Số TT	Chương/chủ đề	Nội dung/đơn vị kiến thức	Mức độ nhận thức								Tổng số câu		Tổng số điểm
			Nhận biết		Thông hiểu		Vận dụng		Vận dụng cao
			TL	TN	TL	TN	TL	TN	TL	TN	TL	TN
(1)	(2)	(3)	(4)	(5)	(6)	(7)	(8)	(9)	(10)	(11)	(12)	(13)	(14)
1	Mở đầu	Nhập môn Hóa học	0	1	0	0	0	0	0	0	0	1	0,25
2	Cấu tạo nguyên tử	1. Thành phần của nguyên tử	0	1	0	0	0	0	0	0	0	1	0,25
		2. Nguyên tố hoá học	0	2	0	0	0	0	0	0	0	2	0,50
		3. Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử	0	2	0	2	0	0	0	0	0	4	1,0
3	Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học	1. Cấu tạo bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học	0	2	0	0	0	0	0	0	0	2	0,50
		2. Xu hướng biến đổi một số tính chất của nguyên tử các nguyên tố, thành phần và một số tính chất của hợp chất trong một chu kì và nhóm	0	0	0	4	0	0	0	0	0	4	1
		3. Định luật tuần hoàn - Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học	0	1	0	1	0	0	0	0	0	2	0,5
4	Liên kết hoá học	1. Quy tắc octet	0	2	0	0	1	0	0	0	1	2	1,0
		2. Liên kết ion	0	2	0	0	0	0	1	0	1	2	1,5
		3. Liên kết cộng hoá trị	0	3	0	3	1	0	0	0	1	6	2,5
		4. Liên kết hydrogen và tương tác van der Waals	0	0	0	2	1	0	0	0	1	2	1,0
Tổng số câu				16		12	3		1		4	28
Tỉ lệ %			0	40	0	30	20	0	10	0	30	70
Tổng hợp chung			40		30		20		10		100		10

Đề thi Học kì 1 Hóa học 10 Chân trời sáng tạo - Đề số 2

Phòng Giáo dục và Đào tạo ...

Đề thi Học kì 1 - Chân trời sáng tạo

Năm học 2022 - 2023

Môn: Hóa học lớp 10

Thời gian làm bài: phút

(không kể thời gian phát đề)

(Đề số 2)

Phần I: Trắc nghiệm (7 điểm)

Câu 1: Các hạt cấu tạo nên hạt nhân của hầu hết các nguyên tử là

A. electron và neutron.

B. proton và neutron.

C. neutron và electron.

D. electron, proton và neutron.

Câu 2: Nếu đường kính của nguyên tử khoảng 10² pm thì đường kính của hạt nhân khoảng

A. 10² pm.

B. 10^-4 pm.

C. 10^-2 pm.

D. 10⁴ pm.

Câu 3: Số neutron (N) trong nguyên tử của một nguyên tố hoá học có thể tính được khi biết số khối (A), số hiệu nguyên tử (Z) theo công thức:

A. A = Z – N.

B. N = A – Z.

C. A = N – Z.

D. Z = N + A.

Câu 4: Nguyên tử Z có 7 neutron và 6 proton. Kí hiệu nguyên tử của Z là

A. .

B. .

C. .

D. .

Câu 5: Hình ảnh dưới đây là hình dạng của loại orbital nguyên tử nào?

A. Orbital s.

B. Orbital p.

C. Orbital d.

D. Orbital f.

Câu 6: Lớp M có bao nhiêu phân lớp?

A. 1.   B. 2.   C. 3.   D. 4.

Câu 7: Cho nguyên tử X có 2 lớp eletron, lớp thứ 2 có 6 electron. Số hiệu nguyên tử X là

A. 8.   B. 6.   C. 12.   D. 16.

Câu 8: Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử phosphorus (P) có số electron độc thân là

A. 1.   B. 2.   C. 3.   D. 4.

Câu 9: Nhóm nguyên tố là

A. tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử có cùng cấu hình electron giống nhau được xếp ở cùng một cột.

B. tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử có cấu hình electron gần giống nhau, do đó có tính chất hóa học giống nhau và được xếp thành một cột.

C. tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử có cấu hình electron tương tự nhau, do đó có tính chất hóa học gần giống nhau và được xếp cùng một cột.

D. tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử có tính chất hóa học giống nhau và được xếp cùng một cột.

Câu 10: Nguyên tố nào sau đây thuộc nhóm A?

A. [Ne]3s²3p³.

B. [Ar]3d¹4s².

C. [Ar]3d⁷4s².

D. [Ar]3d⁵4s².

Câu 11: Trong các nguyên tố nhóm A, đại lượng nào sau đây không biến đổi tuần hoàn?

