Toptailieu.vn xin giới thiệu 30 câu trắc nghiệm Liên kết cộng hóa trị Cánh diều (có đáp án 2023) CHỌN LỌC, hay nhất giúp học sinh lớp 10 ôn luyện kiến thức để đạt kết quả cao trong các bài thi môn Hóa học.

Mời các bạn đón xem:

30 câu trắc nghiệm Liên kết cộng hóa trị Cánh diều (có đáp án 2023) CHỌN LỌC

Lý thuyết

I. Liên kết cộng hóa trị

Định nghĩa: Là liên kết được hình thành giữa 2 nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron dùng chung.

1. Sự tạo thành liên kết cộng hóa trị trong phân tử đơn chất

- Liên kết được tạo thành giữa hai nguyên tử bằng cách góp electron để đạt cấu hình 8 electron giống khí hiếm gần nhất.

VD: Trong phân tử N₂, mỗi nguyên tử Nito đạt được cấu hình 8 electron giống khí hiếm Ar bằng cách mỗi nguyên tử góp 3 electron tạo thành electron chung

Công thức electron:

Công thức cấu tạo: N ≡ N

- Các phân tử H₂, O₂, N₂, Cl₂.. tạo nên từ hai nguyên tử của cùng một nguyên tố (có độ âm điện như nhau) nên cặp electron chung không bị lệch về phía nguyên tử nào.

Đó là liên kết cộng hóa trị không cực.

2. Sự tạo thành liên kết cộng hóa trị trong phân tử hợp chất

Thí dụ: Phân tử hiđro clorua HCl.

- Trong phân tử hiđro, mỗi nguyển tử (H và Cl) góp 1 electron tạo thành một cặp electron chung để tạo liên kết cộng hóa trị. Cặp electron liên kết bị lệch về phía Clo, ( Độ âm điện của Cl là 3,5 lớn hơn độ âm điện của H là 2,1 ) liên kết cộng hóa trị này bị phân cực.

Công thức electron: 

Công thức cấu tạo: H – Cl

Đây là liên kết cộng hóa trị phân cực

3. Hóa trị trong hợp chất cộng hóa trị

Hóa trị của một nguyên tố trtong hợp chất cộng hóa trị gọi là cộng hóa trị và bằng số liên kết mà nguyên tử nguyên tố đó tạo ra được với các nguyên tử khác trong phân tử.

4. Dấu hiệu nhận biết liên kết cộng hóa trị có trong phân tử

Phân tử đơn chất và hợp chất được hình thành từ phi kim.

VD: O₂, F₂, H₂, N₂, F₂O, HF, H₂O,….

II. Hiệu độ âm điện và liên kết hóa học

Bài tập

Câu 1: Hai nguyên tử liên kết với nhau bằng liên kết cộng hóa trị khi

A. 2 ion mang điện tích trái dấu tiến lại gần nhau.

B. mỗi nguyên tử góp chung electron để tạo ra một hay nhiều cặp electron chung.

C. 2 nguyên tử có độ âm điện khác nhau nhiều tiến lại gần nhau.

D. 2 ion có điện tích trái dấu hút nhau bằng lực hút tĩnh điện.

Đáp án: B

Giải thích:

Liên kết cộng hóa trị là liên kết được tạo nên giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron chung.

Câu 2: Trong phân tử N₂ tồn tại loại liên kết nào?

A. Liên kết ion

B. Liên kết cộng hóa trị không cực.

C. Liên kết cho – nhận

D. Liên kết cộng hóa trị phân cực

Đáp án: B

Giải thích:

Cấu hình electron của N là 1s²2s²2p³

Trong phân tử N₂, để đạt cấu hình bền của khí hiếm gần nhất (Ne), mỗi nguyên tử nitơ phải góp chung 3 electron

→ Liên kết trong phân tử N₂ là liên kết cộng hóa trị không phân cực.

Câu 3: Cho 2 nguyên tố: X (Z= 8), Y (Z = 6). Hợp chất của X và Y có dạng là YX₂, loại liên kết trong hợp chất này là?

A. Liên kết cộng hóa trị 

B. Liên kết ion.

C. Liên kết hiđro  

D. Liên kết kim loại

Đáp án: A

Giải thích:

X có Z = 8 → X là oxi.

Y có Z = 6 → Y là cacbon.

