Toptailieu.vn xin giới thiệu 49 câu trắc nghiệm Phản ứng oxi hóa khử Cánh diều (có đáp án 2023) CHỌN LỌC, hay nhất giúp học sinh lớp 10 ôn luyện kiến thức để đạt kết quả cao trong các bài thi môn Hóa học.

Mời các bạn đón xem:

49 câu trắc nghiệm Phản ứng oxi hóa khử Cánh diều (có đáp án 2023) CHỌN LỌC

Lý thuyết

I. ĐỊNH NGHĨA PHẢN ỨNG OXI HOÁ - KHỬ VÀ XÁC ĐINH SỐ OXI HOÁ

1. Định nghĩa phản ứng oxi hoá - khử

Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng hoá học trong đó có sự thay đổi số oxi hoá của một số nguyên tố hay là phản ứng trong đó có sự chuyến electron giữa các chất phản ứng.

2. Xác định số oxi hoá trong hợp chất

Chú ý : Người ta ghi số oxi hoá ở phía trên nguyên tử của nguyên tố. Ghi dấu trước, số sau.

II. CHẤT KHỬ, CHẤT OXI HOÁ, SỰ OXI HOÁ, SỰ KHỬ

- Chất khử là chất nhường electron hay là chất có số oxi hoá tăng sau phản ứng.

- Chất oxi hoá là chất nhận electron hay chất có số oxi hoá giảm sau phản ứng.

(Câu thần chú: Chất khử cho tăng, chất o nhận giảm)

- Sự oxi hoá (quá trình OXH) của một chất là làm cho chất đó nhường electron hay làm tăng số oxi hoá chất đó.

- Sự khử (quá trình khử) của một chất là làm cho chất đó nhận electron hay làm giảm số oxi hoá chất đó.

* Sự nhường electron chỉ có thể xảy ra khi có sự nhận electron. Vì vậy sự oxi hoá và sự khử bao giờ

cũng diễn ra đồng thời trong một phản ứng.

* Chất khử tạo nên sự OXH, chất OXH tạo nên sự khử

III. LẬP PHƯƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG 0XI HOÁ - KHỬ

Để lập phương trình phản ứng oxi hoá - khử theo phương pháp tháng bằng electron, ta thực hiện các bước sau đây:

Bước 1 : Ghi số oxi hoá của những nguyên tố có số oxi hoá thay đổi :

Bước 2 : Viết quá trình oxi hoá và quá trình khử, cân bằng mỗi quá trình :

Bước 3 : Tìm hệ số thích hợp sao cho tổng số electron do chất khử nhường bằng tổng số electron mà chất oxi hoá nhận .

Ví dụ:

Bước 1 : Xác định số oxi hóa, chất oxi hóa, chất khử

Chất oxi hóa :   (trong Fe₂O₃)

Chất khử :   

Bước 2 : Viết các quá trình oxi hóa, khử

      

(quá trình khử)

         

(quá trình oxi hóa)

Bước 3 : Tìm hệ số cho hai quá trình oxi hóa và khử

Bội số chung nhỏ nhất (BSCNN) = 6 do đó hệ số mỗi quá trình như sau:             

=> Fe₂O₃  +  3H₂ → 2Fe + 3H₂O

Bài tập

Bài 1: Số electron mà 1 mol Cu₂S đã nhường là :

A. 9 electron.    B. 6 electron.     C. 2 electron.     D. 10 electron.

Lời giải:

Đáp án D

Bài 2: Hệ số cân bằng của HNO₃ là:

A. 10    B. 22    C. 26    D. 15

Lời giải:

Đáp án B

3Cu₂S + 22HNO₃ → 6Cu(NO₃)₂ + 3H₂SO₄ + 10NO + 8H₂O

Bài 3: Cho phản ứng : Fe²⁺ + MnO_4- + H⁺ → Fe³⁺ + Mn²⁺ + H₂O. Sau khi cân bằng, tổng các hệ số (có tỉ lệ nguyên và tối giản nhất) là :

A. 22.    B. 24.    C. 18.    D. 16.

Lời giải:

Đáp án B

5Fe²⁺ + MnO_4- + 8H⁺ → 5Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4H₂O