A. Bán kính nguyên tử.

B. Tính kim loại.

C. Độ âm điện.

D. Khối lượng nguyên tử.

Câu 12: Trong cùng một nhóm A, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, những yếu tố sẽ tăng dần là

A. bán kính nguyên tử và tính phi kim.

B. độ âm điện và tính phi kim.

C. bán kính nguyên tử và tính kim loại.

D. độ âm điện và tính kim loại.

Câu 13: Nguyên tố R có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁴. Công thức hợp chất oxide ứng với hóa trị cao nhất của R là

A. RO₃.

B. R₂O₃.

C. R₂O₇.

D. R₂O₅.

Câu 14: Dãy nào sau đây sắp xếp thứ tự tăng dần tính acid?

A. H₃PO₄ ; H₂SO₄ ; H₃AsO₄.

B. H₂SO₄ ; H₃AsO₄ ; H₃PO₄.

C. H₃PO₄; H₃AsO₄; H₂SO₄.

D. H₃AsO₄; H₃PO₄; H₂SO₄ .

Câu 15: Nguyên tố X ở chu kì 2, nhóm IIA của bảng tuần hoàn. Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X là

A. 1s²2s²2p².

B. 1s²2s².

C. 1s²2s³.

D. 1s²2s²2p⁶3s².

Câu 16: X và Y thuộc cùng một nhóm và ở hai chu kì liên tiếp. Tổng số đơn vị điện tích hạt nhân của X và Y là 18 (biết Z_X < Z_Y). Hai nguyên tố X; Y là

A. Be (Z = 4) và Si (Z = 14).

B. B (Z = 5) và Al (Z = 13).

C. N (Z = 7) và Na (Z = 11).

D. C (Z = 6) và Mg (Z = 12).

Câu 17: Khi hình thành liên kết hóa học, nguyên tử có số hiệu nào sau đây có xu hướng nhường 2 electron để đạt tới cấu hình electron bền vững theo quy tắc octet?

A. X (Z = 12).

B. Y (Z = 9).

C. Q (Z = 11).

D. T(Z = 10).

Câu 18: Công thức electron nào sau đây không đủ electron theo quy tắc octet?

A. 

B.

C. 

D. 

Câu 19: Liên kết ion có bản chất là

A. sự dùng chung các electron.

B. lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.

C. lực hút tĩnh điện giữa cation kim loại với các electron tự do.

D. lực hút giữa các phân tử.

Câu 20: Cặp nguyên tố nào sau đây có khả năng tạo thành liên kết ion trong hợp chất của chúng?

A. Nitrogen và oxygen.

B. Carbon và oxygen.

C. Sulfur và oxygen.

D. Calcium và oxygen.

Câu 21: Hợp chất nào sau đây có liên kết cộng hóa trị phân cực?

A. H₂.

B. NH₃.

C. CH₄.

D. N₂.

Câu 22: Dãy nào sau đây gồm các chất chỉ có liên kết cộng hóa trị?

A. CaCl₂, NaCl, NO₂.

B. SO₂, CO₂, K₂O.

C. SO₃, H₂S, H₂O.

D. MgCl₂, Na₂O, HCl.

Câu 23: Trong phân tử nitrogen (N₂), mỗi nguyên tử nitrogen đã góp ba electron để tạo cặp electron chung. Nhờ đó, mỗi nguyên tử nitrogen đã đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm nào dưới đây?

A. Xe.

B. Ne.

C. Ar.

D. Kr.

Câu 24: Phát biểu nào sau đây không đúng?

A.Chỉ có các AO có hình dạng giống nhau mới xen phủ với nhau để tạo liên kết.

B.Khi hình thành liên kết cộng hoá trị giữa hai nguyên tử, luôn có một liên kết δ.

C.Liên kết δ bền vững hơn liên kết π.

D.Có hai kiểu xen phủ hình thành liên kết là xen phủ trục và xen phủ bên.

Câu 25: Công thức Lewis của H₂O là

A. 

B. 

C. 

D. 

Câu 26: Phát biểu nào sau đây đúng với độ bền của một liên kết?

