Toptailieu.vn xin giới thiệu 25 bài tập trắc nghiệm Luyện tập chương 4 (có đáp án) chọn lọc, hay nhất giúp học sinh lớp 9 ôn luyện kiến thức để đạt kết quả cao trong các bài thi môn Hóa.

Mời các bạn đón xem:

Luyện tập chương 4

Câu 1: Phân biệt metan và etilen dùng dung dịch nào sau đây?

A. KOH

B. NaCl

C. NaCl

D. Br₂

Lời giải:

Khí etilen làm mất màu dung dịch brom (ngay ở điều kiện thường), còn khí metan thì không.

Phương trình phản ứng:

C₂H₄ + Br₂ → C₂H₄Br₂

Đáp án cần chọn là:D

Câu 2: Chất nào sau đây vừa tham gia phản ứng cộng, vừa tham gia phản ứng thế?

A. C₂H₂

B. C₂H₄

C. C₆H₆

D. CH₄

Lời giải:

Chất vừa tham gia phản ứng cộng, vừa tham gia phản ứng thế là C₆H₆

+ Phản ứng cộng:

C₆H₆ + 3H₂ $\stackrel{\mathrm{Ni}, \mathrm{t}°}{\to }$C₆H₁₂

+ Phản ứng thế với brom:

C₆H₆ (l) + Br₂ (l)$\stackrel{\mathrm{Fe}, \mathrm{t}°}{\to }$HBr (k) + C₆H₅Br (l)

Đáp án cần chọn là:C

Câu 3: Khi đốt cháy hoàn toàn 10,4 gam metan người ta thu được một lượng khí CO₂ (đktc) có thể tích là

A. 8,89 lít

B. 9,60 lít

C. 10,08 lít

D. 14,56 lít

Lời giải:

Số mol của CH₄ là:

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{CH}}_4}=\frac{10,4}{16}$= 0,65 mol

Phương trình phản ứng:

$$\begin{gathered} {\mathrm{CH}}_4+2{\mathrm{O}}_2\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }{\mathrm{CO}}_2+2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O} \\ 0,65 0,65 \end{gathered}$$

Theo phương trình phản ứng ta có:

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{CO}}_2}$= 0,65 mol

Vậy thể tích khí CO₂ thu được là:

${\mathrm{V}}_{{\mathrm{CO}}_2}$= 0,65.22,4 = 14,56 lít.

Đáp án cần chọn là:D

Câu 4: Chất nào có thể làm mất màu dung dịch brom ngay điều kiện thường?

A. C₆H₆

B. CH₄

C. C₂H₆

D. C₂H₄

Lời giải:

Chất làm mất màu dung dịch brom là: C₂H₄

Phương trình phản ứng:

C₂H₄ + Br₂ → C₂H₄Br₂

Đáp án cần chọn là:D

Câu 5: Dãy đồng đẳng của benzen có công thức chung là

A. C_nH_2n+2

B. C_nH_2n-2

C. C_nH_2n-4

D. C_nH_2n-6

Lời giải:

Dãy đồng đẳng của benzen có công thức chung là

C_nH_2n-6 ($\mathrm{n}\ge 6$)

Đáp án cần chọn là:D

Câu 6: Biết 0,01 mol hiđrocacbon X làm mất màu vừa đủ 100 ml dung dịch brom 0,1M. Vậy X có công thức là

A. CH₄

B. C₂H₄

C. C₆H₆

D. C₂H₂

Lời giải:

Số mol brom là:

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{Br}}_2}$ = 0,1.0,1 = 0,01 mol

Ta có tỉ lệ: $\frac{{\mathrm{n}}_{\mathrm{X}}}{{\mathrm{n}}_{{\mathrm{Br}}_2}}=\frac{0,01}{0,01}=1:1$

Suy ra trong X có 1 liên kết đôi (liên kết kém bền)

Vậy X có công thức là C₂H₄

Đáp án cần chọn là:B

Câu 7: Thành phần chính của khí thiên nhiên và khí dầu mỏ là

A. Metan

B. Benzen

C. Các hiđrocacbon no

D. Các hiđrocacbon không no

Lời giải:

Thành phần chính của khí thiên nhiên và khí dầu mỏ là: Metan

Đáp án cần chọn là:A

Câu 8: Benzen và etilen có những điểm khác nhau về

A. Cấu tạo phân tử, tính chất vật lý và hóa học.

B. Etilen khó tham gia phản ứng cộng hơn benzen.

C. Etilen không làm mất màu dung dịch brom còn benzen thì có.

D. Cả A, B, C đều đúng

Lời giải:

Benzen và etilen có những điểm khác nhau về: cấu tạo phân tử, tính chất vật lý và hóa học.