Tổng các hệ số (có tỉ lệ nguyên và tối giản nhất) là = 5 + 1+ 8 + 5+ 1+4 = 24

Bài 4: Trong phản ứng đốt cháy CuFeS₂ tạo ra sản phẩm CuO, Fe₂O₃ và SO₂ thì một phân tử CuFeS₂ sẽ

A. nhường 12 electron.    

B. nhận 13 electron.

C. nhận 12 electron.    

D. nhường 13 electron.

Lời giải:

Đáp án D

Bài 5: Cho quá trình: NO_3- + 3e + 4H⁺ → NO + 2H₂O. Đây là quá trình :

A. oxi hóa.     B. khử.    C. nhận proton.    D. tự oxi hóa – khử.

Lời giải:

Đáp án B.

Bài 6: Trong phản ứng Fe_xO_y + HNO₃ → N₂ + Fe(NO₃)₃ + H₂O, một phân tử Fe_xO_y sẽ

A. nhường (2y – 3x) e.

B. nhận (3x – 2y) e.

C. nhường (3x – 2y) e.

D. nhận (2y – 3x) e.

Lời giải:

Đáp án C.

Bài 7: Trong dãy các chất sau, dãy chất nào luôn luôn là chất oxi hóa khi tham gia các phản ứng oxi hóa – khử :

A. KMnO₄, Fe₂O₃, HNO₃.    

B. Fe, Fe₂O₃, HNO₃.

C. HNO₃, H₂S, SO₂.    

D. FeCl₂, I₂, HNO₃.

Lời giải:

Đáp án A.

Trong các hợp chất, số oxi hóa lần lượt là: 

Cho sơ đồ phản ứng : Al + HNO₃ → Al(NO₃)₃ + N₂ + N₂O + H₂O.

Bài 8: Biết khi cân bằng tỉ lệ số mol giữa N₂O và N₂ là 3: 2. Tỉ lệ mol n_Al : n_N2O : n_N2 lần lượt là

A. 44: 6: 9.     B. 46: 9: 6.     C. 46: 6: 9.     D. 44: 9: 6.

Lời giải:

Đáp án D

Bài 9: Hệ số của HNO₃ sau khi cân bằng là:

A. 213    B. 126    C. 162    D. 132

Lời giải:

Đáp án C.

Ta có: tỉ lệ số mol giữa N₂O và N₂ là 3: 2

Pt sau cân bằng: 44Al + 162HNO₃ → 44Al(NO₃)₃ + 6N₂ + 9N₂O + 81H₂O.

Bài 10: Cho các chất và ion sau : Zn ; Cl₂ ; FeO ; Fe₂O₃ ; SO₂ ; H₂S ; Fe²⁺ ; Cu²⁺ ; Ag⁺. Số lượng chất và ion vừa đóng vai trò chất khử, vừa đóng vai trò chất oxi hóa là:

A. 2.    B. 8.    C. 6.    D. 4.

Lời giải:

Đáp án D.

Chất và ion vừa đóng vai trò chất khử, vừa đóng vai trò chất oxi hóa là: Cl₂, FeO, SO₂, Fe²⁺

Bài 11: Cho sơ đồ phản ứng : aFeS +bH⁺ + cNO^3- → Fe³⁺ + SO₄^2- + NO + H₂O. Sau khi cân bằng, tổng hệ số a + b + c là

A. 3.     B. 4.     C. 6.     D. 8.

Lời giải:

Đáp án D.

FeS + 4H⁺ + 3NO^3- → Fe³⁺ + SO₄^2- + 3NO + 2H₂O

Tổng hệ số a + b + c = 1 + 4 + 3= 8

Bài 12: Hòa tan hết 1,84 gam hỗn hợp Cu và Fe trong dung dịch HNO₃ dư, thu được 0,01 mol NO và 0,04 mol NO₂. Số mol Fe và Cu trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là :

A. 0,02 và 0,03.    

B. 0,01 và 0,02.

C. 0,01 và 0,03.    

D. 0,02 và 0,04.

Lời giải:

Đáp án B.

Gọi n_Cu = y, n_Fe = x mol

Áp dụng định luật bảo toàn e ta có: 3x+2y = 0,07 (1)

Khối lượng hai kim loại = 1,84 g: 56x+64y = 1,84 (2).