A. Khi nhiều liên kết được hình thành giữa hai nguyên tử, độ bền của liên kết sẽ giảm.

B. Độ bền của liên kết tăng khi độ dài của liên kết tăng.

C. Độ bền của liên kết tăng khi độ dài của liên kết giảm.

D. Độ bền của liên kết không phụ thuộc vào độ dài liên kết.

Câu 27: Tương tác van der Waals xuất hiện là do sự hình thành các lưỡng cực tạm thời cũng như các lưỡng cực cảm ứng. Các lưỡng cực tạm thời xuất hiện là do sự chuyển động của

A. các nguyên tử trong phân tử.

B. các electron trong phân tử.

C. các proton trong hạt nhân.

D. các neutron và proton trong hạt nhân.

Câu 28: Mặc dù chlorine có độ âm điện là 3,16 xấp xỉ với nitrogen là 3,04 nhưng giữa các phân tử HCl không tạo được liên kết hydrogen với nhau, trong khi giữa các phân tử NH₃ tạo được liên kết hydrogen với nhau, nguyên nhân là do

A. độ âm điện của chlorine nhỏ hơn nitrogen.

B. phân tử NH₃ chứa nhiều nguyên tử hydrogen nhỏ hơn phân tử HCl.

C. tổng số nguyên tử trong phân tử NH₃ nhiều hơn so với phân tử HCl.

D. kích thước nguyên tử chlorine lớn hơn nguyên tử nitrogen nên mật độ điện tích âm trên chlorine không đủ lớn để hình thành liên kết hydrogen.

Phần II: Tự luận (3 điểm)

Câu 29 (1 điểm): Anion X^– có cấu hình electron nguyên tử ở phân lớp ngoài cùng là 3p⁶.

a) Viết cấu hình electron của nguyên tử X. Cho biết X là nguyên tố kim loại hay phi kim?

b) Giải thích sự hình thành liên kết giữa X với sodium.

Câu 30 (1 điểm): Viết ô orbital của lớp electron ngoài cùng cho nguyên tử H và Cl. Từ đó chỉ ra những AO nào có thể xen phủ tạo liên kết đơn trong các phân tử H₂, Cl₂ và HCl.

Câu 31 (1 điểm): Giải thích vì sao tetrachloromethane (CCl₄) tuy là phân tử không cực nhưng có nhiệt độ sôi cao hơn trichloromethane (CHCl₃) là phân tử có cực.

Hướng dẫn giải đề số 2

Phần I: Trắc nghiệm

Câu 1:

Đáp án đúng là: B

Các hạt cấu tạo nên hạt nhân của hầu hết các nguyên tử là proton và neutron.

Câu 2:

Đáp án đúng là: C

Đường kính của nguyên tử lớn hơn đường kính của hạt nhân khoảng 10 000 lần.

Nếu đường kính của nguyên tử khoảng 10² pm thì đường kính của hạt nhân khoảng:

$\frac{{10}^2}{10000}={10}^{-2}\left(pm\right).$

Câu 3:

Đáp án đúng là: B

Số khối kí hiệu là A, bằng tổng số hạt proton và neutron trong hạt nhân.

Vậy N = A – Z.

Câu 4:

Đáp án đúng là: B

Ta có:

- Số hiệu nguyên tử (Z) = số proton = 6.

- Số khối (A) = Z + N = 6 + 7 = 13.

Vậy kí hiệu nguyên tử là: .

Câu 5:

Đáp án đúng là: A

Orbital s có dạng hình cầu.

Câu 6:

Đáp án đúng là: C

Lớp M (n = 3), có 3 phân lớp là 3s, 3p và 3d.

Câu 7:

Đáp án đúng là: A

Cấu hình electron nguyên tử X: 1s²2s²2p⁴.

Vậy số hiệu nguyên tử X = số electron = 8.

Câu 8:

Đáp án đúng là: C

Cấu hình electron P theo ô orbital:

Ở trạng thái cơ bản P (Z = 15) có 3 electron độc thân.

Câu 9:

Đáp án đúng là: C

Nhóm nguyên tố làtập hợp các nguyên tố mà nguyên tử có cấu hình electron tương tự nhau, do đó có tính chất hóa học gần giống nhau và được xếp cùng một cột.

Câu 10:

Đáp án đúng là: A

Nhóm A gồm các nguyên tố khối s, p.

Þ [Ne]3s²3p³ thuộc khối p nên thuộc nhóm A.

Câu 11:

Đáp án đúng là: D

Trong các nguyên tố nhóm A, khối lượng nguyên tử không biến đổi tuần hoàn.

Câu 12:

Đáp án đúng là: C

Trong cùng một nhóm A, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính kim loại tăng dần, tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần, độ âm điện giảm dần.

Câu 13:

Đáp án đúng là: A

R thuộc nhóm VIA, hóa trị cao nhất trong hợp chất là VI.

Công thức hợp chất oxide ứng với hóa trị cao nhất của R là RO₃.

Câu 14:

Đáp án đúng là: D

	VA	VIA
Chu kì 3	H3PO4	H2SO4
Chu kì 4	H3AsO4

Theo quy luật biến đổi ta có tính acid tăng dần theo dãy: H₃AsO₄; H₃PO₄; H₂SO₄ .