→ Liên kết trong CO₂ là liên kết cộng hóa trị.

Câu 4: Cặp nguyên tử nào dưới đây tạo hợp chất cộng hóa trị?

A. Na và Cl

B. Al và O

C. C và Cl  

D. Li và F.

Đáp án: C

Giải thích:

A. Hợp chất tương ứng là NaCl

→ hợp chất ion.

B. Hợp chất tương ứng là Al₂O₃

→ hợp chất ion.

C. Hợp chất tương ứng là CCl₄

→ hợp chất cộng hóa trị.

D. Hợp chất tương ứng là LiF

→ hợp chất ion.

Câu 5: Chọn ý sai khi nói về hợp chất cộng hóa trị?

A. Các chất chỉ có liên kết cộng hóa trị không cực không dẫn điện ở mọi trạng thái.

B. Các chất có cực như etanol, đường,… tan nhiều trong dung môi có cực như nước. 

C. Các chất mà phân tử chỉ có liên kết cộng hóa trị có thể ở thể rắn như đường, lưu huỳnh, iot,...          

D. Phần lớn các chất không cực như lưu huỳnh, iot, các chất hữu cơ không cực tan trong dung môi có cực.

Đáp án: D

Giải thích:

Phần lớn các chất không cực như lưu huỳnh, iot, các chất hữu cơ không cực tan trong dung môi không cực như benzen, cacbon tetraclorua…

Câu 6: Liên kết hoá học trong phân tử HCl là:

A. Liên kết ion.

B. Liên kết cộng hoá trị không phân cực

C. Liên kết cộng hoá trị phân cực.

D. Liên kết cho - nhận

Đáp án: C

Giải thích:

Trong phân tử HCl, mỗi nguyên tử H và Cl góp 1 electron tạo thành 1 cặp electron chung để tạo nên một liên kết cộng hóa trị. Tuy nhiên, độ âm điện của Cl lớn hơn nên đôi electron chung bị lệch về phía nguyên tử clo.

→ Liên kết cộng hóa trị phân cực.

Câu 7: Chọn phát biểu sai?

A. Phân tử NH₃ có ba liên kết cộng hoá trị phân cực.

B. Phân tử NH₃ bị phân cực.

C. Phân tử NH₃ có ba liên kết cộng hoá trị không phân cực.

D. Trong phân tử NH₃, nguyên tử N còn một cặp electron lớp ngoài cùng chưa tham gia liên kết.

Đáp án: C

Giải thích:

Cấu hình electron của N là: 1s²2s²2p³, của H là 1s¹.

Khi hình thành phân tử, nguyên tử N góp chung với mỗi nguyên tử H 1 electron và mỗi nguyên tử H góp chung với nguyên tử N 1 electron tạo ra 3 liên kết cộng hóa trị N-H.

Độ âm điện của N lớn hơn của H nên liên kết N-H bị phân cực. Phân tử NH₃ có cấu tạo dạng tháp.

→ Phân tử NH₃ bị phân cực và trên nguyên tử N còn 1 cặp electron lớp ngoài cùng chưa tham gia liên kết.

Câu 8: Dãy chất nào dưới đây được sắp xếp theo chiều tăng dần sự phân cực liên kết trong phân tử?

A. HCl, N₂, NaBr.

B. N₂, NaBr, HCl.

C. N₂, HCl, NaBr.

D. NaBr, N₂, HCl.

Đáp án: D

Giải thích:

NaBr là hợp chất ion, N₂ là hợp chất cộng hóa trị không phân cực và HCl là hợp chất cộng hóa trị có cực.

→ Thứ tự tăng dần sự phân cực liên kết là: N₂, HCl, NaBr.

Câu 9: Cho 2 nguyên tố: X (Z= 20), Y (Z =17). Công thức hợp chất tạo thành từ X, Y và liên kết trong phân tử lần lượt là?

A. XY: Liên kết cộng hóa trị    

B. XY₂: Liên kết ion.

C. X₂Y: Liên kết ion

D. X₂Y₃: Liên kết cộng hóa trị.

Đáp án: B

Giải thích:

X có Z = 20 → X là canxi

→ kim loại mạnh

Y có Z = 17 → Y là clo

→ phi kim điển hình

→ Hợp chất tạo thành giữa X và Y

     là XY₂ hay CaCl₂.

→ Liên kết trong CaCl₂ là liên kết ion.

Câu 10: Cho biết độ âm điện của O là 3,44 và của H là 2,2. Liên kết trong phân tử H₂O là liên kết gì?

A. Ion

B. Cộng hóa trị không phân cực

C. Cộng hóa trị phân cực

D. Cho – nhận.

Đáp án: C

Giải thích:

Hiệu độ âm điện giữa

O và H = 3,44 – 2,2 = 1,24

Mà 1 < 1,24 < 1,7 → Liên kết trong phân tử H₂O là liên kết cộng hóa trị phân cực.

Câu 11: Hợp chất nào dưới đây có cả liên kết cộng hóa trị và liên kết ion trong phân tử?

A. H₂S

B. Al₂O₃

C. NaOH

D. Na₂O

Đáp án: C

Giải thích:

H₂S chỉ có liên kết cộng hóa trị.

Al₂O₃ và Na₂O chỉ có liên kết ion.

NaOH gồm liên kết ion giữa Na⁺ và OH⁻, liên kết cộng hóa trị giữa O và H.

Câu 12: Số liên kết đơn trong phân tử CH₄ là:

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Đáp án: D

Giải thích:

Cấu hình electron của C là: 1s²2s²2p⁴, của H là 1s¹. Khi hình thành phân tử, nguyên tử C góp chung với mỗi nguyên tử H 1 electron và mỗi nguyên tử H góp chung với nguyên tử C 1 electron tạo ra 4 liên kết cộng hóa trị C-H.

→ Có 4 liên kết đơn.

Câu 13: Cho các phân tử: HBr, HCl, Br₂, CO₂, H₂O. Có bao nhiêu phân tử phân cực?

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Đáp án: C

Giải thích:

- Br₂ là phân tử không phân cực.

- Liên kết trong các phân tử HBr, HCl, CO₂ và H₂O là liên kết cộng hóa trị có cực nhưng phân tử CO₂ cấu tạo thẳng nên phân tử này không phân cực.

→ Có 3 phân tử phân cực là HBr, HCl và H₂O.

Câu 14: Để đánh giá loại liên kết trong phân tử hợp chất, người ta có thể dựa vào hiệu độ âm điện (Δχ).

Nếu 0,4 ≤ Δχ < 1,7 thì loại liên kết này là gì?

A. Liên kết cộng hóa trị có cực.

B. Liên kết cộng hóa trị không cực.

C. Liên kết ion.

D. Liên kết hiđro.

Đáp án: A

Giải thích:

- Để xác định xem liên kết có phải liên kết cộng hóa trị không ta xét hiệu độ âm điện (Δχ) giữa hai nguyên tố.

+ 0 ≤ Δχ< 0,4 → liên kết cộng hóa trị không cực.

+ 0,4 ≤ Δχ < 1,7 → liên kết cộng hóa trị có cực.

+ Δχ ≥ 1,7 → liên kết ion.

Câu 15: Dãy nào sau đây, gồm các hợp chất mà phân tử đều không bị phân cực?

A. HBr, CO₂, CH₄

B. HCl, C₂H₂, CH₄

C. NH₃, Br₂, C₂H₄

D. Cl₂, CO₂, C₂H₂

Đáp án: D

Giải thích:

- Để xác định xem liên kết có phải liên kết cộng hóa trị không ta xét hiệu độ âm điện (Δχ) giữa hai nguyên tố.

+ 0 ≤ Δχ < 0,4 → liên kết cộng hóa trị không cực.

+ 0,4 ≤ Δχ < 1,7 → liên kết cộng hóa trị có cực.

+ Δχ ≥ 1,7 → liên kết ion.

→ Các kết luận sau:

- Các liên kết H và Cl, H và Br và N và H là liên kết cộng hóa trị có cực.

- Liên kết giữa C và O, C và H là liên kết cộng hóa trị có cực nhưng phân tử CO₂,

C₂H₂ lại không phân cực do hai phân tử này cấu tạo thẳng.

- Cl₂ là hợp chất cộng hóa trị không cực vì hai nguyên tử clo giống nhau đã góp chung electron để đạt cấu hình bền của khí hiếm gần nhất.

Câu 16: Công thức cấu tạo đúng của CO₂ là :

A. O – C = O 

B. O = C → O

C. O = C → O

D. O = C = O

Đáp án: D

Giải thích:

Trong phân tử CO₂, nguyên tử C ở giữa hai nguyên tử O và nguyên tử C góp chung với mỗi nguyên tử O hai electron, mỗi nguyên tử O sẽ bỏ ra 2 electron để góp chung với nguyên tử C tạo ra 2 liên kết đôi.

→ Công thức cấu tạo của CO₂ là O = C = O.

Câu 17: Độ âm điện của một nguyên tử đặc trưng cho khả năng:

A. nhường proton của nguyên tử đó cho nguyên tử khác.

B. nhường electron của nguyên tử đó cho nguyên tử khác.

C. hút electron của nguyên tử đó khi hình thành liên kết hóa học.

D. tham gia phản ứng mạnh hay yếu của nguyên tử đó.

Đáp án: C

Giải thích:

Độ âm điện của một nguyên tử đặc trưng cho khả năng hút electron của nguyên tử đó khi hình thành liên kết hóa học.

Câu 18: Phân tử không phân cực là

A. H₂O

B. HCl

C. CO₂

D. Na₂O

Đáp án: C

Giải thích:

- Trong phân tử CO₂, nguyên tử C ở giữa hai nguyên tử O và nguyên tử C góp chung với mỗi nguyên tử O hai electron, mỗi nguyên tử O sẽ bỏ ra 2 electron để góp chung với nguyên tử C tạo ra 2 liên kết đôi.

- Phân tử CO₂ có cấu tạo thẳng.

→ Hai liên kết đôi phân cực (C = O) triệt tiêu nhau.

→ Phân tử CO₂ không bị phân cực.

Câu 19: Chọn câu đúng trong các câu sau:

A. Nếu cặp electron chung nằm giữa hai nguyên tử, ta có liên kết cộng hóa trị có cực.

B. Nếu cặp electron chung chuyển về một nguyên tử, ta sẽ có liên kết cộng hóa trị có cực.

C. Trong liên kết cộng hóa trị, cặp electron lệch về phía nguyên tử có độ âm điện nhỏ hơn.

D. Nếu cặp electron chung lệch về một phía của nguyên tử, ta có liên kết cộng hóa trị có cực.

Đáp án: D

Giải thích:

A sai. Nếu cặp electron nằm giữa hai nguyên tử, ta có liên kết cộng hóa trị không cực.

B sai. Nếu cặp electron chung chuyển về một nguyên tử, ta sẽ có liên kết ion.

C sai. Trong liên kết cộng hóa trị, cặp electron lệch về phía nguyên tử có độ âm điện lớn hơn.

D đúng.

Câu 20: Phân tử chất nào chứa liên kết ba?

A. N₂

B. Cl₂

C. I₂

D. HCl

Đáp án: A

Giải thích:

Công thức cấu tạo của N₂ là N ≡ N.

Câu 21: Nguyên tử A có cấu hình electron lớp ngoài cùng là , nguyên tử B có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s²2p³. Công thức của hợp chất giữa A và B là:

A. AB₅

B. A₅B

C. AB₃

D. A₃B

Đáp án: D

Giải thích:

Nguyên tố A có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 1s¹ → A là H.

Nguyên tố B có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s²2p³ → B là N.

→ Công thức giữa A và B là A₃B (NH­₃).

Câu 22: Cấu trúc phân tử nào sau đây không có dạng thẳng?

A. H₂

B. N₂

C. CO₂

D. H₂O

Đáp án: D

Giải thích:

Phân tử nước có cấu tạo hình chữ V.

Câu 23: Cho các chất sau: MgO, Al₂O₃, CO₂, HCl, SO₂, HNO₃, Na₂O, Cl₂, H₂, NaCl. Số chất có liên kết cộng hóa trị là:

A. 4

B. 5

C. 6

D. 7

Đáp án: C

Giải thích:

Các chất có liên kết cộng hóa trị là: CO₂, HCl, SO₂, HNO₃, Cl₂ và H₂.

Câu 24: Cho độ âm điện của một số nguyên tố: H = 2,20; O = 3,44; Cl = 3,16; K = 0,82; N = 3,04. Dựa vào hiệu độ âm điện, phân tử nào được hình thành từ liên kết hóa trị?