Giải 1,2 ta có: x = 0,01, y = 0,02 (mol)

Bài 13: Cho dãy các chất và ion : Cl₂, Br₂, SO₂, Na⁺, Ca²⁺, Fe²⁺, Al³⁺, Mn⁺, S^2-, Cl^-. Số chất và ion trong dãy đều có tính oxi hoá và tính khử là:

A. 3.    B. 4.    C. 6.    D. 5.

Lời giải:

Đáp án B.

Chất và ion vừa đóng vai trò chất khử, vừa đóng vai trò chất oxi hóa là: Cl₂, SO₂, Fe²⁺, Mn²⁺.

Bài 14: Cho m gam Cu phản ứng hết với dung dịch HNO₃ thu được 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí NO và NO₂ có tỉ khối đối với H₂ là 19. Giá trị của m là :

A. 25,6 gam.    B. 16 gam.     C. 2,56 gam.     D. 8 gam.

Lời giải:

Đáp án A

Gọi n_NO = x mol, n_NO2 = y mol.

Ta có: x + y= 8,6/22,4 = 0,4 (1)

30x + 46y = 19.2.0,4 (2)

Giải 1,2 ta có x = 0,2, y = 0,2 mol.

Bảo toàn e: 2y = 0,8 ⇒ y = 0,4 (mol). ⇒ m_Cu = 0,4.64 = 25,6 (g).

Bài 15: Cho từng chất : Fe, FeO, Fe(OH)₂, Fe₃O₄, Fe₂O₃, Fe(NO₃)₃, Fe(NO₃)₂, FeSO₄, Fe₂(SO₄)₃, FeCO₃ lần lượt phản ứng với HNO₃ đặc nóng. Số lượng phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá – khử là:

A. 8.    B. 6.     C. 5.     D. 7.

Lời giải:

Đáp án D.

Số lượng phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá – khử xảy ra giữa HNO₃ với lần lượt các chất: Fe, FeO, Fe(OH)₂, Fe₃O₄,Fe(NO₃)₂, FeSO₄,FeCO₃. (Hợp chất mà trong đó Fe chưa đạt số oxi hóa là +3).

Bài 16: Xét phản ứng sau :

3Cl₂ + 6KOH → 5KCl + KClO₃ + 3H₂O (1);

2NO₂ + 2KOH → KNO₂ + KNO₃ + H₂O (2)

Phản ứng (1), (2) thuộc loại phản ứng

A. oxi hóa – khử nội phân tử.    

B. oxi hóa – khử nhiệt phân.

C. tự oxi hóa – khử.    

D. không oxi hóa – khử.

Lời giải:

Đáp án C.

Sự thay đổi số oxi hóa xảy ra chỉ trên 1 nguyên tố là phản ứng tự oxi hóa – khử.

Bài 17: Hòa tan 4,59 gam Al bằng dung dịch HNO₃ dư thu được hỗn hợp khí NO và N₂O có tỉ khối hơi đối với hiđro bằng 16,75 (ngoài ra không có sản phẩm khử nào khác). Thể tích (đktc) NO và N₂O thu được lần lượt là :

A. 2,24 lít và 6,72 lít.    

B. 2,016 lít và 0,672 lít.

C. 0,672 lít và 2,016 lít.    

D. 1,972 lít và 0,448 lít.

Lời giải:

Đáp án B

n_Al = 0,17 (mol).

Gọi n_NO = x mol, n_N2O = y mol

Bảo toàn e: 3x + 8y = 0,51 (1)

M_hh = 16,75.2 = 33,5 = (30x + 44y)/(x+y) (2)

Giải 1 và 2 ta có: x =0,09 (mol); y = 0,03 (mol)

V_NO = 0,09.22,4 = 2,016 (l), V_N2O = 0,672 (l)

Cho các phản ứng oxi hoá – khử sau :

(1) 3I₂ + 3H₂O → HIO₃ + 5HI    

(2) 2HgO → 2Hg + O₂

(3) 4K₂SO₃ → 3K₂SO₄ + K₂S    

(4) NH₄NO₃ → N₂O + 2H₂O

(5) 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂   

(6) 3NO₂ + H₂O → 2HNO₃ + NO

(7) 4HClO₄ → 2Cl₂ + 7O₂ + 2H₂O    

(8) 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂

(9) Cl₂ + Ca(OH)₂ → CaOCl₂ + H₂O    

(10) 2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

Bài 18: Trong số các phản ứng oxi hoá – khử trên, số phản ứng oxi hoá – khử nội phân tử là:

