Toptailieu.vn xin giới thiệu 15 câu trắc nghiệm Ôn tập chương 3 Kết nối tri thức (có đáp án 2023) CHỌN LỌC, hay nhất giúp học sinh lớp 10 ôn luyện kiến thức để đạt kết quả cao trong các bài thi môn Hóa học.

Mời các bạn đón xem:

15 câu trắc nghiệm Ôn tập chương 3 Kết nối tri thức (có đáp án 2023) CHỌN LỌC

Lý thuyết

I. Liên kết ion

1. Khái niệm

Liên kết ion trong phân tử hay tinh thể được tạo thành nhờ lực hút tĩnh điện của các ion mang điện tích trái dấu. Liên kết ion thường tạo thành từ các nguyên tử kim loại điển hình và phi kim điển hình, phân tử thu được là hợp chất ion.

Chú ý:

Nguyên tử kim loại nhường electron để tạo thành ion mang điện tích dương (cation) còn nguyên tử phi kim nhận electron để trở thành ion mang điện tích âm (anion).

Ví dụ: Xét sự tạo thành liên kết hóa học trong phân tử sodium chloride (NaCl):

Khi kim loại sodium kết hợp với phi kim chlorine, tạo thành các ion Na⁺ và Cl^-, các ion này mang điện tích trái dấu sẽ hút nhau tạo thành liên kết ion.

2. Tinh thể ion

Cấu trúc của mạng tinh thể ion: các ion được sắp xếp theo trật tự nhất định trong không gian theo kiểu mạng lưới (ở các nút mạng là các ion dương và ion âm xếp luân phiên liên kết chặt chẽ với nhau do cân bằng lực hút và lực đẩy).

Ví dụ: Tinh thể muối ăn.

II. Liên kết cộng hóa trị

1. Một số khái niệm

- Liên kết cộng hóa trị được tạo thành giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron dùng chung.

Kiểu liên kết: Liên kết đơn (–), liên kết đôi (=), liên kết ba (º).

- Liên kết cộng hóa trị không phân cực là liên kết trong các phân tử mà cặp electron dùng chung không bị hút lệch về phía nguyên tử nào.

Ví dụ: Liên kết trong phân tử Cl₂, O₂, N₂, … là liên kết cộng hóa trị không phân cực.

- Liên kết cộng hóa trị phân cực liên kết trong phân tử mà cặp electron dùng chung lệch về phía nguyên tử có độ âm điện lớn hơn.

Ví dụ: Liên kết trong phân tử HCl là liên kết cộng hóa trị phân cực, cặp electron dùng chung lệch về phía nguyên tử có độ âm điện lớn hơn (Cl).

- Liên kết cho – nhận là liên kết mà cặp electron chung được đóng góp từ một nguyên tử.

Ví dụ:

2. Độ âm điện và liên kết hóa học

Dựa vào sự khác nhau về độ âm điện giữa các nguyên tử tham gia liên kết, có thể dự đoán được loại liên kết giữa hai nguyên tử đó.

III. Liên kết hydrogen và tương tác van der Waals

1. Khái niệm

- Liên kết hydrogen được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điện lớn) với một nguyên tử khác (có độ âm điện lớn) còn cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết.

Ví dụ:

- Tương tác van der Waals là tương tác tĩnh điện lưỡng cực – lưỡng cực giữa các nguyên tử hay phân tử.

Ví dụ: Ở trạng thái lỏng, giữa các phân tử bromine tồn tại một tương tác yếu là tương tác van der Waals.

2. Ảnh hưởng của liên kết hydrogen và tương tác van der Waals

Liên kết hydrogen và tương tác van der Waals đều làm tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất.

Bài tập

Câu 1. Khi hình thành liên kết hóa học trong phân tử O₂, nguyên tử oxygen góp chung bao nhiêu electron theo quy tắc octet?

