Toptailieu.vn giới thiệu Giải bài tập Hóa học 9 Bài 5: Luyện tập: Tính chất hóa học của oxit và axit chính xác, chi tiết nhất giúp học sinh dễ dàng làm bài tập Luyện tập: Tính chất hóa học của oxit và axit lớp 9. 

Giải bài tập Hóa học 9 Bài 5: Luyện tập: Tính chất hóa học của oxit và axit

Bài tập trang 21 SGK Hóa học 9

Bài 1 trang 21 SGK Hóa học 9: Có những oxit sau: SO₂, CuO, Na₂O,CO₂. Hãy cho biết những oxit nào tác dụng được với

a) Nước

b) Axit clohiđric

c) Natri hiđroxit

Viết các phương trình hóa học.

Phương pháp giải

Các oxit đó là:

a) SO_2, Na₂O, CO₂

b) CuO, Na₂O

c) SO₂ ,CO₂

Lời giải 

a) Những oxit tác dụng với nước là: SO₂, Na₂O, CO₂

SO₂ + H₂O → H₂SO₃

Na₂O + H₂O → 2NaOH

CO₂ + H₂O → H₂CO₃

b) Những oxit tác dụng với HCl là CuO, Na₂O

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

Na₂O + 2HCl → 2NaCl + H₂O

c) Những oxit tác dụng với natri hiđroxit là SO₂ và CO₂

SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

Bài 2 trang 21 SGK Hóa học 9: Những oxit nào dưới đây có thể điều chế bằng

a) phản ứng hóa hợp ? Viết phương trình hóa học

b) phản ứng hóa hợp và phản ứng phân hủy? Viết phương trình hóa học.

(1) H₂O;          (2) CuO;       (3) Na₂O;          

(4) CO₂;          (5) P₂O₅

Phương pháp giải

Ghi nhớ:

+ Phản ứng hóa hợp là phản ứng từ hai hay nhiều chất ban đầu tạ ra một chất mới.

+ Phản ứng phân hủy là từ một chất ban đầu tạo ra 2 hay nhiều chất khác 

Lời giải 

a) Cả 5 oxit đã cho đều có thể điều chế bằng phản ứng hóa hợp, vì các nguyên tố H, Cu, Na, P đều tác dụng được với oxi

2H₂ + O₂   $\stackrel{t^0}{\to }$ 2H₂O

2Cu + O₂  $\stackrel{t^0}{\to }$ 2CuO

4Na + O₂  $\stackrel{t^0}{\to }$ 2Na₂O

4P + 5O₂  $\stackrel{t^0}{\to }$ 2P₂O₅

C + O₂  $\stackrel{t^0}{\to }$ CO₂

b) Các oxit CuO, CO₂, H₂O có thể được điều chế bằng phản ứng hóa hợp và phân hủy

Thí dụ:             

$Cu(OH{)}_2\stackrel{t^0}{\to }CuO+H_{2}O$

$2Cu+O_2\stackrel{t^0}{\to }2CuO$

$CaC{\text{O}}_3\stackrel{t^0}{\to }CaO+C{O}_2$

$C+O_2\stackrel{t^0}{\to }C{O}_2$

Bài 3 trang 21 SGK Hóa học 9: Khí CO được dùng làm chất đốt trong công nghiệp, có lẫn tạp chất là các khí SO₂ và CO₂. Làm thế nào có thể loại bỏ được những tạp chất ra khỏi CO bằng hóa chất rẻ tiền nhất ?

Viết các phương trình hóa học

Phương pháp giải

Dùng chất có sẵn trong đời sống để loại bỏ được các tạp chất khí này. Đó là dd nước vôi trong Ca(OH)₂ 

Lời giải 

Để loại bỏ SO₂ và CO₂ ta dùng dung dịch bazơ. Dung dịch bazơ rẻ tiền nhất là dung dịch nước vôi trong Ca(OH)₂. Dẫn hỗn hợp khí đi qua dung dịch Ca(OH)₂ dư, toàn bộ SO₂ và CO₂ bị hấp thụ hết do có phản ứng:

CO₂ + Ca(OH)₂  → CaCO₃ + H₂O   

SO₂ + Ca(OH)₂  → CaSO₃ + H₂O

Khí CO không phản ứng, thoát ra và được thu lấy.

Bài 4 trang 21 SGK Hóa học 9: Cần phải điều chế một lượng muối đồng (II) sunfat. Phương pháp nào sau đây tiết kiệm được axit sunfuric ? 

a) Axit sunfuric tác dụng với đồng (II) oxit

b) Axit sunfuric đặc tác dụng với kim loại đồng.

Giải thích các câu trả lời.

Phương pháp giải

Viết PTHH xảy ra

Phương trình nào điều chế được nhiều CuSO₄ nhất và tốn ít lượng H₂SO₄ hơn thì chọn phương pháp đó.

Lời giải

PTHH:

H₂SO₄ + CuO  → CuSO₄ + H₂O                              (1)

2H₂SO₄ đặc + Cu  → CuSO₄ + SO₂ ↑ + 2H₂O           (2)

Ta thấy:

PTHH (1): để sản xuất ra 1 mol CuSO₄ phản ứng (1) cần 1 mol H₂SO₄,

PTHH (2) : để sản xuất ra 1 mol CuSO₄ phản ứng (2) cần 2 mol H₂SO_4.

Do đó phản ứng (1) tiết kiệm H₂SO₄ hơn.

Bài 5 trang 21 SGK Hóa học 9: Hãy thực hiện những chuyển đổi hóa học sau bằng cách viết những phương trình hóa học.

(Ghi điều kiện của phản ứng, nếu có.)

Phương pháp giải

(1): Tác dụng với O₂

(2): Tác dụng với O₂

(3) Tác dụng với NaOH hoặc Na₂O

(4) Tác dụng H₂O

(5) Tác dụng với Cu

(6) Tác dụng H₂O

(7) Tác dụng NaOH

(8) Tác dụng với HCl

(9) Tác dụng NaOH

(10) Tác dụng với Ba(OH)₂ hoặc muối của Bari như: BaCl₂

Lời giải

$\begin{array}{c}(1)S+O_2\stackrel{t^0}{\to }S{O}_2\uparrow \\ (2)2S{O}_2+O_2\stackrel{t0,V_2{O}_5}{\to }2S{O}_3\\ (3)S{O}_2+N{a}_{2}O\stackrel{}{\to }N{a}_{2}S{O}_3\\ (4)S{O}_3+H_{2}O\stackrel{}{\to }{H}_{2}S{O}_4\\ (5)2H_{2}S{O}_4(đặc)+Cu\stackrel{t^0}{\to }CuS{O}_4+S{O}_2+2H_{2}O\\ (6)S{O}_2+H_{2}O\underset{}{\stackrel{}{⟷}}{H}_{2}S{O}_3\\ (7)H_{2}S{O}_3+2NaOH\stackrel{}{\to }N{a}_{2}S{O}_3+2H_{2}O\\ (8)N{a}_{2}S{O}_3+2HCl\stackrel{}{\to }2NaCl+H_{2}O+S{O}_2\\ (9)H_{2}S{O}_4+2NaOH\stackrel{}{\to }N{a}_{2}S{O}_4+2H_{2}O\\ (10)N{a}_{2}S{O}_4+BaC{l}_2\stackrel{}{\to }BaS{O}_4+2NaCl\end{array}$

Lý thuyết Luyện tập: Tính chất hóa học của oxit và axit

I. Sơ đồ thể hiện tính chất chung của oxit

II. Sơ đồ thể hiện tính chất chung của axit