A. 2.     B. 3.     C. 4.     D. 5.

Lời giải:

Đáp án D

Bài 19: Trong số các phản ứng oxi hoá – khử trên, số phản ứng tự oxi hoá – khử là :

A. 6.     B. 7.     C. 4.     D. 5.

Lời giải:

Đáp án D

Phản ứng oxi hóa khử nội phân tử là phản ứng mà sự thay đổi số oxi hóa xảy ra tại các nguyên tố trong cùng 1 phân tử. Các phản ứng oxi hóa – khử nội phân tử là: 2, 5, 7, 8, 9

Phản ứng tự oxi hóa – tự khử là phản ứng sự tăng giảm số oxi hóa xảy ra trên cùng một nguyên tố.

Các phản ứng oxi hóa – khử nội phân tử là: 1, 3, 4, 6, 10

Bài 20: Cho sơ đồ phản ứng : Cu₂S + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + H₂SO₄ + NO₂ + H₂O

Hệ số cân bằng của Cu₂S và HNO₃ trong phản ứng là :

A. 1 và 22.    B. 1 và 14.    C. 1 và 10.    D. 1 và 12.

Lời giải:

Đáp án B

Cu₂S + 14HNO₃ → 2Cu(NO₃)₂ + H₂SO₄ + 10NO₂ + 6H₂O

Bài 21: Hoà tan 2,64 gam hỗn hợp Fe và Mg bằng dung dịch HNO₃ loãng, dư, chỉ thu được sản phẩm khử là 0,896 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO và N₂, có tỉ khối so với H₂ bằng 14,75. % theo khối lượng của sắt trong hỗn hợp ban đầu là :

A. 61,80%.    B. 61,82%.     C. 38,18%.    D. 38,20%.

Lời giải:

Đáp án C

n_NO = x mol, n_H2 = y mol

x + y= 0,896/22,4 = 0,04 mol (1)

30x + 28y = mhh = 14,75.2.0,04 (2)

Giải 1,2 ta có x = 0,03, y =0,01 (mol)

Gọi n_Fe = a mol, n_Mg = b mol.

Ta có: 56a + 24b = 2,64 (*)

3a + 2b = 0,19 (**) (Bảo toàn e).

Giải (*), (**): a = 0,018 mol; b = 0,068 mol.

Bài 22: Có phản ứng: X + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O. Số chất X có thể thực hiện phản ứng trên là:

A. 3.    B. 4.    C. 5.    D. 6

Lời giải:

Đáp án C

X là các hợp chất của Fe⁺²: Fe(NO₃)₂, FeO, Fe(OH)₂ và Feo , Fe₃O₄

Bài 23: Cho sơ đồ phản ứng: Fe₃O₄ + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O.

Sau khi cân bằng, tỉ lệ giữa số phân tử bị oxi hoá và số phân tử bị khử là

A. 3:1.    B. 28:3.    C. 3:28.    D. 1:3.

Lời giải:

Đáp án A.

Ta có các quá trình :

3Fe₃O₄ + 28HNO₃ → 9Fe(NO₃)₃ + NO + 14H₂O

Chất khử     chất oxi hóa     (số phân tử HNO₃ đóng vai trò làm chất oxi hóa là 1).

Fe₃O₄ là chất bị oxi hóa, HNO₃ vừa là môi trường vừa là chất bị khử.

Bài 24: Cho 9,2 gam hỗn hợp gồm Zn và Al phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng thu được 5,6 lít khí SO₂ (ở đktc, là sản phẩm khử duy nhất). Khối lượng Al có trong hỗn hợp là

A. 2,7 gam.     B. 5,4 gam     C. 8,1 gam.     D. 6,75 gam.

Lời giải:

Đáp án A

n_SO2 = 5,6/22,4 = 0,25 mol

Gọi n_Al = a mol, n_Zn = b mol.

Ta có: 27a + 65b = 9,2 (*)

3a + 2b = 0,5 (**)

Giải (*), (**): a = b = 0,1 mol.

m_Al = 0,1.27 = 2,7 gam

Bài 25: Hoà tan hoàn toàn 2,16 gam kim loại M hóa trị III bởi lượng dư dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng thu được 2,688 gam khí SO₂ (là sản phẩm khử duy nhất). M là

A. Fe.     B. Cu.     C. Zn.     D. Al.

Lời giải:

Đáp án D.

n_SO2 = 2,688/22,4 = 0,12 mol

Ta có:

M_M = 2,16/0,08 = 27 (Al)

Bài 26: Cho phản ứng: Fe₃O₄ + HNO₃loãng → ....

Tỉ lệ giữa số phân tử Fe₃O₄ với số HNO₃ đóng vai trò môi trường là

A. 1/1.     B. 3/1.     C. 1/9.    D. 3/28.

Lời giải:

Đáp án C

Fe₃O₄ + HNO₃loãng → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O

3Fe₃O₄ + 28HNO₃loãng → 9Fe(NO₃)₃ + NO + 14H₂O

Số phân tử HNO₃ đóng vai trò làm môi trường = 27.

Tỉ lệ giữa số phân tử Fe₃O₄ với số HNO₃ đóng vai trò môi trường = 3:27 = 1/9

Bài 27: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,05 mol Ag và 0,03 mol Cu vào dung dịch HNO₃ dư thu được hỗn hợp khí X gồm NO và NO₂ có tỉ lệ mol tương ứng là 2 : 3. Thể tích khí X (đktc) là:

A. 2,224     B. 2,737     C. 1,368     D. 3,374

Lời giải:

Đáp án C

n_NO = 2x mol; n_NO2 = 3x mol

Bảo toàn e ta có:

9x = 0,11; x= 11/900 ⇒ V = 5x.22,4 = 1,368 (l)

Bài 28: Từ 2 phản ứng:

Cu + 2Fe³⁺ → Cu²⁺ + 2Fe²⁺

Cu²⁺ + Fe → Cu + Fe²⁺

Có thể rút ra kết luận:

A. Tính oxi hoá: Fe³⁺ > Cu²⁺ > Fe²⁺

B. Tính khử: Fe > Fe²⁺ > Cu

C. Tính oxi hoá: Fe³⁺ > Fe²⁺ > Cu²⁺

D. Tính khử: Cu > Fe > Fe²⁺

Lời giải:

Đáp án A.

Bài 29: Cho phản ứng: FeO + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + N_xO_y + H₂O

Sau khi cân bằng, hệ số của HNO₃ là

A. 13x - 9y.     B. 23x - 9y.     C. 23x - 8y.     D. 16x - 6y.

Lời giải:

Đáp án D.

Ta có :

(5x-2y)FeO + (16x-6y)HNO₃ → (5x-2y)Fe(NO₃)₃ + N_xO_y + (8x-3y)H₂O

Bài 30: Hòa tan hoàn toàn 13,0 gam Zn vào dung dịch HNO₃ loãng, dư thu được dung dịch X và 0,448 lít khí N₂ (đktc). Khối lượng muối trong dung dịch X là:

A. 18,9 gam    B. 37,80 gam     C. 28,35 gam     D. 39,80 gam

Lời giải:

Đáp án D

n_Zn = 0,2 (mol),

Do số mol e nhường < số mol e nhận, sản phẩm khử phải có NH₄NO₃.

Bảo toàn e ta có: 0,4 = 0,2 + 8x ⇒ x = 0,025 (mol)

m_muối = m_KL + n_e.m_NO3 + m_NH4NO3 = 13 + 0,4.62 + 0,025. 80 = 39,8 gam.

Bài 31: Cho sơ đồ phản ứng : FeS₂ + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + H₂SO₄ + NO + H₂O

Sau khi cân bằng, tổng hệ số cân bằng của các chất trong phản ứng là:

A. 21.    B. 19.    C. 23.     D. 25.

Lời giải:

Đáp án B

FeS₂ + 8HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 2H₂SO₄ + 5NO + 2H₂O

Tổng hệ số cân bằng của các chất trong phản ứng là = 1 + 8+ 1+ 2+ 5 + 2= 19

Bài 32: Cho 13,5 gam nhôm tác dụng vừa đủ với 2,5 lít dung dịch HNO₃, phản ứng tạo ra muối nhôm và một hỗn hợp khí gồm NO và N₂O(là sản phẩm khử duy nhất). Tính nồng độ mol của dung dịch HNO₃. Biết rằng tỉ khối của hỗn hợp khí đối với hiđro bằng 19,2.

A. 0,95.    B. 0,86.    C. 0,76.    D. 0,9.

Lời giải:

Đáp án C

n_Al = 0,5 mol

Bảo toàn e ta có: 1,5 = 8x + 3y (1)

Giải (1), (2) ta có: x = 0,15 , y =0,1 (mol)

n_HNO3 = 4n_NO + 10n_N2O = 4y + 10x = 1.9 (mol)

C_HNO3 = 1,9/2,5 = 0,76 M

Cho 7,8 gam hỗn hợp X gồm Mg và Al tác dụng vừa đủ với 5,6 lít hỗn hợp khí Y (đktc) gồm Cl₂ và O₂ thu được 19,7 gam hỗn hợp Z gồm 4 chất.

Bài 33: Phần trăm thể tích của oxi trong Y là

A. 40%     B. 50%     C. 60%    D. 70%

Lời giải:

Đáp án: C

Ta có m_X + m_Y = m_Z ⇒ 7,8 + m_Y = 19,7

m_Y = 11,9 (g)

Gọi n_Cl2 = x mol; n_O2 = y mol

Ta có x + y = 5,6/22,4 = 0,25 mol (1)

m_Cl2 + m_O2 = 71x + 32y = 11,9 (2)

Giải (1) và (2) ta có x = 0,1 (mol); y = 0,15(mol)

%V_O2 = 0,15/0,25 . 100% = 60%

Bài 34: Cho phản ứng sau:

Na₂SO₃ + KMnO₄ + KHSO₄ → Na₂SO₄ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O

Sau khi cân bằng với hệ số là những số nguyên tối giản thì hệ số của K₂SO₄ là

A. 2.    B. 3.    C. 5.    D. 4.

Lời giải:

Đáp án D.

5Na₂SO₃ + 2KMnO₄ + 6KHSO₄ → 5Na₂SO₄ + 4K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 3H₂O

Bài 35: Trong những phản ứng sau đây, phản ứng nào là phản ứng oxi hóa – khử

a) SO₃ + H₂O → H₂SO₄    

b) CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

c) C + H₂O → CO + H₂    

d) CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

e) Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂    

f) 2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

A. c,e,f    B. a,d,e    C. a, c, e,    D. a,e,f

Lời giải:

Đáp án A

Trong những phản ứng trên chỉ có phản ứng c), e), f) là những phản ứng oxi hóa - khử vì có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố.

Bài 36: Cho sơ đồ phản ứng : Fe₃O₄ + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + N_xO_y + H₂O. Sau khi cân bằng, hệ số của phân tử HNO₃ là :

A. 23x – 9y.     B. 23x – 8y.     C. 46x – 18y.     D. 13x – 9y.

Lời giải:

Đáp án C

(5x-2y)Fe₃O₄ + (46x -18y)HNO₃ → (15x- 6y)Fe(NO₃)₃ + N_xO_y + (23x-9y)H₂O

Bài 37: Cho phương trình phản ứng sau:

C₆H₅C₂H₅ + KMnO₄ → C₆H₅COOK + MnO₂ + K₂CO₃ + KOH + H₂O

Hệ số nguyên tối giản đứng trước chất bị khử khi phản ứng cân bằng là

A. 4.    B. 12.    C. 3.    D. 10.

Lời giải:

Đáp án A.

C₆H₅C₂H₅ + 4KMnO₄ → C₆H₅COOK + 4MnO₂ + K₂CO₃ + KOH + 2H₂O.

Do số OXH của KMnO₄ giảm ⇒ nó là chất oxi hóa nghĩa là trong phản ứng nó bị khử.

⇒ Hệ số cần tìm là 4.

Bài 38: Cho phản ứng hoá học: Tỉ lệ giữa số nguyên tử clo đóng vai trò chất oxi hoá và số nguyên tử clo đóng vai trò chất khử trong phương trình hoá học của phản ứng đã cho tương ứng là

A. 1:5.    B. 5:1.    C. 1:3.    D. 3:1.

Lời giải:

Đáp án B.