Câu 15:

Đáp án đúng là: B

X ở chu kì 2 nên có 2 lớp electron.

X ở nhóm IIA nên có 2 electron ở lớp ngoài cùng.

Cấu hình electron của X là: 1s²2s².

Câu 16:

Đáp án đúng là: B

Theo bài ra ta có hệ phương trình:

$\left(\begin{array}{c}{\text{Z}}_Y{\text{+ Z}}_X\text{=18}\\ {\text{Z}}_Y{\text{- Z}}_X\text{= 8}\end{array}\right)\iff \left(\begin{array}{c}{\text{Z}}_Y\text{= 13}\\ {\text{Z}}_X\text{= 5}\end{array}\right)$

Hai nguyên tố X; Y là B (Z = 5) và Al (Z = 13).

Câu 17:

Đáp án đúng là: A

X (Z =12): [Ne]3s²

Nguyên tử X có 2 electron ở lớp ngoài cùng, có xu hướng nhường 2 electron để đạt được cấu hình bền vững giống khí hiếm gần nhất.

Câu 18:

Đáp án đúng là: B

Trong công thức , nguyên tử B có 6 electron ở lớp ngoài cùng, chưa đạt octet.

Câu 19:

Đáp án đúng là: B

Liên kết ion có bản chất là lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.

Câu 20:

Đáp án đúng là: D

Liên kết được tạo thành giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình là hợp chất ion.

⇒ Cặp nguyên tố calcium là oxygen có khả năng tạo thành liên kết ion trong hợp chất của chúng.

Câu 21:

Đáp án đúng là: B

NH₃: Hợp chất có liên kết cộng hóa trị phân cực.

H₂, CH₄, N₂: Hợp chất có liên kết cộng hóa trị không phân cực.

Câu 22:

Đáp án đúng là: C

Loại A vì CaCl₂, NaCl là hợp chất ion.

Loại B vì K₂O là hợp chất ion.

Loại D vì MgCl₂, Na₂O là hợp chất ion.

Câu 23:

Đáp án đúng là: B

N (Z = 7): 1s²2s²2p³.

N có 5 electron ở lớp ngoài cùng, có xu hướng nhận thêm 3 electron để đạt cấu hình electron bền vững giống với khí hiếm Ne.

Câu 24:

Đáp án đúng là: A

Khi các nguyên tử liên kết với nhau, các AO phải được sắp xếp ở vị trí phù hợp.

Chẳng hạn, khi hình thành phân tử hai nguyên tử, vị trí của các AO như sau:

Khi đó, hai AO p_Z nằm dọc trên cùng một trục nên chỉ có thể xen phủ trục với nhau, trong khi hai AO p_x (cũng như hai AO p_y) là song song với nhau nên chỉ có thể xen phủ bên với nhau.

Câu 25:

Đáp án đúng là: D

Công thức Lewis của H₂O là:

Câu 26:

Đáp án đúng là: C

Độ bền của liên kết tăng khi độ dài của liên kết giảm.

Câu 27:

Đáp án đúng là: B

Tương tác van der Waals xuất hiện là do sự hình thành các lưỡng cực tạm thời cũng như các lưỡng cực cảm ứng. Các lưỡng cực tạm thời xuất hiện là do sự chuyển động của các electron trong phân tử.

Câu 28:

Đáp án đúng là: D

Mặc dù chlorine có độ âm điện là 3,16 xấp xỉ với nitrogen là 3,04 nhưng giữa các phân tử HCl không tạo được liên kết hydrogen với nhau, trong khi giữa các phân tử NH₃ tạo được liên kết hydrogen với nhau, nguyên nhân là do kích thước nguyên tử chlorine lớn hơn nguyên tử nitrogen nên mật độ điện tích âm trên chlorine không đủ lớn để hình thành liên kết hydrogen.

Phần II: Tự luận

Câu 29:

a)

Cấu hình electron của ion X^-: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

X + 1e → X^-

Vậy cấu hình electron của X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

X là phi kim do có 7 electron ở lớp ngoài cùng.

b)

Giải thích sự hình thành liên kết giữa X với sodium:

Sodium có 1 electron, có xu hướng nhường đi 1 electron:

Na → Na⁺ + 1e

X có 7 electron ở lớp ngoài cùng, có xu hướng nhận 1 electron:

X + 1e → X^-

Các ion sinh ra mang điện tích trái dấu, hút nhau tạo thành hợp chất ion:

Na⁺ + X^- → NaX.

Câu 30:

- Cấu hình electron nguyên tử H (Z = 1): 1s¹.