Đáp án cần chọn là:A

Câu 9: Dẫn 0,55 mol khí axetilen qua bình đựng dung dịch nước brom dư. Khối lượng brom tham gia phản ứng là

A. 124 gam

B. 176 gam

C. 165 gam

D. 138 gam

Lời giải:

Phương trình phản ứng:

$$\begin{gathered} {\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_2+2{\mathrm{Br}}_2\to {\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_2{\mathrm{Br}}_4 \\ 0,55 1,1 \end{gathered}$$

Theo phương trình phản ứng ta có

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{Br}}_2}$ = 1,1 mol

Vậy khối lượng brom tham gia phản ứng là:

${\mathrm{m}}_{{\mathrm{Br}}_2}$= 1,1.160 = 176 gam.

Đáp án cần chọn là:B

Câu 10: Sự cố tràn dầu do chìm tàu chở dầu là thảm họa môi trường vì

A. Do dầu không tan trong nước.

B. Do dầu sôi ở những nhiệt độ khác nhau.

C. Do dầu nhẹ hơn nước, nổi trên mặt nước cản sự hòa tan của khí oxi làm các sinh vật dưới nước bị chết.

D. Dầu chìm xuống nước rất khó xử lí.

Lời giải:

Sự cố tràn dầu do chìm tàu chở dầu là thảm họa môi trường do dầu nhẹ hơn nước, nổi trên mặt nước cản sự hòa tan của khí oxi làm các sinh vật dưới nước bị chết.

Đáp án cần chọn là:C

Câu 11: Trùng hợp 28 gam etilen (với hiệu suất 100 %) ở điều kiện thích hợp thì thu được khối lượng polietilen là

A. 14 gam

B. 26 gam

C. 24 gam

D. 28 gam

Lời giải:

Phương trình phản ứng:

${\mathrm{nCH}}_2={\mathrm{CH}}_2+...\stackrel{\mathrm{t}°, \mathrm{p}, \mathrm{xt}}{\to }{\left(-{\mathrm{CH}}_2-{\mathrm{CH}}_2-\right)}_{\mathrm{n}}$

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_trước = m_sau

$\Rightarrow$m_etilen = m_{poli etilen} = 28 gam

Vậy khối lượng polietilen thu được là: 28 gam

Đáp án cần chọn là:D

Câu 12: Công thức cấu tạo đầy đủ của C₃H₈ là

A. ${\mathrm{CH}}_3={\mathrm{CH}}_2\equiv {\mathrm{CH}}_3$

B. ${\mathrm{CH}}_3\equiv {\mathrm{CH}}_2-{\mathrm{CH}}_3$

C. ${\mathrm{CH}}_3={\mathrm{CH}}_2-{\mathrm{CH}}_3$

D. ${\mathrm{CH}}_3-{\mathrm{CH}}_2-{\mathrm{CH}}_3$

Lời giải:

Công thức cấu tạo đầy đủ của C₃H₈ là:

${\mathrm{CH}}_3-{\mathrm{CH}}_2-{\mathrm{CH}}_3$

Đáp án cần chọn là:D

Câu 13: Chất khi tác dụng với nước sinh ra khí axetilen là

A. Na₂S

B. CaO

C. K₂S

D. CaC₂

Lời giải:

Chất khi tác dụng với nước sinh ra khí axetilen là: CaC₂

Phương trình phản ứng:

CaC₂ + 2H₂O → Ca(OH)₂ + C₂H₂

Đáp án cần chọn là:D

Câu 14: Cần bao nhiêu gam oxi để đốt cháy hết 54,6 gam benzen?