Ta có:

Bài 39: Xét phản ứng : xBr₂ + yCrO^2- + ...OH^- → ...Br^- + ...CrO₄^2- + ...H₂O. Giá trị của x và y là :

A. 3 và 1.    B. 1 và 2.    C. 2 và 3.    D. 3 và 2.

Lời giải:

Đáp án D

3Br₂ + 2CrO^2- + ...8OH^- → ...6Br^- + ...2CrO₄^2- + ...4H₂O

Bài 40: Cho phản ứng : Cu₂S + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + H₂SO₄ + NO₂ + H₂O. Số phân tử HNO₃ đóng vai trò làm chất oxi hóa là?

A.14    B. 10.    C. 4.    D. 12.

Lời giải:

Đáp án B

Cu₂S + 14HNO₃ → 2Cu(NO₃)₂ + H₂SO₄ + 10NO₂ + 6H₂O

Số phân tử HNO₃ đóng vai trò làm chất oxi hóa là 10.

Bài 41: Cho biết các phản ứng xảy ra sau:

2FeBr₂ + Br₂ → 2FeBr₃ ;

2NaBr + Cl₂ → 2NaCl + Br₂ . Phát biểu đúng là

A. Tính khử của Cl^- mạnh hơn của Br^- .

B. Tính oxi hóa của Br₂ mạnh hơn của Cl₂.

C. Tính khử của Br^- mạnh hơn của Fe²⁺.

D. Tính oxi hóa của Cl₂ mạnh hơn của Fe³⁺.

Lời giải:

Đáp án

Từ phương trình (2) : 2NaBr + Cl₂ → 2NaCl + Br₂ ta suy ra tính oxi hóa của Cl₂ mạnh hơn Br₂.

Bài 42: Cho phản ứng : Cu₂S + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + H₂SO₄ + NO₂ + H₂O. Số phân tử HNO₃ đóng vai trò làm chất oxi hóa là?

A.14    B. 10.    C. 4.    D. 12.

Lời giải:

Đáp án B

Cu₂S + 14HNO₃ → 2Cu(NO₃)₂ + H₂SO₄ + 10NO₂ + 6H₂O

Số phân tử HNO₃ đóng vai trò làm chất oxi hóa là 10.

Bài 43: Cho biết các phản ứng xảy ra sau:

2FeBr₂ + Br₂ → 2FeBr₃ ;

2NaBr + Cl₂ → 2NaCl + Br₂ . Phát biểu đúng là

A. Tính khử của Cl^- mạnh hơn của Br^- .

B. Tính oxi hóa của Br₂ mạnh hơn của Cl₂.

C. Tính khử của Br^- mạnh hơn của Fe²⁺.

D. Tính oxi hóa của Cl₂ mạnh hơn của Fe³⁺.

Lời giải:

Đáp án

Từ phương trình (2): 2NaBr + Cl₂ → 2NaCl + Br₂ ta suy ra tính oxi hóa của Cl₂ mạnh hơn Br₂.

Mặt khác từ (1): 2FeBr₂ + Br₂ → 2FeBr₃ nên tính oxi hóa của Br₂ mạnh hơn Fe³⁺.

Bài 44: Cho phản ứng:

FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

Tổng hệ số cân bằng của chất oxi hóa và chất khử là:

A. 6    B. 8    C.7    D.14

Lời giải:

Đáp án C

6FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ + 7H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7H₂O

Chất khử     Chất oxi hóa

Tổng hệ số cân bằng của chất oxi hóa và chất khử = 6 + 1 = 7.

Bài 45: Thực hiện các thí nghiệm sau:

(I) Sục khí SO₂ vào dung dịch KMnO₄.

(II) Sục khí SO₂ vào dung dịch H₂S.

(III) Sục hỗn hợp khí NO₂ và O₂ vào nước.

(IV) Cho MnO₂ vào dung dịch HCl đặc, nóng.

(V) Cho Fe₂O₃ vào dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng.

Số thí nghiệm có phản ứng oxi hoá - khử xảy ra là

A. 2.     B. 5.     C. 4.     D. 3.

Lời giải:

Đáp án C.

