Mời các bạn đón xem:

Sách bài tập KHTN 8 Bài 12 (Cánh diều): Muối | Giải SBT Khoa học tự nhiên 8 Cánh diều

Bài 12.1 trang 26 Sách bài tập KHTN 8: Trong các chất NaCl, Mg(OH)2, CaO, MgCO3, ZnCl2, KOH, CuSO4, NH4NO3, số lượng muối là

A. 3.                              B. 4.                           C. 5.                          D. 6.

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

Các chất là muối là: NaCl; MgCO₃; ZnCl₂; CuSO₄; NH₄NO₃.

Bài 12.2 trang 27 Sách bài tập KHTN 8: Trong các muối NaCl CaCO3 KNO3 BaSO4 CuSO4 AgCl MgCO3 số lượng muối tan trong nước là

A. 3.                              B. 4.                           C. 5.                          D. 6.

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

Số lượng muối tan trong nước là 3, gồm: NaCl; KNO₃; CuSO₄.

Bài 12.3 trang 27 Sách bài tập KHTN 8: Viết công thức hóa học và ghi và tên gọi hai muối của mỗi acid HCl H2SO4 HNO3.

Lời giải:

- Muối của HCl:

NaCl: Sodium chloride

FeCl₂: Iron(II) chloride

- Muối của H₂SO₄:

MgSO₄: Magnesium sulfate

K₂SO₄: Potassium sulfate

- Muối của HNO₃:

Ca(NO₃)₂: Calcium nitrate

NaNO₃: Sodium nitrate

Bài 12.4 trang 27 Sách bài tập KHTN 8: Có một số muối sau MgSO4 KNO3 Ca3(PO4)2 KCl.

a) Viết công thức hóa học của các acid tương ứng với các muối trên.

b) Viết tên gọi của các muối trên.

Lời giải:

a) Công thức hoá học của các acid tương ứng với lần lượt từng muối trên:

H₂SO₄, HNO₃, H₃PO₄, HCl.

b) Tên gọi các muối:

MgSO₄: Magnesium sulfate.

KNO₃: Potassium nitrate.

Ca₃(PO₄)₂: Calcium phosphate.

KCl: Potassium chloride.

Bài 12.5 trang 27 Sách bài tập KHTN 8: Cho các chất sau K2SO4 NaNO3 Ca(OH)2 CaCO3 KOH HNO3 CO2 SO3 NaOH H2O là các chất phản ứng và các chất sản phẩm của ba phản ứng hóa học khác nhau. Hãy viết ba phương trình hóa học từ các chất trên.

Lời giải:

Ba phương trình hoá học từ các chất đã cho:

Bài 12.6 trang 27 Sách bài tập KHTN 8: Cho hai dung dịch muối NaCl Na2CO3 lần lượt vào các dung dịch HCl BaCl2.

a) Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra (nếu có).

b) Phản ứng nào tạo ra chất khí, phản ứng nào tạo ra chất kết tủa (không tan trong nước).

c) Dựa vào hiện tượng của các phản ứng trên, nêu cách phân biệt hai dung dịch muối NaCl và Na₂CO₃ bằng dung dịch HCl, dung dịch BaCl₂.

Lời giải:

a) Các phương trình hoá học:

b) Cho dung dịch Na₂CO₃ vào dung dịch HCl thì có phản ứng hóa học xảy ra và tạo thành chất khí thoát ra khỏi dung dịch.

Cho dung dịch Na₂CO₃ vào dung dịch BaCl₂ thì có phản ứng hóa học xảy ra và tạo thành chất không tan màu trắng.

c) Phân biệt hai dung dịch NaCl và Na₂CO₃ dựa vào các hiện tượng trên khi cho vào dung dịch HCl hoặc BaCl₂.

Bài 12.7 trang 27 Sách bài tập KHTN 8: Chọn các chất thích hợp để điền vào vị trí dấu ? và hoàn thành các phương trình hóa học sau:

Lời giải:

Bài 12.8 trang 27 Sách bài tập KHTN 8: Các chất A B C là các chất phản ứng chất sản phẩm trong các phản ứng sau

Lời giải:

Bài 12.9 trang 27 Sách bài tập KHTN 8: Hoàn thành các phương trình hóa học theo sơ đồ chuyển hóa sau

Lời giải:

Bài 12.10 trang 28 Sách bài tập KHTN 8: Cho ba chất sau: Ba(OH)2, BaCl2 và BaCO3 Lập sơ đồ chuyển hóa giữa các chất trên và viết các phương trình hóa học phản ứng minh họa.

Lời giải:

Bài 12.11 trang 28 Sách bài tập KHTN 8: Cho các chất sau Mg MgCl2 MgO Mg(OH)2 MgSO4.

a) Lập sơ đồ chuyển hóa giữa các chất trên.

b) Hoàn thành các phương trình hóa học theo sơ đồ chuyển hóa đã lập được.

Lời giải:

Bài 12.12 trang 28 Sách bài tập KHTN 8: Cho một chiếc đinh sắt vào 20 ml dung dịch CuSO4 0,1 M Sau khi phản ứng kết thúc, thấy có kim loại màu đỏ được tạo thành.

a) Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra.

b) Giả sử CuSO₄ trong dung dịch phản ứng hết, tính khối lượng kim loại màu đỏ được tạo ra.

Lời giải:

a) Phương trình hoá học xảy ra:

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

b) Theo phương trình hoá học: Cứ 1 mol CuSO₄ phản ứng sinh ra 1 mol Cu.

Bài 12.13 trang 28 Sách bài tập KHTN 8 :Cho 50 ml dung dịch Na2CO3 0,1 M tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 0,1 M, thu được dung dịch NaCl và khí CO2 thoát ra.

a) Tính thể tích dung dịch HCl đã dùng.

b) Tính thể tích khí CO₂ (ở đkc) được tạo thành (coi hiệu suất phản ứng là 100%)

Lời giải:

Phương trình hoá học:

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂↑ + H₂O

a) Theo phương trình hoá học, cứ 1 mol Na₂CO₃ phản ứng hết với 2 mol HCl.

Vậy cứ 0,005 mol Na₂CO₃ phản ứng hết với 0,01 mol HCl.

Thể tích của dung dịch HCl là = 0,1 L = 100 ml.

b) Theo phương trình hoá học, cứ 1 mol Na₂CO₃ phản ứng sinh ra 1 mol CO₂.

Vậy cứ 0,005 mol Na₂CO₃ phản ứng sinh ra 0,005 mol CO₂.

Thể tích của khí CO₂ là: 0,005.24,79 = 0,12395 lít

Xem thêm lời giải Sách bài tập Khoa học tự nhiên 8 sách Cánh diều hay, chi tiết khác: