Trong một bình kín xảy ra cân bằng hoá học sau: H2(g) + I2(g) --- 2HI(g) cho 1 mol H2 và 1 mol I2 

1.9 K

Với giải Bài 1.13 trang 8 SBT Hóa 11 Kết nối tri thức chi tiết trong  Bài 1: Khái niệm về cân bằng hoá học giúp học sinh dễ dàng xem và so sánh lời giải, từ đó biết cách làm bài tập Chuyên đề Tin học 11. Mời các bạn đón xem: 

Trong một bình kín xảy ra cân bằng hoá học sau: H2(g) + I2(g) --- 2HI(g) cho 1 mol H2 và 1 mol I2 

Bài 1.13 trang 8 SBT Hóa 11: Trong một bình kín xảy ra cân bằng hoá học sau:

text H end text subscript 2 left parenthesis space text g end text right parenthesis plus text I end text subscript 2 left parenthesis space text g end text right parenthesis rightwards harpoon over leftwards harpoon 2 text HI end text left parenthesis text g end text right parenthesis

Cho 1 mol H2 và 1 mol I2 vào bình kín, dung tích 2 lít. Lượng HI tạo thành theo thời gian được biểu diễn bằng đồ thị sau:

SBT Hóa 11 (Kết nối tri thức) Bài 1: Khái niệm về cân bằng hoá học (ảnh 4)

a) Xác định nồng độ các chất ở thời điểm cân bằng.

b) Tính hằng số cân bằng KC.

c) Tính hiệu suất của phản ứng.

Lời giải:

a) Số mol HI tại thời điểm cân bằng là 1,7 mol rightwards double arrow Số mol H2 và I2 phản ứng là 0,85 mol. Nồng độ các chất tại thời điểm cân bằng:

[H2] = [I2] = fraction numerator 1 minus 0 comma 85 over denominator 2 end fraction= 0,075  (mol/L)

[HI] = fraction numerator 1 comma 7 over denominator 2 end fraction equals 0 comma 85 (mol/L)

b)  H subscript 2 left parenthesis g right parenthesis text      end text plus text       end text I subscript 2 left parenthesis g right parenthesis text    end text rightwards harpoon over leftwards harpoon text    end text 2 H I left parenthesis g right parenthesis

Lượng chất ban đầu :           1              1           0               (mol)

Lượng chất phản ứng:        0,85           0,85      1,7            (mol)

Nồng độ tại cân bằng:         fraction numerator 0 comma 15 over denominator 2 end fraction         fraction numerator 0 comma 15 over denominator 2 end fraction     fraction numerator 1 comma 7 over denominator 2 end fraction           (mol/L)

Hằng số cân bằng (Kc): K subscript c equals fraction numerator open parentheses fraction numerator 1 comma 7 over denominator 2 end fraction close parentheses squared over denominator fraction numerator 0 comma 15 over denominator 2 end fraction. fraction numerator 0 comma 15 over denominator 2 end fraction end fraction almost equal to 128 comma 444

c) Hiệu suất phản ứng: H%= 85%

Đánh giá

0

0 đánh giá