Toptailieu.vn giới thiệu Giải bài tập Hóa học 9 Bài 13: Luyện tập chương 1: Các hợp chất vô cơ chính xác, chi tiết nhất giúp học sinh dễ dàng làm bài tập Luyện tập chương 1: Các hợp chất vô cơ lớp 9. 

Giải bài tập Hóa học 9 Bài 13: Luyện tập chương 1: Các hợp chất vô cơ

Bài tập trang 43 SGK Hóa học 9

Bài 1 trang 43 SGK Hóa học 9: Căn cứ vào sơ đồ biểu thị những tính chất hóa học của các hợp chất vô cơ, các em hãy chọn những chất thích hợp để viết các phương trình hóa học cho mỗi loại hợp chất. 

1. Oxit

a) Oxit bazơ +.... → Bazơ;

b) Oxit bazơ +... → muối + nước;

c) Oxit axit  + ...   → axit;

d) Oxit axit  + .... → muối + nước;

e) Oxit axit  + oxit bazơ →  .... ;

2. Bazơ 

a) Bazơ  + ....    →  muối + nước ;

b) Bazơ  + ....   → muối + nước ;

c) Bazơ  + ....  → muối + bazơ ;

d) Bazơ   →  oxit bazơ + nước; (đk to)

3. Axit

a) Axit  +...  → muối + hiđro;

b) Axit  +...  → muối + nước;

c) Axit + .... → muối + nước;

d) Axit  + muối → muối + axit;

4. Muối

a) Muối + ....   → Axit + Muối ;

b) Muối + ....  → Muối + bazơ ;

c) Muối + ....  → Muối + Muối ;

d) Muối + .... → Muối + kim loại;

e) Muối   → ..... ;

Phương pháp giải

Dựa vào kiến thức đã học từ các bài trước để điền từ thích hợp vào chỗ trống

Lời giải

1. Oxit

a) Oxit bazơ + nước → Bazơ;

Na₂O + H₂O → 2NaOH

b) Oxit bazơ + axit  → muối + nước;

Na₂O + 2HCl → 2NaCl + H₂O

c) Oxit axit  +  nước → axit;

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

d) Oxit axit  + bazơ → muối + nước;

SO₃ + 2NaOH → Na₂SO₄ + H₂O

e) Oxit axit  + oxit bazơ → muối;

CO₂ + CaO → CaCO₃

2.Bazơ

a) Bazơ  +  axit  →  muối + nước;

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

b) Bazơ  +  oxit axit  → muối + nước;

2NaOH + CO₂→ Na₂CO₃ + H₂O

c) Bazơ  + muối  → muối + bazơ;

2NaOH + CuSO₄→ Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

d) Bazơ   →  oxit bazơ + nước; (đk to)

Cu(OH)₂ $\to$ CuO + H₂O

3. Axit

a) Axit  + kim loại → Muối + hiđro;

2HCl + Fe → FeCl₂ + H₂

b) Axit + bazơ → muối + nước;

H₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2H₂O

c) Axit + oxit bazơ → muối + nước;

2HCl + CuO → CuCl₂ + H₂O

d) Axit  +  muối → muối + axit;

2HCl + CaCO₃→ CaCl₂ + H₂O + CO₂↑ (Axit H₂CO₃ không bền bị phân hủy thành H₂O và CO₂)

4. Muối

a) Muối + axit  → axit + Muối;

2HCl + Na₂SO₃ → 2NaCl + H₂O + SO₂↑ (Axit H₂SO₃ không bền bị phân hủy thành H₂O và SO₂)

b) Muối + bazơ → Muối + bazơ;

Fe₂(SO₄)₃ + 6KOH → 2Fe(OH)₃↓ + 3K₂SO₄

c) Muối + muối → Muối + Muối;

Na₂CO₃ + CaCl₂→ CaCO₃↓ + 2NaCl

d) Muối + kim loại → Muối + kim loại;

Cu + 2AgNO₃→ Cu(NO₃)₂ + 2Ag↓

e) Muối   →  nhiều chất mới;

