CH3COOH (có trong giấm ăn) là một acid yếu. Tính pH của dung dịch CH3COOH 0,1 M

548

Với giải Bài 3.14 trang 14 SBT Hóa 11 Kết nối tri thức chi tiết trong Bài 3: Ôn tập chương 1 giúp học sinh dễ dàng xem và so sánh lời giải, từ đó biết cách làm bài tập Chuyên đề Tin học 11. Mời các bạn đón xem: 

CH3COOH (có trong giấm ăn) là một acid yếu. Tính pH của dung dịch CH3COOH 0,1 M

Bài 3.14 trang 14 SBT Hóa 11: a) CH3COOH (có trong giấm ăn) là một acid yếu. Tính pH của dung dịch CH3COOH 0,1 M (biết hằng số cân bằng của sự phân li CH3COOH là 1,8.10-5, bỏ qua sự phân li của nước).

b) Trong dung dịch nước ion CH3COO- nhận proton của nước. Viết phương trình thuỷ phân và cho biết môi trường của dung dịch CH3COONa.

c) Cho 10 mL dung dịch NaOH 0,1 M vào 10 mL dung dịch CH3COOH 0,2 M thu được 20 mL dung dịch A. Tính pH của dung dịch A.

 Lời giải:

a) Phương trình phân li xảy ra như sau:

CH3COOHCH3COO+H+             K=1,8.105

K=x20,1x=1,8.105x=1,33.103pH=2,88

b)      CH3COONaNa++CH3COO

Phương trình thủy phân của ion CH3COO-:

CH3COO- + H2O ⇌ CH3COOH + OH-

Dung dịch CH3COONa có môi trường base.

c) Phản ứng :         CH3COOH       +     NaOH     CH3COONa   +  H2O

Ban đầu:                2.10-3                     1.10-3                                        (mol)

Phản ứng:              1.10-3                               0                  1.10-3                     (mol)

Sau phản ứng:        1.10-3                                         1.10-3                               (mol)

Nồng độ:               0,05                                           0,05                       (mol/L)

Xét cân bằng hóa học sau:

                    CH3COOHCH3COO+H+             K=1,8.105

Ban đầu:      0,05            0,05            0                  (mol/L)

Cân bằng:    0,05 - x       0,05 + x       x                  (mol/L)

                    K=x.(0,05+x)0,05x=1,8.105x=1,798.105pH=4,7.         

Đánh giá

0

0 đánh giá