Top 1000 câu hỏi thường gặp môn Hóa học có đáp án (phần 5) hay nhất được biên soạn và chọn lọc giúp bạn ôn luyện và đạt kết quả cao trong bài thi môn Hóa học.

Top 1000 câu hỏi thường gặp môn Hóa học có đáp án (phần 5)

Câu 1: Nêu hiện tượng và viết phương trình phản ứng xảy ra khi cho Na vào dung dịch MgCl₂?

Lời giải:

Hiện tượng: Ban đầu có khí thoát ra, tiếp theo có kết tủa trắng.

1) 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑

2) 2NaOH + MgCl₂ → 2NaCl + Mg(OH)₂↓  

Câu 2: Kẽm (Zn) tác dụng với dung dịch đồng(II) sunfat (CuSO₄)

- Hiện tượng:……….

- Nhận xét:………….

- Phương trình hoá học:………….

Lời giải

- Hiện tượng: Kẽm tan dần, dung dịch màu xanh lam của dung dịch nhạt dần, có chất rắn màu đỏ bám bên ngoài kẽm.

- Nhận xét: Kẽm đã đẩy đồng ra khỏi dung dịch đồng (II) sunfat nên kẽm hoạt động hóa học mạnh hơn đồng.

- PTHH: Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu↓

Câu 3: Khi làm bánh người ta thường cho thêm bột nở (NaHCO₃) vào để bánh phồng to và xốp hơn. Tại sao? (Giải thích bằng PTHH)

Lời giải

Khi làm bánh người ta thường cho bột nở (baking soda, NaHCO₃) vào để bánh phồng to và xốp hơn vì khi làm bánh, bột NaHCO₃ sẽ bị nhiệt phân tạo ra khí CO₂ thoát ra từ trong bánh, giúp bánh phồng lên và tơi xốp hơn khi không có bột nở.
PTHH: $2NaHC{O}_3\stackrel{t^{°}}{\to }N{a}_{2}C{O}_3+H_{2}O+C{O}_2\uparrow$

Câu 4: Công thức cấu tạo H₂S?

Lời giải

Công thức cấu tạo H₂S là:

Câu 5: Hòa tan 12 gam hỗn hợp Cu và Fe bằng dung dịch HNO₃ đặc nguội, dư thu được 4,48 lít khí NO₂ (đktc, là sản phẩm khử duy nhất). Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

Lời giải

Fe thụ động trong HNO₃ đặc, nguội, chỉ có Cu phản ứng theo PTHH:

Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

Câu 6: Cho 12,1 gam hỗn hợp gồm Fe và Zn tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch HCl thu được 4,48 lít khí H₂ (đktc).

a) Viết các phương trình hóa học

b) Tính nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng

c) Tính thành phần % của các kim loại trong 12,1 gam hỗn hợp ban đầu.

Lời giải

a) Các phương trình hoá học xảy ra:

Câu 7: Nhận biết các dung dịch không nhãn sau: KCl, NH4NO3, KNO3, K3PO4?

Lời giải:

- Trích các mẫu thử.

- Dùng dung dịch KOH để nhận biết 4 dung dịch:

+ Mẫu thử nào có khí mùi khai thoát ra là NH4NO3

PTHH: NH4NO3 + KOH → KNO3 + NH3↑ + H2O

+ Các mẫu thử còn lại không có hiện tượng gì (nhóm I).

- Dùng dung dịch AgNO3 cho vào 3 mẫu thử nhóm I:

+ Mẫu thử nào cho kết tủa màu trắng thì là KCl

KCl + AgNO3 → KNO3 + AgCl (↓ trắng)

+ Mẫu thử xuất hiện kết tủa vàng: K3PO4

K3PO4 + 3AgNO3 → Ag3PO4 (↓ vàng) + 3KNO3

+ Mẫu thử còn lại không có hiện tượng gì là KNO3.