Ô orbital của lớp electron ngoài cùng:

- Cấu hình electron nguyên tử Cl (Z = 17): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

Ô orbital của lớp electron ngoài cùng:

Nhận xét:

- 1 AO s xen phủ với 1 AO s tạo thành phân tử H₂.

- 1 AO p xen phủ với 1 AO p tạo thành phân tử Cl₂.

- 1 AO s (H) xen phủ với 1 AO p (Cl) tạo thành phân tử HCl.

Câu 31:

Tetrachloromethane (CCl₄) tuy là phân tử không cực nhưng có nhiệt độ sôi cao hơn trichloromethane (CHCl₃) là phân tử có cực.

Điều này do phân tử CCl₄ có kích thước lớn hơn CHCl₃ nên có số electron cũng nhiều hơn CHCl₃, do đó tương tác van der Waals giữa các phân tử CCl₄ mạnh hơn so với CHCl₃ làm cho nhiệt độ sôi của CCl₄ cao hơn CHCl₃.

Đề thi Học kì 1 Hóa học 10 Chân trời sáng tạo - Đề số 3

Phòng Giáo dục và Đào tạo ...

Đề thi Học kì 1 - Chân trời sáng tạo

Năm học 2022 - 2023

Môn: Hóa học lớp 10

Thời gian làm bài: phút

(không kể thời gian phát đề)

(Đề số 3)

Phần I: Trắc nghiệm (7 điểm)

Câu 1: Trong các hiện tượng sau, hiện tượng nào không phải là hiện tượng hóa học?

A. Đường cháy thành than.

B. Cơm bị ôi thiu.

C. Sữa chua lên men.

D. Nước lỏng hóa rắn ở 0^oC.

Câu 2: Trong nguyên tử, hạt không mang điện tích là

A. hạtproton.

B. hạt neutron.

C. hạt nhân.

D. hạt electron.

Câu 3: Có 3 nguyên tử: . Những nguyên tử nào là đồng vị của một nguyên tố hóa học?

A. X, Y.

B. Y, Z.

C. X, Z.

D. X, Y, Z.

Câu 4: Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng

A. số khối.

B. số proton.

C. số neutron.

D. số proton và số neutron.

Câu 5: Orbital nguyên tử là

A. đám mây chứa electron có dạng hình cầu.

B. đám mây chứa electron có dạng hình số 8 nổi.

C. khu vực không gian xung quanh hạt nhân mà tại đó xác suất có mặt electron khoảng 90%.

D. quỹ đạo chuyển động của electron quay quanh hạt nhân có kích thước và năng lượng xác định.

Câu 6: Hình ảnh sau minh họa cho orbital nào?

A. Orbital s.

B. Orbital p.

C. Orbital d.

D. Orbital f.

Câu 7: Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử nào sau đây có electron độc thân?

A. He (Z = 2).

B. Mg (Z = 12).

C. K (Z = 19).

D. Ca (Z = 20).

Câu 8: Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử phosphorus (Z = 15) là

A. 1s²2s²2p⁵3s²3p⁴.

B. 1s²2s²2p⁶3s²3p³.

C. 1s²2s²2p⁶3s².

D. 1s²2s²2p⁴3s²3p³.

Câu 9: X là nguyên tố nhóm IIIA. Công thức oxide ứng với hóa trị cao nhất của X là

A. XO.

B. XO₂.

C. X₂O.

D. X₂O₃.

Câu 10: Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có bán kính nhỏ nhất?

A. F.   B. Cl.   C. Br.   D. I.

Câu 11: Nguyên tố Y thuộc chu kì 4, nhóm IA của bảng tuần hoàn. Phát biểu nào sau đây về Y là đúng?

A. Y có độ âm điện lớn nhất và bán kính nguyên tử lớn nhất trong chu kì 4.

B. Y có độ âm điện lớn nhất và bán kính nguyên tử nhỏ nhất trong chu kì 4.

C. Y có độ âm điện nhỏ nhất và bán kính nguyên tử lớn nhất trong chu kì 4.

D. Y có độ âm điện nhỏ nhất và bán kính nguyên tử nhỏ nhất trong chu kì 4.

Câu 12: Các nguyên tố trong bảng tuần hoàn được sắp xếp theo chiều tăng dần của

A. khối lượng nguyên tử.

B. bán kính nguyên tử.

C. số hiệu nguyên tử.

D. độ âm điện của nguyên tử.

Câu 13: Nguyên tử của nguyên tố X có 10 proton, 10 neutron và 10 electron. Vị trí của nguyên tố X trong bảng tuần hoàn là

A. chu kì 2 và nhóm VA.

B. chu kì 2 và nhóm VIIIA.

C. chu kì 3 và nhóm VIIA.

D. chu kì 3 và nhóm VA.

Câu 14: Nguyên tử của nguyên tố X có 3 lớp electron. Lớp ngoài cùng có 4 electron. Cấu hình electron của X là

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p³.