A. 1;

B. 2;

C. 3;

D. 4.

Đáp án: B

Khi hình thành liên kết hóa học trong phân tử O₂, nguyên tử oxygen có 6 electron hóa trị, mỗi nguyên tử oxygen cần thêm 2 electron để đạt cấu hình electron bão hòa theo quy tắc octet nên mỗi nguyên tử oxygen góp chung 2 electron.

Câu 2. Anion X^- có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶. Cấu hình electron của nguyên tử X là?

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p²;

B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴;

C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶;

D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

Đáp án: D

Anion X^- có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

Nguyên tử X nhận 1 electron để tạo thành anion X^- nên cấu hình electron của nguyên tử X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

Câu 3. Cation Y²⁺ có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹. Cấu hình electron của nguyên tử Y là?

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵;

B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹;

C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹4s²;

D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s¹.

Đáp án: B

Cation Y²⁺ có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹.

Nguyên tử Y nhường 2 electron để tạo thành cation Y²⁺ nên cấu hình electron của nguyên tử Y là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹.

Câu 4. Yếu tố nào làm nên tính chất đặc trưng của tinh thể ion?

A. Lực hút của phân tử này với phân tử khác;

B. Lực hút của nguyên tử này với nguyên tử khác;

C. Lực hút tĩnh điện của các ion mang điện tích trái dấu;

D. Lực hút của 2 cation hoặc 2 anion.

Đáp án: C

Lực hút tĩnh điện của các ion mang điện tích trái dấu làm nên tính chất đặc trưng của tinh thể ion. Các hợp chất ion thường là chất rắn có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao, có khả năng dẫn điện khi tan trong nước hay khi nóng chảy.

Câu 5. Liên kết cộng hóa trị được tạo thành bằng

A. Sự dịch chuyển electron từ nguyên tử này sang nguyên tử khác;

B. Sự góp chung cặp electron của hai nguyên tử;

C. Cặp electron dùng chung giữa hai nguyên tử;

D. Sự tương tác giữa các nguyên tử với nhau.

Đáp án: B

Nguyên tử phi kim có lớp electron hóa trị gần bão hòa và có xu hướng nhận thêm electron để đạt cấu hình electron bền vững của nguyên tử khí hiếm. Khi hai nguyên tử phi kim kết hợp với nhau tạo thành phân tử chúng sẽ góp một hoặc nhiều electron để tạo thành các cặp electron dùng chung. Các cặp electron dùng chung tạo ra liên kết cộng hóa trị giữa hai nguyên tử.

Câu 6. Đa số các hợp chất cộng hóa trị có đặc điểm là:

A. Có thể hòa tan trong dung môi hữu cơ;

B. Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao;

C. Có khả năng dẫn điện khi ở thể lỏng hoặc nóng chảy;

D. Khi hòa tan trong nước thành dung dịch điện li.

Đáp án: A

Các chất có liên kết cộng hóa trị phân cực tan nhiều trong nước, còn các chất có liên kết cộng hóa trị không phân cực thì ít tan trong nước.

Hợp chất cộng hóa trị không có lực hút tĩnh điện mạnh như hợp chất ion nên chúng có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp.

Câu 7. Phân tử chất nào sau đây chỉ có các liên kết cộng hóa trị phân cực?

A. Cl₂;

B. C₃H₈;

C. H₂O;

D. BaCl₂.

Đáp án: C

Phân tử H₂O chỉ có các liên kết cộng hóa trị phân cực do hiệu độ âm điện là 3,44 -2,2 = 1,24 (0,4 ≤ (Δ_χ)< 1,7).

Câu 8. Liên kết cho – nhận có những tính chất nào sau đây?

A. Không bền bằng liên kết ion;

B. Không bền bằng liên kết cộng hóa trị;

C. Bền như liên kết hydrogen;

D. Bền tương đương với liên kết cộng hóa trị.

Đáp án: D

Liên kết cho – nhận bền tương đương với liên kết cộng hóa trị, không bền bằng liên kết ion và bền hơn liên kết hydrogen.

Câu 9. Liên kết hóa học trong phân tử HCl là?

