Hoá học 11 trang 18 ( Cánh diều )

159

Với giải Hoá học 11 trang 18 ( Cánh diều ) chi tiết trong Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Bronsted – Lowry về acid - base giúp học sinh dễ dàng xem và so sánh lời giải, từ đó biết cách làm bài tập Hoá học 11. Mời các bạn đón xem:

Hoá học 11 trang 18 ( Cánh diều )

Luyện tập 4 trang 18 Hoá học 11: Cho các phân tử sau: HBr, HI, H2S, KOH. Hãy phân loại chúng thành acid mạnh, base mạnh, acid yếu và base yếu

Lời giải:

Acid mạnh và base mạnh phân li hoàn toàn trong nước; Acid yếu và base yếu phân li một phần trong nước. Vậy:

+ Acid mạnh là: HBr và HI

HBr → H+ + Br-

HI → H+ + I-

+ Base mạnh là: KOH

KOH → K+ + OH-

+ Acid yếu là: H2S

H2 H+ + HS-

(HS H+ + S2-)

Câu hỏi 4 trang 18 Hoá học 11: Trong các cân bằng (7), (8a) và (8b), xác định các acid và base.

Lời giải:

+ Cân bằng (7): Al3+ + 3H2 Al(OH)3 + 3H+

Trong cân bằng (7) Al3+ đóng vai trò là acid; H2O đóng vai trò là base.

+ Cân bằng (8a): CO32+H2OHCO3+OH

Trong cân bằng (8a) H2O đóng vai trò là acid, CO32- đóng vai trò là base.

+ Cân bằng (8b): HCO3+H2OH2CO3+OH

Trong cân bằng (8b) H2O đóng vai trò là acid, HCO3- đóng vai trò là base.

Xem thêm các bài giải Hoá học 11 Cánh diều hay, chi tiết khác:

Hoá học 11 trang 15 ( Cánh diều )

Hoá học 11 trang 16 ( Cánh diều )

Hoá học 11 trang 17 ( Cánh diều )

Hoá học 11 trang 19 ( Cánh diều )

Đánh giá

0

0 đánh giá