B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

C. 1s²2s²2p⁶3s²3p².

D. 1s²2s²2p⁵3s²3p⁴.

Câu 15: Số hiệu nguyên tử Z của các nguyên tố X, A, M, Q lần lượt là 6, 7, 20, 19. Nhận xét nào sau đây là đúng?

A. Cả 4 nguyên tố trên thuộc 1 chu kì.

B. A, M thuộc chu kì 3.

C. M, Q thuộc chu kì 4.

D. Q thuộc chu kì 3.

Câu 16: Anion X^2- có cấu hình electron [Ne]3s²3p⁶. Nguyên tố X có tính chất nào sau đây?

A. Tính kim loại.

B. Tính phi kim.

C. Tính trơ của khí hiếm.

D. Tính lưỡng tính.

Câu 17: Để đạt quy tắc octet, nguyên tử của nguyên tố sodium (Z = 11) phải

A. nhường đi 2 electron.

B. nhường đi 1 electron.

C. nhận thêm 2 electron.

D. nhận thêm 1 electron.

Câu 18: Nguyên tử trong phân tử nào sau đây ngoại lệ với quy tắc octet?

A. H₂O.

B. NH₃.

C. HCl.

D. BF₃.

Câu 19: Cho mô hình tinh thể NaCl như sau:

Số ion chloride (Cl^–) bao quanh gần nhất với ion sodium (Na⁺) là

A. 3.   B. 5.   C. 6.   D. 4.

Câu 20: Cho giá trị độ âm điện của nguyên tử các nguyên tố: F (3,98); O (3,44); C (2,55); H (2,20); Na (0,93). Hợp chất nào sau đây là hợp chất ion?

A. NaF.

B. CO₂.

C. CH₄.

D. H₂O.

Câu 21: Trong phân tử chlorine (Cl₂), mỗi nguyên tử chlorine đã góp 1 electron để tạo thành cặp electron chung. Nhờ đó, mỗi nguyên tử chlorine đã đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm nào dưới đây?

A. Ne.   B. Ar.   C. Kr.   D. Xe.

Câu 22: Liên kết cộng hóa trị phân cực thường là liên kết giữa

A. hai phi kim khác nhau.

B. kim loại điển hình với phi kim yếu.

C. hai phi kim giống nhau.

D. hai kim loại với nhau.

Câu 23: Điều nào sau đây sai khi nói về tính chất của hợp chất cộng hoá trị?

A. Các hợp chất cộng hoá trị có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp hơn các hợp chất ion.

B. Các hợp chất cộng hoá trị có thể ở thể rắn, lỏng hoặc khí trong điều kiện thường.

C. Các hợp chất cộng hoá trị đều dẫn điện tốt.

D. Các hợp chất cộng hoá trị không phân cực tan được trong dung môi không phân cực.

Câu 24: Liên kết trong phân tử nào sau đây được hình thành nhờ sự xen phủ orbital s-s?

A. H₂.

B. Cl₂.

C. NH₃.

D. HCl.

Câu 25: Số lượng electron tham gia hình thành liên kết đơn, đôi, ba lần lượt là

A. 1, 2 và 3.

B. 2, 4 và 6.

C. 1, 3 và 5.

D. 2, 3 và 4.

Câu 26: Các chất mà phân tử không phân cực là

A. HBr, CO₂, CH₄.

B. Cl₂, CO₂, C₂H₂.

C. NH₃, Br₂, C₂H₄.

D. HCl, C₂H₂, Br₂.

Câu 27: Tương tác van der Waals được hình thành do

A. tương tác tĩnh điện lưỡng cực – lưỡng cực giữa các nguyên tử.

B. tương tác tĩnh điện lưỡng cực – lưỡng cực giữa các phân tử.

C. tương tác tĩnh điện lưỡng cực – lưỡng cực giữa các nguyên tử hay phân tử.

D. lực hút tĩnh điện giữa các phân tử phân cực.

Câu 28: Cho các chất sau: CH₄, H₂O, NH₃, PF₃, CH₃OH. Số chất tạo được liên kết hydrogen là

A. 2.   B. 3.   C. 4.   D. 5.

Phần II: Tự luận (3 điểm)

Câu 29 (1 điểm): Trình bày sự tạo thành liên kết ion trong phân tử sodium fluoride (NaF). Biết Na (Z = 11); F (Z = 9).