A. Liên kết ion;

B. Liên kết cộng hóa trị không phân cực;

C. Liên kết cộng hóa trị phân cực;

D. Liên kết cho - nhận.

Đáp án: C

Liên kết hóa học trong phân tử HCl là liên kết cộng hóa trị phân cực do hiệu độ âm điện là 3,16 -2,2 = 0,96 (0,4 ≤ (Δ_χ)< 1,7).

Câu 10. Cho biết độ âm điện của O là 3,44 và của S là 2,58. Liên kết hình thành trong phân tử SO₂ là liên kết:

A. Liên kết ion;

B. Liên kết cộng hóa trị không phân cực;

C. Liên kết cộng hóa trị phân cực;

D. Liên kết cho - nhận.

Đáp án: C

Liên kết hóa học trong phân tử SO₂ là liên kết cộng hóa trị phân cực do hiệu độ âm điện là 3,44 -2,58 = 0,86 (0,4 ≤(Δ_χ) < 1,7).

Câu 11. Dãy nào sau đây gồm các chất đều có liên kết π trong phân tử?

A. C₂H₂, N₂, H₂S, Cl₂;

B. CH₄, HCl, C₂H₄, NaCl;

C. C₃H₆, C₂H₂, O₂, N₂;

D. HCl, CO₂, NO₂, O₂.

Đáp án: C

Công thức cấu tạo của các chất: C₃H₆ (H₂C=CH‒CH₃), C₂H₂ (HC≡CH), O₂ (O=O), N₂ (N≡N).

Câu 12. Dãy nào sau đây gồm các chất mà phân tử đều không bị phân cực?

A. HCl, CO₂, CH₄;

B. Cl₂, CO₂, C₂H₂;

C. NH₃, Br₂, C₂H₄;

D. HBr, C₂H₂, CH₄.

Đáp án: B

Các chất mà phân tử đều không bị phân cực là: Cl₂, CO₂, C₂H₂.

Chú ý: Trong phân tử CO₂, liên kết giữa C và O phân cực nhưng phân tử CO₂ có cấu tạo thẳng nên cả phân tử không phân cực.

Câu 13. Số liên kết π và liên kết σ trong phân tử C₃H₆ là

A. 1 và 8;

B. 2 và 8;

C. 1 và 9;

D. 2 và 9.

Đáp án: A

Công thức cấu tạo C₃H₆ (H₂C=CH‒CH₃)

Phân tử C₃H₆ có 1 liên kết π và 8 liên kết σ.

Câu 14. Nguyên nhân nào làm cho các cặp electron dùng chung bị hút lệch về phía của nguyên tử?

A. Sự chênh lệch độ âm điện lớn;

B. Sự chênh lệch năng lượng liên kết;

C. Do liên kết hidro trong phân tử;

D. Do bán kính của nguyên tử.

Đáp án: A

Sự chênh lệch độ âm điện lớn làm cho các liên kết phân cực, cặp electron dùng chung trong liên kết cộng hóa trị bị hút lệch về phía các nguyên tử có độ âm điện lớn hơn.

Câu 15. Phát biểu nào sau đây là sai?

A. Liên kết hydrogen làm tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của nước;

B. Tương tác van der Waals làm tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất;

C. Liên kết hydrogen được hình thành giữa nguyên tử H và một một kim loại khác;

D. Các tương tác van der Waals là tương tác tĩnh điện lưỡng cực - lưỡng cực được hình thành giữa các phân tử hay nguyên tử.

Đáp án: C

Liên kết hydrogen được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điện lớn) với một nguyên tử khác (có độ âm điện lớn) còn cặp electron hóa trị chưa tham gia vào liên kết.

Xem thêm các bài giải Trắc nghiệm Hóa lớp 10 Kết nối tri thức hay, chi tiết khác:

Bài 13: Liên kết hydrogen và tương tác van der waals

Bài 15: Phản ứng oxi hóa khử

Bài 16: Ôn tập chương 4

Bài 17: Biến thiên enthalpy trong các phản ứng hóa học

Bài 18: Ôn tập chương 5