N2O4(l) + 2N2H4(l) → 3N2(g) + 4H2O(g)  Biết enthalpy tạo thành chuẩn

206

Với giải Bài 5.12* trang 24 SBT Hóa 11 Chân trời sáng tạo chi tiết trong Bài 5: Một số hợp chất với oxygen của nitrogen giúp học sinh dễ dàng xem và so sánh lời giải, từ đó biết cách làm bài tập Hoá học 11. Mời các bạn đón xem: 

N2O4(l) + 2N2H4(l) → 3N2(g) + 4H2O(g)  Biết enthalpy tạo thành chuẩn

Bài 5.12* trang 24 SBT Hóa học 11N2O4(l) + 2N2H4(l) → 3N2(g) + 4H2O(g)

Biết enthalpy tạo thành chuẩn của các chất được trình bày trong bảng sau:

Chất

N2O4(l)

N2H4(l)

H2O(g)

ΔfH2980(kJ/mol)

-19,56

50,63

-241,82

a) Tính nhiệt đốt cháy 1 kg hỗn hợp lỏng gồm N2O4 và N2H4.

b) Tại sao hỗn hợp lỏng (N2O4 và N2H4) được dùng làm nhiên liệu tên lửa?

Lời giải:

Sách bài tập Hóa 11 Bài 5 (Chân trời sáng tạo): Một số hợp chất với oxygen của nitrogen (ảnh 1)

Trong 1 kg hỗn hợp (tỉ lệ 1 mol N2O4 và  2mol N2H4), ta có:

nhh=100092+2×32=25039(mol)

Theo phương trình hóa học, nhiệt tỏa ra khi đốt cháy 1 mol N2O4 và  2 mol N2H4 là 1048,98 kJ.

=> Nhiệt tỏa ra khi đốt cháy 1 kg hỗn hợp lỏng gồm N2O4 và N2H4:

1048,98×250396724,23(kJ)

b) Quá trình đốt cháy hỗn hợp lỏng (N2O4 và N2H4) tỏa nhiệt mạnh và giải phóng một lượng lớn khí nên hợp lỏng (N2O4 và N2H4) được dùng làm nhiên liệu tên lửa.

Đánh giá

0

0 đánh giá