Cho enthalpy tạo thành tiêu chuẩn của các chất trong

145

Với giải Bài 19.19 trang 99 vở bài tập Hóa 11 Kết nối tri thức chi tiết trong Bài 19: Carboxylic acid giúp học sinh dễ dàng xem và so sánh lời giải, từ đó biết cách làm bài tập Hóa 11. Mời các bạn đón xem:

Cho enthalpy tạo thành tiêu chuẩn của các chất trong

Bài 19.19 trang 99 Sách bài tập Hóa học 11Cho enthalpy tạo thành tiêu chuẩn của các chất trong bảng sau.

Cho enthalpy tạo thành tiêu chuẩn của các chất trong bảng sau

(a) Viết phương trình đốt cháy hoàn toàn C6H6, C2H5OH và CH3COOH với hệ số nguyên tối giản.

b) Chất nào trong các chất trên có biến thiên enthalpy của phản ứng lớn hơn (ΔfH298o âm hơn).

c) Từ kết quả tính toán hãy so sánh biến thiên enthalpy của phản ứng khi đốt cháy cùng khối lượng C6H6, C2H5OH và CH3COOH.

Lời giải:

(a) Phương trình đốt cháy hoàn toàn các chất:

2C6H6(l) + 15O2(g) to 12CO2(g) + 6H2O(g) (1)

C2H5OH(l) + 3O2(g) to2CO2(g) + 3H2O(g) (2)

CH3COOH(l) + 2O2 to2CO2(g) + 3H2O(g) (3)

b) Biến thiên enthanpy của phản ứng:

C6H6(l) + 152 O2(g) to 6CO2(g) + 3H2O(g)

Cho enthalpy tạo thành tiêu chuẩn của các chất trong bảng sau

= 6 ×(-393,5) + 3×(-241,82) - 49,00 = -3 135,46 (kJ)

C2H5OH(l) + 3O2(g) to2CO2(g) + 3H2O(g)

Cho enthalpy tạo thành tiêu chuẩn của các chất trong bảng sau

= 2 ×(-393,5) + 3×(-241,82) – (-277,63) = -1 234,83 (kJ)

CH3COOH(l) + 2O2 to2CO2(g) + 3H2O(g)

Cho enthalpy tạo thành tiêu chuẩn của các chất trong bảng sau

= 2 ×(-393,5) + 3×(-241,82) – (-487,00) = -783,64 (kJ)

c) Biết MC6H6=78MC2H5OH=46MCH3COOH=60.

Xét khi đốt cháy cùng khối lượng là 78 gam thì

C6Hcó ΔrH298o =-3 135,46 kJ;

C2H5OH có ΔrH298o = -2 093,84 kJ;

CH3COOH có ΔrH298o= -1 018,73 kJ.

Vậy khi đốt cháy cùng khối lượng thì biến thiên enthalpy của phản ứng đốt cháy các chất theo thứ tự giảm dần C6H6, C2H5OH, CH3COOH.

 

Đánh giá

0

0 đánh giá