Toptailieu.vn giới thiệu Giải bài tập Hóa học 9 Bài 10: Một số muối quan trọng chính xác, chi tiết nhất giúp học sinh dễ dàng làm bài tập Một số muối quan trọng lớp 9. 

Giải bài tập Hóa học 9 Bài 10: Một số muối quan trọng

Bài tập trang 36 SGK Hóa học 9

Bài 1 trang 36 SGK Hóa học 9: Có những muối sau: CaCO₃, CaSO₄, Pb(NO₃)₂, NaCl. Muối nào nói trên:

a) Không được phép có trong nước ăn vì tính độc hại của nó?

b) Không độc nhưng cũng không nên có trong nước ăn vì vị mặn của nó?

c) Không tan trong nước, nhưng bị phân hủy ở nhiệt độ cao?

d) Rất ít tan trong nước và khó bị phân hủy ở nhiệt độ cao?

Lời giải 

a) Pb(NO₃)₂                    

b) NaCl                     

c) CaCO₃                

d) CaSO₄

Bài 2 trang 36 SGK Hóa học 9: Hai dung dịch tác dụng với nhau, sản phẩm thu được có NaCl. Hãy cho biết hai dung dịch chất ban đầu có thể là những chất nào. Minh họa bằng các phương trình hóa học.

Phương pháp giải

Dựa vào sản phẩm có NaCl => chất ban đầu 1 chất phải có nguyên tố Na,  1 chất phải có chứa nguyên tố Cl

Lời giải 

Từ dung dịch ban đầu, phản ứng có sinh ra muối NaCl, suy ra một dung dịch phải là dung dịch của hợp chất có chứa Na, dung dịch còn lại là dung dịch của hợp chất có chứa Cl; Mặt khác, vì NaCl tan nên sản phẩm còn lại phải là hợp chất không tan, chất khí hay H₂O, thí dụ:

- Phản ứng trung hòa HCl bằng dung dịch NaOH

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

- Phản ứng trao đổi giữa

+ Muối + axit : Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂↑ + H₂O

+ Muối + muối : BaCl₂ + Na₂SO₄ → 2NaCl + BaSO₄↓

+ Muối + kiềm : CuCl₂ + 2NaOH → 2NaCl + Cu(OH)₂↓

Bài 3 trang 36 SGK Hóa học 9

a) Viết phương trình điện phân dung dịch muối ăn (có màng ngăn).

b) Những sản phẩm của sự điện phân dung dịch NaCl ở trên có nhiều ứng dụng quan trọng:

-Khí clo dùng để: 1)…, 2)…, 3)…

-Khí hidro dùng để:1)…, 2)…, 3)…

-Natri hiđroxit dùng để: 1)…, 2)…, 3)…

Điền những ứng dụng sau đây vào những chỗ để trống ở trên cho phù hợp:

Tẩy trắng vải, giấy; nấu xà phòng; sản xuất axit clohiđric; chế tạo hóa chất trừ sâu, diệt cỏ dại; hàn cắt kim loại; sát trùng, diệt khuẩn nước ăn; nhiên liệu cho động cơ tên lửa; bơm khí cầu, bóng thám không; sản xuất nhôm, sản xuất chất dẻo PVC; chế biến dầu mỏ.

Lời giải

a) Phương trình điện phân dung dịch NaCl (có màng ngăn):

     2NaCl + 2H₂O   $\underset{cómàngngăn}{\overset{điệnphân}{\to }}$   2NaOH + H₂↑ + Cl₂↑

b)- Khí clo dùng để: 1) Tẩy trắng vải, giấy; sát trùng, diệt khuẩn nước ăn; 2) sản xuất axit HCl; 3) sản xuất chất dẻo PVC, chất trừ sâu, diệt cỏ dại.

- Khí hiđro dùng để: 1) hàn cắt kim loại; 2) làm nhiên liệu cho động cơ tên lửa; 3) bơm khí cầu, bóng thám không.

- Natri hiđroxit dùng để: 1) nấu xà phòng; 2) sản xuất nhôm; 3) chế biến dầu mỏ.

Bài 4 trang 36 SGK Hóa học 9: Dung dịch $NaOH$ có thể dùng để phân biệt 2 muối có trong mỗi cặp chất sau được không? (nếu được thì ghi dấu (x), Nếu không thì ghi dấu (o) vào các ô vuông).

a) Dung dịch $K_{2}S{O}_4$ và dung dịch $F{e}_2(S{O}_4{)}_3$.

b) Dung dịch $N{a}_{2}S{O}_4$ và dung dịch $CuS{O}_4$.

c) Dung dịch $NaCl$ và dung dịch $BaC{l}_2$.

Viết các phương trình hóa học, nếu có.

Phương pháp giải

Dung dịch NaOH cho vào 2 chất đó mà có hiện tượng quan sát được khác nhau thì sẽ phân biệt được

Lời giải 

Có thể nhận biết được trường hợp a và b

a) Dd K₂SO₄ và dd Fe₂(SO₄)₃ phân biệt được

Phương trình hóa học: 

$K_{2}S{O}_4+NaOH\to$ không phản ứng

Fe₂(SO₄)₃  + 6NaOH → 2Fe(OH)₃ + 3Na₂SO₄

b) Dd Na₂SO₄ và dd CuSO₄ phân biệt được:

Phương trình hóa học: 

$N{a}_{2}S{O}_4+NaOH\to$ không phản ứng

CuSO₄ + NaOH → Cu(OH)_2↓ + Na₂SO₄

c) Dd NaCl và dd BaCl₂ không phản ứng với NaOH nên dùng NaOH không thể phân biệt được hai dung dịch này.