A. K₂O

B. KCl

C. HCl

D. K₃N

Đáp án: C

Giải thích:

- Để xác định xem liên kết có phải liên kết cộng hóa trị không ta xét hiệu độ âm điện (Δχ) giữa hai nguyên tố.

+ 0 ≤ Δχ < 0,4 → liên kết cộng hóa trị không cực.

+ 0,4 ≤ Δχ < 1,7 → liên kết cộng hóa trị có cực.

+ Δχ ≥ 1,7 → liên kết ion.

A. K₂O: Δχ = 3,44 − 0,82 = 2,62 

→ Liên kết ion.

B. KCl: Δχ = 3,16 − 0,82 = 2,34 

→ Liên kết ion.

C. HCl: Δχ = 3,16 − 2,2 = 0,96 

→ Liên kết cộng hóa trị có cực.

D. K₃N: Δχ = 3,04 − 0,82 = 2,22

→ Liên kết ion.

Câu 25: Cho các phân tử sau đây: HCl, AlCl₃, CaCl₂, MgCl₂. Các phân tử có liên kết cộng hóa trị là:

A. AlCl₃ và HCl.

B. HCl và CaCl₂.

C. HCl và MgCl₂.

D. AlCl₃ và CaCl₂.

Đáp án: A

Giải thích:

- Phân tử có liên kết cộng hóa trị là AlCl₃ và HCl.

- CaCl₂ và MgCl₂ có liên kết ion.

Câu 26: Hợp chất có liên kết đôi (2 cặp electron dùng chung) trong phân tử là:

A. H₂

B. O₂

C. N₂

D. HCl

Đáp án: B

Giải thích:

Công thức cấu tạo của các phân tử là:

H−H, O=O, N≡N, H−Cl

Câu 27: Cho các phân tử sau: H₂O (1), NaCl (2), NH₃ (3), H₂S (4). Độ phân cực của các liên kết tăng dần theo thứ tự nào sau đây:

A. (1), (2), (3), (4).

B. (4), (3), (1), (2).

C. (4), (3), (2), (1).

D. (1), (3), (4), (2).

Đáp án: B

Giải thích:

Hiệu độ âm điện càng lớn thì liên kết càng phân cực.

→ Độ phân cực của các liên kết tăng dần theo thứ tự: (4), (3), (1), (2).

Câu 28: Phân tử nào sau đây không được hình thành từ liên kết cộng hóa trị?

A. Cl₂

B. NH₃

C. KCl

D. H₂O

Đáp án: C

Giải thích:

K và Cl là kim loại điển hình và phi kim điển hình

→ Liên kết được hình thành là liên kết ion.

Câu 29: Phân tử nào sau đây được hình thành bằng liên kết cộng hóa trị có cực?

A. N₂

B. H₂

C. Cl₂

D. H₂O

Đáp án: D

Giải thích:

- N₂, H₂ và Cl₂ được hình thành bằng liên kết cộng hóa trị không cực.

- H₂O được hình thành bằng liên kết cộng hóa trị có cực. Đôi electron lệch về phía nguyên tử O.

Câu 30: Nguyên tử X có số hiệu nguyên tử 8, nguyên tử Y nằm cùng nhóm với X và ở chu kì kế tiếp với chu kì của nguyên tố X. Xác định liên kết hình thành giữa X và Y.

A. Liên kết kim loại.

B. Liên kết ion.

C. Liên kết cộng hóa trị.

D. Liên kết Van Der Waals.

Đáp án: C

Giải thích:

Nguyên tử X có số hiệu nguyên tử 8

→ X có 8 electron.

→ Cấu hình electron của X là: 1s²2s²2p⁴

→ X thuộc chu kì 2, nhóm VIA → X là O.

→ Y thuộc chu kì 3, nhóm VIA → Y là S.

→ Hợp chất giữa X và Y có thể là SO₂ hoặc SO₃.

→ Cả hai chất này đều tạo bởi liên kết cộng hóa trị.

Xem thêm các bài giải Trắc nghiệm Hóa lớp 10 Cánh diều hay, chi tiết khác:

Bài 11: Liên kết ion

Bài 12: Liên kết hydrogen và tương tác van der waals

Bài 13: Phản ứng oxi hóa khử

Bài 14: Phản ứng hóa học và enthalpy

Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học