Câu 8: Bình điện phân đựng dung dịch AgNO₃ với điện cực bằng Ag, hiệu điện thế ở hai cực 10V, điện trở bình 2,5 Ω, thời gian điện phân là 16 phút 5 giây (Biết A = 108, n = 1, F = 96500). Lượng Ag bám vào catot?

Lời giải

Ta có: $I_b=\frac{U_b}{R_b}=\frac{10}{2,5}=4\left(A\right)$

$$\begin{gathered} m_{Ag}=\frac{1}{96500}.\frac{A}{n}.It \\ =\frac{1}{96500}.\frac{108}{1}\mathrm{.4.}(16.60+5) \\ =4,32\left(g\right) \end{gathered}$$

Câu 9: Một bình điện phân đựng dung dịch AgNO₃ với anôt bằng bạc. Điện trở của bình điện phân là R = 2 $\Omega$. Hiệu điện thế đặt vào hai cực là U = 10V. Cho biết đối với bạc A = 108 và n = 1.

Lời giải

a. Cường độ dòng điện qua bình điện phân: $I=\frac{U}{R}=\frac{10}{2}=5\left(A\right)$

b.  Lượng bạc bám vào cực âm sau 2h là:

$$\begin{gathered} m_{Ag}=\frac{1}{96500}.\frac{A}{n}.It \\ =\frac{1}{96500}.\frac{108}{1}\mathrm{.5.2.60.60}\approx 40,3\left(g\right) \end{gathered}$$

Câu 10: Đốt cháy hoàn toàn 18,4 gam một hợp chất hữu cơ A. Phản ứng kết thúc người ta thu được 17,92 lít CO₂ (đktc) và 21,6 gam H₂O

1. Tính khối lượng khí O₂ đã tham gia phản ứng?

2. Hợp chất A chứa những nguyên tố hóa học nào?

3. Xác định công thức hóa học của A, biết tỉ khối hơi của A so với khí O₂ bằng 1,4375 lần?

4. Tính số phân tử có trong 18,4 gam A?

Lời giải:

1. $n_{C{O}_2}=\frac{17,92}{22,4}=0,8\left(mol\right)$

Bảo toàn khối lượng:

$$\begin{gathered} m_{O_2}+m_A=m_{C{O}_2}+m_{H_{2}O} \\ \to m_{O_2}=21,6+0,8.44-18,4=38,4\left(g\right) \end{gathered}$$

2.

Bảo toàn C: $n_C=n_{C{O}_2}=0,8\left(mol\right)$

Bảo toàn H: $n_H=2n_{H_{2}O}=2.\frac{21,6}{18}=2,4\left(mol\right)$

$\to n_O=\frac{18,4-0,8.12-2,4}{16}=0,4\left(mol\right)$

Vậy A chứa C, H, O.

3. n_C : n_H : n_O = 0,8 : 2,4 : 0,4 = 2 : 6 : 1

→ CTN: (C₂H₆O)_n

Mà M_A = 1,4375. 32 = 46 g/mol

→ (12. 2 + 6 + 16). n = 46 → n = 1

Vậy CTHH là C₂H₆O

4. $n_{C_2{H}_{6}O}=\frac{18,4}{46}=0,4\left(mol\right)$

→ Số phân tử C₂H₆O = 0,4. 6,02. 10²³ = 2,408.10²³ phân tử.

Câu 11: Cho 10 gam CaCO₃, MgCO₃ vào 100 ml dung dịch HCl 1,5M, cho tới khi phản ứng xảy ra xong. Thể tích CO₂ (đktc) thoát ra là:

A. 15,68 lít;

B. 1,68 lít;

C. 2,24 lít;

D. 2,88 lít.

Lời giải:

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O

MgCO₃ + 2HCl → MgCl₂ + CO₂↑ + H₂O

Ta có:

$$\begin{gathered} \frac{10}{M_{MgC{O}_3}}<n_{hh}<\frac{10}{M_{CaC{O}_3}} \\ \Rightarrow 0,1<n_{hh}<0,12\left(mol\right) \end{gathered}$$

→ 0,2 < n_HCl = 2.n_hh < 0,24

→ Hỗn hợp CaCO₃ và MgCO₃ dư, HCl phản ứng hết

$n_{C{O}_2}=0,5.n_{HCl}=0,5.0,1.1,5=0,075\left(mol\right)$ 

$\Rightarrow V_{C{O}_2}=0,075.22,4=1,68\left(l\right)$

Câu 12: Vì sao có những electron chuyển động gần hạt nhân, có những electron chuyển động xa hạt nhân?

