Hoá học 11 trang 17 ( Cánh diều )

108

Với giải Hoá học 11 trang 17 ( Cánh diều ) chi tiết trong Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Bronsted – Lowry về acid - base giúp học sinh dễ dàng xem và so sánh lời giải, từ đó biết cách làm bài tập Hoá học 11. Mời các bạn đón xem:

Hoá học 11 trang 17 ( Cánh diều )

Câu hỏi 2 trang 17 Hoá học 11: Ở quá trình (3b), nước đóng vai trò là acid hay base? Vì sao?

Lời giải:

Quá trình (3b): HCl + H2O → H3O+ + Cl-

Trong quá trình này nước đóng vai trò là base do nhận H+.

H2O + H+ → H3O+.

Luyện tập 3 trang 17 Hoá học 11: Trong cân bằng (4), hãy chỉ ra hai acid và hai base. Giải thích.

Lời giải:

Cân bằng (4): NH3+ H2O NH4++ OH

Trong phản ứng thuận của (4), H2O đã nhường H+ cho NH3 nên đóng vai trò là acid, còn NH3 nhận H+ từ H2O nên đóng vai trò là base.

Trong phản ứng nghịch của (4), NH4+ đã nhường H+ cho OH- nên đóng vai trò là acid, còn OH- nhận H+ từ NH4+ nên đóng vai trò là base.

Vậy trong cân bằng (4):

+ Hai acid là: H2O và NH4+.

+ Hai base là: NH3 và OH-.

Câu hỏi 3 trang 17 Hoá học 11: Dựa vào cân bằng (4) và (5), hãy giải thích vì sao H2O được cho là chất có tính lưỡng tính (là chất vừa có tính acid, vừa có tính base).

Lời giải:

Nước được cho là chất có tính lưỡng tính (là chất vừa có tính acid, vừa có tính base) do nước vừa có khả năng nhường H+ (cân bằng 4) vừa có khả năng nhận H+ (cân bằng 5).

Xem thêm các bài giải Hoá học 11 Cánh diều hay, chi tiết khác:

Hoá học 11 trang 15 ( Cánh diều )

Hoá học 11 trang 16 ( Cánh diều )

Hoá học 11 trang 18 ( Cánh diều )

Hoá học 11 trang 19 ( Cánh diều )

Đánh giá

0

0 đánh giá