Câu 30 (1 điểm): Giải thích sự tạo thành liên kết trong phân tử ammonia. Viết công thức electron, công thức cấu tạo và công thức Lewis của hợp chất này. Cho N (Z = 7); H (Z = 1).

Câu 31 (1 điểm): Lithium fluoride (LiF) và sodium chloride (NaCl) đều là các hợp chất ion. Dự đoán nhiệt độ sôi và nhiệt độ nóng chảy của chất nào cao hơn? Giải thích.

Đề thi Học kì 1 Hóa học 10 Chân trời sáng tạo - Đề số 4

Phòng Giáo dục và Đào tạo ...

Đề thi Học kì 1 - Chân trời sáng tạo

Năm học 2022 - 2023

Môn: Hóa học lớp 10

Thời gian làm bài: phút

(không kể thời gian phát đề)

(Đề số 4)

Phần I: Trắc nghiệm (7 điểm)

Câu 1: Phương pháp nghiên cứu lí thuyết là

A. nghiên cứu những vấn đề dựa trên kết quả thí nghiệm, khảo sát, thu thập số liệu, phân tích, định lượng…

B. giải quyết các vấn đề hóa học được ứng dụng trong các lĩnh vực khác nhau.

C. nghiên cứu thành phần, cấu trúc, tính chất và sự biến đổi của chất.

D. sử dụng những định luật, nguyên lí, quy tắc, cơ chế, mô hình … để tiếp tục làm rõ những vấn đề của lí thuyết hóa học.

Câu 2: Nguyên tử aluminium (nhôm) có điện tích hạt nhân là +13. Số hạt mang điện có trong nguyên tử này là

A. 13.   B. 26.   C. 39.   D. 38.

Câu 3: Nguyên tử đồng (copper) có 29 proton và 34 neutron. Số khối của nguyên tử đồng là

A. 63.   B. 64.   C. 58.   D. 68.

Câu 4: Tỉ lệ phần trăm số nguyên tử các đồng vị tự nhiên của chlorine (Cl) được xác định

theo phổ khối lượng sau:

Nguyên tử khối trung bình của Cl là

A. 34,45.

B. 35,48.

C. 36,48.

D. 36,50.

Câu 5: Sự phân bố electron trong một orbital dựa vào nguyên lí hay quy tắc nào sau đây?

A. Nguyên lí vững bền.

B. Quy tắc Hund.

C. Nguyên lí Pauli.

D. Quy tắc Pauli.

Câu 6: Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Electron ở orbital 3p có mức năng lượng thấp hơn electron ở orbital 3s.

B. Các electron trong cùng một lớp có mức năng lượng bằng nhau.

C. Những electron ở lớp K có mức năng lượng thấp nhất.

D. Những electron ở gần hạt nhân có mức năng lượng cao nhất.

Câu 7: Phân lớp 3d có số electron tối đa là

A. 6. B. 18. C. 14. D. 10.

Câu 8: Cấu hình electron của nguyên tử Al (Z = 13) là

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p².

B.1s²2s²2p⁶3s¹.

C.1s²2s²2p⁶3s²3p¹.

D.1s²2s²2p⁶3s²3p³.

Câu 9: Nguyên tố X (Z = 19) thuộc chu kì nào trong bảng tuần hoàn?

A. Chu kì 1.

B. Chu kì 2.

C. Chu kì 3.

D. Chu kì 4.

Câu 10: Bảng tuần hoàn hiện nay gồm có bao nhiêu nguyên tố hóa học?

A. 119.

B. 118.

C. 117.

D. 115.

Câu 11: Cho các nguyên tử C (Z = 6); N (Z = 7); Al (Z = 13); P (Z = 15). Nguyên tử có bán kính lớn nhất là

A. N. B. P. C.Al. D. C.

Câu 12: Trong một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử,

A. bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm.

B. bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng.

C. bán kính nguyên tử và độ âm điện đều giảm.

D. bán kính nguyên tử và độ âm điện đều tăng.

Câu 13: Trong bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học, nguyên tố nào sau đây có tính phi kim mạnh nhất?

A. Na. B. Cs. C. F. D. O.

Câu 14: Cấu hình electron nguyên tử của 3 nguyên tố X, Y, T lần lượt là: 1s²2s²2p⁶3s¹, 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹, 1s²2s²2p⁶3s²3p¹. Thứ tự tăng dần tính kim loại là

A.T < X < Y.

B.T < Y < Z.

C.Y < T < X.

D.Y < X < T.