Lời giải

- Các electron gần hạt nhân nhất thì liên kết với nhân chặt chẽ nhất, trạng thái bền nhất, khó tách khỏi nguyên tử nhất nên có mức năng lượng thấp nhất.

- Những electron xa hạt nhân hơn dễ tách khỏi nguyên tử, chúng có mức năng lượng cao hơn và electron xa hạt nhân nhất có mức năng lượng cao nhất, dễ tách khỏi nguyên tử nhất. Chính những electron này quy định tính chất hoá học của nguyên tố.

Câu 13: Cho 4,48 lít CO₂ vào 150 ml dung dịch Ca(OH)₂ 1M, cô cạn hỗn hợp các chất sau phản ứng ta thu được chất rắn có khối lượng là:

A. 18,1 gam;

B. 15 gam;

C. 8,4 gam;

D. 20 gam.

Lời giải

Đáp án đúng là: B

Ta có: 

$1<T=\frac{n_{O{H}^{-}}}{n_{C{O}_2}}=\frac{0,3}{0,2}=1,5<2$

Sau phản ứng thu được các muối CaCO₃: x mol và Ca(HCO₃)₂ y mol.

Bảo toàn C có: x + 2y = 0,2 (1)

Bảo toàn Ca có: x + y = 0,15 (2)

Từ (1) và (2) có x = 0,1 và y = 0,05.

Cô cạn hỗn hợp phản ứng:

Chất rắn sau phản ứng là CaCO₃ có: 0,1 + 0,05 = 0,15 mol

m_{chất rắn} = 0,15.100 = 15 gam.

Câu 14: Cho 150 ml dung dịch Ca(OH)₂ 2M tác dụng với CO₂ thu được muối trung hoà và nước.

a) Tính khối lượng muối?

b) Tính thể tích khí CO₂ (đktc)?

Lời giải

Câu 15: Oxit cao nhất của một nguyên tố ứng với công thức R₂O₅. Hợp chất của nó với hidro là một chất có thành phần không đổi với R chiếm 82,35% và H chiếm 17,65% về khối lượng. Tìm nguyên tố R?

A. N;

B. P;

C. Cl;

D. As.

Lời giải

Đáp án đúng là: A

Nguyên tố có oxit cao nhất là R₂O₅ → R thuộc nhóm VA

→ Hợp chất với hidro: RH₃

$\frac{M_R}{3M_H}=\frac{82,35}{17,65}\to M_R=14$

Vậy R là nguyên tố nitơ (N)

Câu 16: Hiện tượng nào xảy ra khi trộn dung dịch NH₄Cl với dung dịch NaAlO₂ và đun nhẹ?

A. Ban đầu có kết tủa keo trắng sau đó tan;

B. Có khí mùi khai bay ra;

C. Không có hiện tượng gì xảy ra;

D. Vừa có kết tủa keo trắng không tan, vừa có khí mùi khai bay ra.

Lời giải

Đáp án đúng là: D

NaAlO₂ có tính bazơ, NH₄Cl→ có tính axit, tuy nhiên tính axit không đủ mạnh để hòa tan kết tủa Al(OH)₃ → hiện tượng thu được là vừa có kết tủa keo trắng không tan, vừa có khí mùi khai bay ra.