2Cu(NO₃)₂ $\to$ 2CuO + 4NO₂ + O₂

Bài 2 trang 43 SGK Hóa học 9: Để một mẩu natrihiđroxit trên tấm kính trong không khí, sau vài ngày thấy có chất rắn màu trắng phủ ngoài. Nếu nhỏ vài giọt dung dịch HCl vào chất rắn thấy có khí thoát ra, khí này làm đục n­ước vôi trong. Chất rắn màu trắng là sản phẩm phản ứng của natri hiđroxit với :

a) Oxi của không khí

b) Hơi n­ước trong không khí

c) Cacbon đioxit và oxi trong không khí

d) Cacbon đioxit và hơi n­ớc trong không khí

e) Cacbon đioxit trong không khí

Phương pháp giải

Suy luận:

Chất khí làm đục nước vôi trong => Chỉ có thể là CO₂  => Chất rắn màu trắng phải chứa Na₂CO₃

Lời giải 

Chọn (e)

NaOH tác dụng với dd HCl nhưng không giải phóng khí. Để có khí bay ra làm đục nước vôi, thì NaOH đã tác dụng với chất nào đó trong không khí tạo ra hợp chất X. Hợp chất này tác dụng với dd HCl sinh ra khí CO₂. Hợp chất X phải là muối cacbonnat Na₂CO₃, muối này được tạo thành do NaOH đã tác dụng với cacbon đioxít CO₂ trong không khí.

PTHH: 

2 NaOH   +   CO₂  →   Na₂CO₃    +    H₂O

Na₂CO₃    +   2HCl → 2NaCl   +   H₂O   +    CO₂

Ca(OH)₂   +   CO₂  → CaCO₃    +   H₂O 

Bài 3 trang 43 SGK Hóa học 9: Trộn một dung dịch có hòa tan 0,2 mol CuCl₂ với một dung dịch có hòa tan 20 gam NaOH. Lọc hỗn hợp các chất sau phản ứng, được kết tủa và nước lọc. Nung kết tủa đến khi khối lượng không đổi 

a. Viết các phương trình hóa học 

b. Tính khối lượng chất rắn thu được sau khi nung

c. Tính khối lượng các chất tan có trong nước lọc

Phương pháp giải

a) Viết các PTHH:

CuCl₂ (dd) + 2NaOH (dd) → Cu(OH)₂ (r) + 2NaCl (dd)          (1)

Cu(OH)₂ (r) $\stackrel{t^0}{\to }$ CuO (r) + H₂O (h)    (2)

b) Từ phương trình (1) xét xem  CuCl₂  hay NaOH đã phản ứng hết. Mọi tính toán theo chất phản ứng hết. Từ đó tính được nCuO theo chất phản ứng hết

c) Tương tự phần b) 

Lời giải

a) Các phương trình hóa học

CuCl₂ (dd) + 2NaOH (dd) → Cu(OH)₂ (r) + 2NaCl (dd)  (1)

Cu(OH)₂ (r) $\stackrel{t^0}{\to }$ CuO (r) + H₂O (h)                              (2)

b) Khối lượng CuO thu được sau khi nung:

Số mol NaOH đã dùng : nNaOH = 20/40 = 0,5 (mol).

Số mol NaOH đã tham gia phản ứng : 

n_NaOH = 2n_CuCl2 = 0,2.2 = 0,4 (mol). 

Vậy NaOH đã dùng là dư.

+ Theo ( 1 ) và (2)  

 n_CuO = n_Cu(OH)2 = n_CuCl2 = 0,2 mol

+ Khối lượng CuO thu được : mCuO = 80.0,2 = 16 (g)

c) Khối lượng các chất tan trong nước lọc:

Khối lượng NaOH dư :

+ Số mol NaOH trong dd : nNaOH = 0,5 -0,4 =0,1 (mol)

+ Có khối lượng là : mNaOH = 40.0,1 = 4 (g).

Khối lượng NaCl trong nước lọc :

+ Theo (1), số mol NaCl sinh ra là : n_NaCl = 2n_CuCl2 = 2.0,2 = 0,4 (mol).

+ Có khối lượng là : mNaCl = 58,5.0,4 = 23,4 (g).