Dung dịch HCl có pH = 1 (dung dịch A), dung dịch NaOH có pH = 13 (dung dịch B). Tính pH

733

Với giải Bài 3.10 trang 13 SBT Hóa 11 Kết nối tri thức chi tiết trong Bài 3: Ôn tập chương 1 giúp học sinh dễ dàng xem và so sánh lời giải, từ đó biết cách làm bài tập Chuyên đề Tin học 11. Mời các bạn đón xem: 

Dung dịch HCl có pH = 1 (dung dịch A), dung dịch NaOH có pH = 13 (dung dịch B). Tính pH

Bài 3.10 trang 13 SBT Hóa 11: Dung dịch HCl có pH = 1 (dung dịch A), dung dịch NaOH có pH = 13 (dung dịch B). Tính pH của dung dịch sau khi trộn:

a) 5 mL dung dịch A và 10 mL dung dịch B.

b) 5 mL dung dịch B vào 10 mL dung dịch A.

c) 10 mL dung dịch B vào 10 mL dung dịch A.

 Lời giải:

Phản ứng xảy ra khi trộn các dung dịch:

NaOH + HCl → NaCl + H2O

a) Sau khi phản ứng, số mol NaOH dư là: 5.10-3.0,1 = 5.10-4 (mol)

OH=5.104(5+10).103=0,033(M)

pH = 12,52.

b) Sau phản ứng, số mol HCl dư: 5.10-3.0,1 = 5.10-4 (mol)

H+=5.104(5+10).103=0,033(M)

pH = 1,48.

c) Sau phản ứng, dung dịch chỉ có NaCl, pH = 7.

Đánh giá

0

0 đánh giá