PTHH: NH₄Cl + NaAlO₂ + H₂O → NH₃↑ + NaCl + Al(OH)₃↓

Câu 17: Biết nhóm (SO₄) có hóa trị II, trong công thức hoá học Fe₂(SO₄)₃ hóa trị của sắt là?

Lời giải

Gọi x là hoá trị của Fe trong công thức hoá học Fe₂(SO₄)₃

Theo quy tắc hoá trị: x. 2 = II. 3 → x = III

Vậy trong công thức hoá học Fe₂(SO₄)₃ hóa trị của sắt là III.

Câu 18: Trong các hợp chất sau: KF, BaCl₂, CH₄, H₂S các chất nào là hợp chất ion?

A. KF;

B. KF và BaCl₂;

C. CH₄, H₂S;

D. H₂S.

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

Hợp chất ion là KF và BaCl₂

Hợp chất cộng hoá trị là: CH₄, H₂S.

Câu 19: Cân bằng bằng cách thăng bằng electron:

 Al + HNO₃ → Al(NO₃)₃ + NO + H₂O

Lời giải  

PTHH: Al + 4HNO₃ → Al(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

Câu 20: Cân bằng bằng cách thăng bằng electron:

 Al + HNO₃ → Al(NO₃)₃ + NH₄NO₃ + H₂O

Lời giải      

PTHH: 8Al + 30HNO₃ → 8Al(NO₃)₃ + 3NH₄NO₃ + 9H₂O

Câu 21: Hỗn hợp X gồm Na, Ba, Na₂O, BaO. Hòa tan 43,8 gam X vào nước thu được 2,24l H₂ đktc và dung dịch Y trong đó có 41,04 gam Ba(OH)₂. Hấp thụ hoàn toàn 13,44 lít CO₂ đktc vào dung dịch Y thu được m g kết tủa. Tìm m?

 Lời giải:

Quy đổi hỗn hợp X gồm Na (x mol), Ba (y mol), O (z mol)

⇒23x + 137y + 16z = 43,8 (1

$n_{H_2}=\frac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)$

Bảo toàn e: x + 2y − 2z = 0,1. 2 (2)

$n_{Ba{\left(OH\right)}_2}=\frac{41,04}{171}=0,24\left(mol\right)$

⇒ y = 0,24 (3)

(1) (2) (3) ⇒ x = 0,28; y = 0,24; z = 0,28

⇒ n_NaOH = 0,28 (mol)

$n_{C{O}_2}=\frac{13,44}{22,4}=0,6\left(mol\right)$

Ba(OH)₂ + CO₂ → BaCO₃↓ + H₂O

$\Rightarrow n_{BaC{O}_3}=0,24\left(mol\right)$

Còn lại 0,6 − 0,24 = 0,36 (mol) CO₂

⇒ CO₂ + NaOH còn dư CO₂

NaOH + CO₂ → NaHCO₃

⇒ còn 0,36 − 0,28 = 0,08 (mol)

BaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ba(HCO₃)₂

$n_{BaC{O}_3}$_tan =0,08 (mol)

⇒ n↓ = 0,24 − 0,08 = 0,16 (mol)

→ $m_{BaC{O}_3}$  = 0,16. 197 = 31,52 gam

Câu 22: Tính số mol của 8 gam Fe₂(SO₄)₃?

Lời giải

$$\begin{gathered} n_{F{e}_2{\left(S{O}_4\right)}_3}=\frac{8}{56.2+(32+16.4).3} \\ =\frac{8}{400}=0,02\left(mol\right) \end{gathered}$$

Câu 23: Dẫn luồng khí CO dư đi qua 16 gam CuO nung đỏ, sau phản ứng thu được 14,4 gam hỗn hợp chất rắn. Tính khối lượng Cu và thể tích khí CO₂ (đktc) thu được và hiệu suất phản ứng.