Các phương trình oxi hóa khử là I, II, III, IV.

Các pt phản ứng xảy ra:

(I): 2KMnO₄ + 5SO₂ + 2H₂O → 2H₂SO₄ + 2MnSO₄ + K₂SO₄

(II) SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H₂O

(III) 2NO₂ + 1/2 O₂ + H₂O → 2HNO₃

(IV) MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂

(V) Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

Bài 46: Trong phản ứng:

K₂Cr₂O₇ + HCl → CrCl₃ + Cl₂ + KCl + H₂O

Số phân tử HCl đóng vai trò chất khử bằng k lần tổng số phân tử HCl tham gia phản ứng. Giá trị của k là

A. 3/14.    B. 4/7.    C. 1/7.    D. 3/7.

Lời giải:

Đáp án D

K₂Cr₂O₇ + 14HCl → 2CrCl₃ + 3Cl₂ + 2KCl + 7H₂O

Số phân tử HCl đóng vai trò chất khử /tổng số phân tử HCl tham gia phản ứng = 6/14=3/7

Bài 47: Cho các phản ứng:

(a) Sn + HCl (loãng) →     (b) Fe + H₂SO₄ (loãng) →

(c) MnO₂ + HCl (đặc) →     (d) Cu + H₂SO₄ (đặc) →

(e) Al + H₂SO₄ (loãng) →     (g) FeSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ →

Số phản ứng mà H của axit đóng vai trò chất oxi hoá là

A. 3.     B. 5.     C. 2.     D. 6.

Lời giải:

Đáp án C

Các phương trình: a, b.

(a) Sn + 2HCl (loãng) → SnCl₂ + H₂

    Chất oxi hóa (sự thay đổi số oxi hóa xảy ra tại H).

(b) Fe + H₂SO₄ (loãng) → FeSO₄ + H₂

    Chất oxi hóa (sự thay đổi số oxi hóa xảy ra tại H).

(c) MnO₂ + 4HCl (đặc) → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

    Chất khử (sự thay đổi số oxi hóa xảy ra tại Cl)

(d) Cu + 2H₂SO₄ (đặc) → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

    Chất oxi hóa (sự thay đổi số oxi hóa xảy ra tại S).

(e) 10FeSO₄ + 2KMnO₂ + 8H₂SO₂ → 5Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O

    Môi trường

Bài 48: Cho các phản ứng sau:

(a) 4HCl + PbO₂ → PbCl₂ + Cl₂ + 2H₂O.

(b) HCl + NH₄HCO₃ → NH₄Cl + CO₂ + H₂O.

(c) 2HCl + 2HNO₃ → 2NO₂ + Cl₂ + 2H₂O.

(d) 2HCl + Zn → ZnCl₂ + H₂.

Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính khử là

A. 2.    B. 3.    C. 1.    D. 4.

Lời giải:

Đáp án A.

(a) 4HCl + PbO₂ → PbCl₂ + Cl₂ + 2H₂O.

Chất khử

(b) HCl + NH₄HCO₃ → NH₄Cl + CO₂ + H₂O.

Không thay đổi số oxi hóa.

(c) 2HCl + 2HNO₃ → 2NO₂ + Cl₂ + 2H₂O.

Chất khử

(d) 2HCl + Zn → ZnCl₂ + H₂.

Chất oxi hóa

Bài 49: Hai kim loại X, Y và các dung dịch muối của chúng có các phản ứng hoá học sau:

Phát biểu đúng là

A. Ion Y²⁺ có tính oxi hoá mạnh hơn ion X²⁺.

B. Kim loại X khử được ion Y²⁺.

C. Kim loại X có tính khử mạnh hơn kim loại Y.

D. Ion Y³⁺ có tính oxi hoá mạnh hơn ion X²⁺.

Lời giải:

Đáp án D

Xem thêm các bài giải Trắc nghiệm Hóa lớp 10 Cánh diều hay, chi tiết khác:

Bài 12: Liên kết hydrogen và tương tác van der waals

Bài 14: Phản ứng hóa học và enthalpy

Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Bài 16: Tốc độ phản ứng hóa học

Bài 17: Nguyên tố và đơn chất halogen