Bài 5 trang 36 SGK Hóa học 9: Trong phòng thí nghiệm có thể dùng những muối KClO₃ hoặc KNO₃ để điều chế khí oxi bằng phản ứng phân hủy.

a) Viết các phương trình hóa học đối với mỗi chất.

b) Nếu dùng 0,1 mol mỗi chất thì thể tích khí oxi thu được có khác nhau hay không? Hãy tính thể tích khí oxi thu được.

c) Cần điều chế 1,12 lít khí oxi, hãy tính khối lượng mỗi chất cần dùng.

Các thể tích khí được đo ở điều kiện tiêu chuẩn.

Phương pháp giải

a) PTHH: 

2KNO₃ $\stackrel{t^0}{\to }$ 2KNO₂ + O₂↑         (1)

2KClO₃ $\stackrel{t^0}{\to }$ 2KCl + 3O₂↑           (2)

b) Dựa vào PTHH đã viết bên trên

Đặt số mol O₂ theo mol KNO₃  và KClO₃ từ đó tính được thể tích O₂ sinh ra ở mỗi phương trình (1) ; (2)

c) Đổi số mol của O₂ = 1,12/ 22,4 =?

Từ PTHH (1), (2) tính ngược lại số mol KNO₃ và KClO₃ từ đó tính được khối lượng của mỗi chất.

Lời giải chi tiết

a) Các phương trình phản ứng

2KNO₃ $\stackrel{t^0}{\to }$ 2KNO₂ + O₂↑         (1)

2KClO₃ $\stackrel{t^0}{\to }$ 2KCl + 3O₂↑           (2)

b) Theo (1) và (2), thấy số mol hai muối tham gia phản ứng như nhau nhưng số mol oxi tạo thành khác nhau và do đó thể tích khí oxi thu được là khác nhau.

Theo (1): $n_{O_2}={\displaystyle \frac{1}{2}}{n}_{KN{O}_3}={\displaystyle \frac{0,1}{2}}=0,05mol$; $V_{O_2}=0,05.22,4=1,12l$

Theo (2): $n_{O_2}={\displaystyle \frac{3}{2}}{n}_{KCl{O}_3}={\displaystyle \frac{0,1.3}{2}}=0,15mol$; $V_{O_2}=0,15.22,4=3,36l$

c) $n_{O_2}={\displaystyle \frac{1,12}{22,4}}=0,05(mol)$

Theo (1): $n_{KN{O}_3}=2n_{O_2}=2.0,05=0,1mol$;

$\Rightarrow m_{KN{O}_3}=0,1.101=10,1g$

Theo (2): $n_{KCl{O}_3}={\displaystyle \frac{2}{3}}{n}_{O_2}={\displaystyle \frac{2}{3}}.0,05$  mol;

$m_{KCl{O}_3}={\displaystyle \frac{2}{3}}.0,05.122,5=4,083g.$

Lý thuyết Một số muối quan trọng

I. MUỐI NATRI CLORUA (NaCl)

1. Trạng thái tự nhiên

- Natri clorua có trong nước biển. Cho nước biển bay hơi, ta được chất rắn là hỗn hợp của nhiều muối, thành phần chính là NaCl (trong 1m3 nước biển có hòa tan chừng 27kg NaCl, 5kg $MgC{l}_2$, 1kg CaSO₄ và một khối lượng nhỏ những muối khác).

- Ngoài ra, trong lòng đất cũng chứa một khối lượng muối natri clorua kết tinh gọi là muối mỏ.

- Những mỏ muối có nguồn gốc từ những hồ nước mặn đã cạn đi từ hàng triệu năm.

2. Cách khai thác

- Ở những nơi có biển hoặc hồ nước mặn, người ta khai thác NaCl từ nước mặn trên. Cho nước mặn bay hơi từ từ, thu được muối kết tinh.

- Ở những nơi có mỏ muối, người ta đào hầm hoặc giếng sâu đến mỏ muối để lấy muối lên.

- Muối mỏ sau khi khai thác, được nghiền nhỏ và tinh chế để có muối sạch.

3. Ứng dụng

Muối NaCl có rất nhiều ứng dụng trong đời sống và sản xuất, nó được dùng để:

- Làm gia vị và bảo quản thực phẩm. Muối iot là muối ăn NaCl có trộn thêm một ít KIO₃ + KI

- Làm nguyên liệu để sản xuất: Na, NaOH, H₂, Cl₂, Na₂CO₃, nước gia – ven NaClO,…

II. KALI NITRAT KNO₃ (ĐỌC THÊM)

1. Tính chất: KNO₃ là chất rắn, tan nhiều trong nước, khi tan thu nhiệt, KNO₃ bị nhiệt phân:

    2KNO₃    ->  2KNO₂ + O₂

2. Ứng dụng: KNO₃ dùng chế tạo thuốc nổ, làm phân bón, bảo quản thực phẩm trong công nghiệp.

Sơ đồ tư duy: Một số muối quan trọng