Lời giải

Theo đề bài ra, ta có: $n_{CuO}=\frac{16}{80}=0,2\left(mol\right)$

Vì sau phản ứng thu được hỗn hợp chất rắn nên CuO còn dư

Gọi n_{CuO phản ứng} = x (mol; x>0)

PTHH: $CO+CuO\stackrel{t^{°}}{\to }Cu+C{O}_2\uparrow$

n_Cu = n_{CuO phản ứng}  = x (mol) → m_Cu = 64x (g)

n_{CuO dư} = 0,2 – x (mol) → m_{CuO dư} = (0,2 – x). 80 (g)

m_{hỗn hợp chất rắn} = 14,4 (g) → 64x + (0,2 – x). 80 = 14,4 → x = 0,1

m_Cu = 0,1. 64 = 6,4 (g)

$V_{C{O}_2}=0,1.22,4=2,24lít$

$H=\frac{0,1}{0,2}.100\%=50\%$

Câu 24: Phản ứng nào sau chứng minh HNO₃ có tính axit?

A. 8HNO₃ + 6KI → 6KNO₃ + 3I₂ + 2NO + 4H₂O.

B. 4HNO₃ + Fe(OH)₂ → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 3H₂O

C. HNO₃ + NH₃ →NH₄NO₃

D. 10HNO₃ + 3FeO → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 5H₂O.

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

+ Phản ứng thuộc đáp án A, B, D thì HNO₃ thể hiện tính oxi hóa.

+ Phản ứng thuộc đáp án C thì HNO₃ đã nhường proton ⇒ HNO₃ thể hiện tính axit 

Câu 25: Cho V lít dung dịch X có pH = 4. Muốn tạo dung dịch có pH = 5 thì phải thêm lượng nước với thể tích là:

A. 10V;

B. 9V;

C. 3V;

D. 1V.

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

Do dung dịch X có pH = 4 nên $n_{H^{+}}={10}^{-4}.V\left(mol\right)$

Số mol H⁺ có trong dung dịch có pH = 5 là: $(V+V_2){.10}^{-5}\left(mol\right)$

Việc pha loãng dung dịch chỉ làm thay đổi nồng độ mol/l chứ không làm thay đổi số mol H⁺

Vì vậy: ${10}^{-4}.V=(V+V_2){.10}^{-5}\Rightarrow V_2=9V$

Vậy cần thêm vào lượng nước có thể tích bằng 9 lần V.

Câu 26: HNO₃ tác dụng được với tập hợp tất cả các chất nào trong các dãy sau:

A. BaO, CO₂;

B. NaNO₃, CuO;

C. Na₂O, Na₂SO₄;

D. Cu, MgO.

 Lời giải:

Đáp án đúng là: D

HNO₃ không phản ứng với CO₂; NaNO₃, Na₂SO₄ → loại A, B, C.

8HNO₃ + 3Cu → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O.

2HNO₃ + MgO → Mg(NO₃)₂ + H₂O.

Câu 27: Xét phản ứng: R + HNO₃ →  R(NO₃)_n + NO + H₂O

Hệ số cân bằng của HNO₃ là:

A. n;

B. 4n;

C. 3n;

D. 3.

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

Quá trình oxi hoá: $\stackrel{0}{R}\to \stackrel{+n}{R}+ne$

Quá trình khử: $\stackrel{+5}{N}+3e\to \stackrel{+2}{N}$

Phương trình phản ứng: 3R + 4nHNO₃ → 3R(NO₃)_n + nNO + 2nH₂O.

Câu 28: Cho 13,5 gam Al tác dụng vừa đủ với 2,2 lít dung dịch HNO₃ thu được hỗn hợp khí NO và N₂O có tỷ khối so với H₂ là 19,2. Nồng độ mol của dung dịch HNO₃ là

Lời giải:

$n_{Al}=\frac{13,5}{27}=0,5\left(mol\right)$

M_hh = 19,2. 2 = 38,4 g/mol

Gọi x là n_NO, y là

Sử dụng sơ đồ đường chéo ta có:

Giải (1), (2), ta được:  x = 0,1 (mol); y = 0,15 (mol)