Câu 15: Nguyên tử của nguyên tố R có cấu hình electron: 1s²2s²2p³. Công thức hợp chất oxide ứng với hóa trị cao nhất của R là

A. RO₂.

B. R₂O₅.

C. RO₃.

D. R₂O₃.

Câu 16: Nguyên tố X ở ô thứ 17 của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Có các phát biểu sau:

(1) X có độ âm điện lớn nhất và là một phi kim mạnh nhất.

(2) X có thể tạo thành ion bền có dạng X^-.

(3) Oxide cao nhất của X có công thức X₂O₅ và là acidic oxide.

(4) Hydroxide của X có công thức HXO₃ và là acid mạnh.

Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là

A. 1. B. 2. C. 3 D. 0.

Câu 17: Nguyên tử nào sau đây có lớp electron ngoài cùng bền vững?

A. K (Z = 19).

B. Cl (Z = 17).

C. He (Z = 2).

D. Al (Z = 13).

Câu 18: Để đạt được quy tắc octet, nguyên tử nitrogen (Z = 7) phải nhận thêm

A.2 electron.

B. 1 electron.

C. 3 electron.

D. 4 electron.

Câu 19: Cho các ion sau: K⁺, O^2-; Mg²⁺; N^3-. Số ion có cấu hình electron của khí hiếm Ne là

A. 4.   B. 3.   C. 2.   D. 1.

Câu 20: Phân tử K₂O được hình thành do

A. sự kết hợp giữa 2 nguyên tử K và nguyên tử O.

B. sự kết hợp giữa 2 ion K⁺ và ion O^2-.

C. sự kết hợp giữa 1 ion K⁺ và ion O^2-.

D. sự kết hợp giữa 1 ion K²⁺ và ion O^-.

Câu 21: Liên kết hóa học trong phân tử Br₂ thuộc loại liên kết nào?

A. Liên kết ion.

B. Liên kết hydrogen.

C. Liên kết cộng hóa trị không cực.

D. Liên kết cộng hóa trị có cực.

Câu 22: Chất nào đây trong phân tử có chứa liên kết ba?

A. H₂.   B. O₂.   C. SO₂.   D. N₂.

Câu 23: Cho dãy các chất: N₂, H₂, NH₃, NaCl, HCl, H₂O. Số chất trong dãy mà phân tử chỉ chứa liên kết cộng hóa trị phân cực là

A. 2.   B. 3.   C. 4.   D. 5.

Câu 24: Chất nào sau đây trong phân tử có chứa liên kết cho - nhận?

A. NH₃.

B. N₂.

C. O₂.

D. CO.

Câu 25: Cho độ âm điện của các nguyên tử sau:

Nguyên tử	C	H	Cl	N	Mg	O
Độ âm điện	2,55	2,2	3,16	3,04	1,31	3,44

Dựa vào hiệu độ âm điện, chất có liên kết ion là

A. CH₄.

B. HCl.

C. NH₃.

D. MgO.

Câu 26: Cho các phân tử sau: Cl₂, O₂, HCl, N₂. Số phân tử có chứa liên kết bội là

A. 1.   B. 2.   C. 3.   D. 4.

Câu 27: Hợp chất nào dưới đây tạo được liên kết hydrogen liên phân tử?

A. CO₂.   B. CH₄.   C. NH₃.   D. H₂S.

Câu 28: Khí hiếm nào dưới đây có nhiệt độ sôi cao nhất?

A. He.   B. Ne.   C. Ar.   D. Kr.

Phần II: Tự luận (3 điểm)

Câu 1 (1 điểm): Sodium fluoride (NaF) là thành phần hoạt chất phổ biến nhất trong kem đánh răng để ngăn ngừa sâu răng, hình thành men răng. Giải thích sự hình thành liên kết ion trong phân tử sodium fluoride.

Câu 2 (1 điểm): Vì sao phân tử NH₃ có khả năng kết hợp với cation H⁺? Viết công thức Lewis của ion này.

Câu 3 (1 điểm): Hãy giải thích vì sao ở điều kiện thưởng Br₂ ở trạng thái lỏng, còn Cl₂ ở trạng thái khí?

Xem thêm các đề thi giữa học kì 1 Hóa học 10 hay, chi tiết khác:

Đề thi Giữa học kì 1 Hóa học 10 Kết nối tri thức (Có đáp án)...

Đề thi Giữa học kì 1 Hóa học 10 Chân trời sáng tạo (Có đáp án)...

Đề thi Giữa học kì 1 Hóa học 10 Cánh diều (Có đáp án)...

Xem thêm các đề thi Học kì 1 Hóa học 10 hay, chi tiết khác:

Đề thi Học kì 1 Hóa học 10 Kết nối tri thức (Có đáp án)...

Đề thi Học kì 1 Hóa học 10 Cánh diều (Có đáp án)...