A. 189 gam

B. 145 gam

C. 120 gam

D. 168 gam

Lời giải:

Số mol benzen là:

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{C}}_6{\mathrm{H}}_6}=\frac{54,6}{78}$= 0,7 mol

Phương trình phản ứng:

$$\begin{gathered} 2{\mathrm{C}}_6{\mathrm{H}}_6+15{\mathrm{O}}_2\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }12{\mathrm{CO}}_2+6{\mathrm{H}}_2\mathrm{O} \\ 0,7 5,25 \end{gathered}$$

Theo phương trình phản ứng ta có:

 ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{O}}_2}$= 5,25 mol

Vậy khối lượng oxi cần dùng là:

${\mathrm{m}}_{{\mathrm{O}}_2}$= 5,25.32 = 168 gam

Đáp án cần chọn là:D

Câu 15: Có thể phân biệt được hai khí SO₂ và C₂H₄ mà chỉ dùng dung dịch

A. K₂CO₃

B. NaOH

C. NaCl

D. Ca(OH)₂

Lời giải:

Có thể phân biệt được hai khí SO₂ và C₂H₄ mà chỉ dùng dung dịch Ca(OH)₂

+ Khí C₂H₄ không tác dụng với dung dịch Ca(OH)₂

+ Khí SO₂ tạo kết tủa với dung dịch Ca(OH)₂

Phương trình phản ứng:

${\mathrm{SO}}_2+\mathrm{Ca}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2\to {\mathrm{CaSO}}_3\downarrow +{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

Đáp án cần chọn là:D

Câu 16: Chất có khả năng làm mất màu dung dịch brom là

A. CO₂.

B. C₂H₄.

C. C₂H₆.

D. CH₄.

Lời giải:

Đáp án cần chọn là:B

Câu 17: Khí tham gia phản ứng trùng hợp là

A. CH₄.

B. C₂H₄.

C. C₃H₈.

D. C₂H₆.

Lời giải:

Đáp án cần chọn là:B

Câu 18: Chất khi tác dụng với nước sinh ra khí axetilen là

A. Al₄C₃.

B. CaC₂.

C. CaO.

D. Na₂S.

Lời giải:

CaC₂ + 2H₂O → Ca(OH)₂ + C₂H₂

Đáp án cần chọn là:B

Câu 19: Phân biệt metan và etilen dùng dung dịch nào sau đây ?

A. Br₂

B. NaOH

C. NaCl

D. AgNO₃ trong NH₃

Lời giải:

Khí etilen làm mất màu dung dịch brom ngay điều kiện thường, còn khí metan thì không.

C₂H₄ + Br₂ → C₂H₄Br₂

Đáp án cần chọn là:A

Câu 20: Benzen tác dụng với Br2 theo tỷ lệ mol 1 : 1 (có mặt bột Fe), thu được sản phẩm hữu cơ là

A. C₆H₆Br₂

B. C₆H₆Br₆

C. C₆H₅Br

D. C₆H₆Br₄

Lời giải:

Đáp án cần chọn là:C

Câu 21: Khi đốt cháy hoàn toàn 0,25 mol metan người ta thu được một lượng khí CO2 (đktc) có thể tích là

A. 5,6 lít.

B. 11,2 lít.

C. 16,8 lít.

D. 8,96 lít.

Lời giải:

V_CO2 = 0,25.22,4 = 5,6 lít.

Đáp án cần chọn là:A

Câu 22: Trùng hợp 14 gam etilen (với hiệu suất 100 %) ở điều kiện thích hợp thì thu được khối lượng polietilen là

A. 7 gam.

B. 14 gam.

C. 28 gam.

D. 56 gam.

Lời giải:

Bảo toàn khối lượng có:

m_trước = m_sau ⇔ m_{poli etilen} = m_etilen = 14 gam.

Đáp án cần chọn là:B

Câu 23: Dẫn 0,05 mol khí axetilen qua bình đựng dung dịch nước brom dư. Khối lượng brom tham gia phản ứng là

A. 16,0 gam.

B. 20,0 gam.

C. 26,0 gam.

D. 32,0 gam.

Lời giải:

→ m_{Brom pư} = 0,1.160 = 16 gam.

Đáp án cần chọn là:A

Câu 24: Một hợp chất hữu cơ A có phân tử khối là 28 đvC. Vậy A là

A. axetilen.

B. metan.

C. etilen.

D. benzen.

Lời giải:

Đáp án cần chọn là:A

Câu 25: Tính khối lượng benzen cần dùng để điều chế được 15,7 gam brombenzen ? Biết hiệu suất phản ứng là 80%

A. 15,6 gam.

B. 7,8 gam.

C. 9,75gam.

D. 16 gam.

Lời giải:

Theo PTHH có: n_benzen = n_brombenzen = 0,1 mol

→ Khối lượng benzen theo lý thuyết: m_LT = n.M = 0,1.78 = 7,8 gam.

Do hiệu suất phản ứng là 80% → khối lượng brom thực tế là:

Đáp án cần chọn là:C