Sử dụng công thức sau:

$$\begin{gathered} n_{HN{O}_3}=4n_{NO}+10n_{N_{2}O}=4x+10y \\ =4.0,1+10.0,15=1,9\left(mol\right) \end{gathered}$$

$C_{M_{HN{O}_3}}=\frac{1,9}{2,2}=\frac{19}{22}\left(M\right)$

Câu 29: Cho m gam anilin tác dụng vừa đủ với nước brom, thu được 16,5 gam kết tủa trắng (2,4,6–tribromanilin). Giá trị của m là

A. 5,46;

B. 4,65;

C. 6,45;

D. 5,64.      

Lời giải:

C₆H₅NH₂ + 3Br₂ → Br₃C₆H₂NH₂ ↓ + 3HBr

n_{kết tủa} = 16,5 : 330 = 0,05 mol = n_anilin

→ m_anilin = 0,05.93 = 4,65 gam

Câu 30: Cho V lít khí CO₂ (đktc) hấp thụ hoàn toàn vào 200ml dung dịch gồm có NaOH 1M và Ba(OH)₂ 0,5M thu được 15,76 gam kết tủa. Giá trị của V là:

A. 0,896;

B. 1,792 hoặc 7,168;

C. 1,792;

D. 0,896 hoặc 3,584.

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

n_NaOH = 0,2 mol; $n_{Ba{\left(OH\right)}_2}=0,08\left(mol\right)$

Vì $n_{BaC{O}_3}<n_{Ba{\left(OH\right)}_2}$ nên có 2 trường hợp:

- Trường hợp 1: Chưa có sự hoà tan kết tủa

Khí đó: $n_{C{O}_2}=n_{BaC{O}_3}=0,08\left(mol\right)$ → V= 1,792 (lít)

- Trường hợp 2: Đã có sự hoà tan kết tủa. Khi đó sản phẩm tạo thành gồm muối cacbonat và hidrocabonat

$$\begin{gathered} n_{C{O}_2}=n_{O{H}^{-}}-n_{C{O}_3^{2-}} \\ =(n_{NaOH}+2n_{Ba{\left(OH\right)}_2})-n_{BaC{O}_3} \\ =0,32\left(mol\right) \end{gathered}$$

→ V = 7,168 (lít)

Câu 31: Xác định số hạt p, n, e và kí hiệu của nguyên tử X trong các trường hợp sau:

(a) Tổng số hạt p, n và e trong nguyên tử của nguyên tố X là 10;(b) Tổng số hạt p, n và e trong nguyên tử của nguyên tố X là 16;

(c) Tổng số hạt p, n và e trong nguyên tử của nguyên tố X là 28.

Lời giải

(a) Vì tổng số hạt p, n và e trong nguyên tử của nguyên tố X là 10 nên ta có:

p + n + e = 10

Mà p = e nên 2p + n = 10 → n = 10 – 2p (1)

Vậy p = 3 = e, n = 10 – 2. 3 = 4

Nguyên tử X là Liti (kí hiệu: ${}_3^{7}Li$ ).

(b) Vì tổng số hạt p, n và e trong nguyên tử của nguyên tố X là 16 nên ta có:

p + n + e = 16

Mà p = e nên 2p + n = 16 → n = 16 – 2p (1)

Vậy p = 5 = e, n = 16 – 2. 5 = 6

Nguyên tử X là Bo (Kí hiệu: ${}_5^{11}B$ ).

(c) Vì tổng số hạt p, n và e trong nguyên tử của nguyên tố X là 28 nên ta có:

p + n + e = 28

Mà p = e nên 2p + n = 28 → n = 28 – 2p (1)

Vậy p = 8 hoặc p = 9

Với p = 8 = e, n = 28 – 2. 8 = 12 (Loại vì không có nguyên tử nào thoả mãn).

Với p = 9 = e, n = 28 – 2. 9 = 10 → Nguyên tử X là flo (Kí hiệu: ${}_9^{19}F$ ).