Aspirin là một loại thuốc có thành phần chính là acetylsalicylic acid. Nếu hoà tan

309

Với giải Bài 2.10 trang 11 SBT Hóa 11 Kết nối tri thức chi tiết trong Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước giúp học sinh dễ dàng xem và so sánh lời giải, từ đó biết cách làm bài tập Hoá học 11. Mời các bạn đón xem: 

Aspirin là một loại thuốc có thành phần chính là acetylsalicylic acid. Nếu hoà tan

Bài 2.10 trang 11 SBT Hóa 11: Aspirin là một loại thuốc có thành phần chính là acetylsalicylic acid. Nếu hoà tan thuốc này vào nước, người ta xác định được pH của dung dịch tạo thành là 2,8 . Tính nồng độ H+ và nồng OH- của dung dịch tạo thành.

Lời giải:

pH= -log [H+[H+] = 10-pH.

Nồng độ của ion H+ = 10-2,8; nồng độ của ion OH- là

[OH-] =1014[H+]=1014102,8=1011,2 .

Đánh giá

0

0 đánh giá