Top 1000 câu hỏi thường gặp môn Hóa học có đáp án (phần 8) hay nhất được biên soạn và chọn lọc giúp bạn ôn luyện và đạt kết quả cao trong bài thi môn Hóa học.

Top 1000 câu hỏi thường gặp môn Hóa học có đáp án (phần 8)

Câu 1: Thực hiện các thí nghiệm sau:

(a) Cho dung dịch NaHCO₃ vào dung dịch BaCl₂, đun nóng.

(b) Cho kim loại Na vào dung dịch CuSO₄.

(c) Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)₂ đến dư vào dung dịch Al₂(SO₄)₃.

(d) Cho hỗn hợp Cu và Fe₂O₃ (tỉ lệ mol 2 : 1) vào dung dịch HCl dư.

(e) Sục khí CO₂ (dư) vào dung dịch NaAlO₂.

(f) Cho dung dịch HCl vào dung dịch Na₂SiO₃ cho đến dư.

Sau khi các phản ứng kết thúc, số thí nghiệm thu được chất kết tủa là:

A. 4;

B. 3;

C. 6;

D. 5.

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

(a) 2NaHCO₃ + BaCl₂ $\stackrel{t^{°}}{\to }$  2NaCl + BaCO₃↓ + CO₂↑ + H₂O

⟹ Kết tủa BaCO₃.

(b) 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂ ↑

2NaOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂ ↓ + Na₂SO₄

⟹ Kết tủa Cu(OH)₂

(c) Ba(OH)₂ + Al₂(SO₄)₃ → BaSO₄ ↓ + Al(OH)₃ ↓

Ba(OH)₂ + 2Al(OH)₃ → Ba(AlO₂)₂ + 4H₂O

⟹ Kết tủa BaSO₄

(d) Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O

       1…………………2                              mol

Cu + 2FeCl₃ → CuCl₂ + 2FeCl₂

1 ←  2                                                         mol

⟹ Kết tủa là Cu dư

(e) CO₂ + NaAlO₂ + 2H₂O → NaHCO₃ + Al(OH)₃↓

⟹ Kết tủa Al(OH)₃

(f) 2HCl + Na₂SiO₃ → 2NaCl + H₂SiO₃↓

⟹ Kết tủa H₂SiO₃

Vậy có 6 thí nghiệm thu được kết tủa sau phản ứng.

Câu 2: Viết phương trình ion rút gọn:

a) NaHSO₄ + BaCl₂

b) NaHSO₄ + NaHCO₃

c) NaHSO₄ + NaOH

d) NaHCO₃ + BaCl₂

Lời giải:

a) NaHSO₄ + BaCl₂ → NaCl + BaSO₄↓ + HCl

$HS{O}_4^{-}+B{a}^{2+}\to BaS{O}_4\downarrow +H^{+}$

b) NaHSO₄ + NaHCO₃ → Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O

$HS{O}_4^{-}+HC{O}_3^{-}\to S{O}_4^{2-}+H_{2}O+C{O}_2$

c) NaHSO₄ + NaOH → Na₂SO₄ + H₂O

$HS{O}_4^{-}+O{H}^{-}\to S{O}_4^{2-}+H_{2}O$

d) 2NaHCO₃ + BaCl₂  2NaCl + BaCO₃↓ + CO₂ + H₂O

$2HC{O}_3^{-}+B{a}^{2+}\stackrel{t^{°}}{\to }BaC{O}_3\downarrow +C{O}_2+H_{2}O$

 

Câu 3: Cho sơ đồ phản ứng sau: BaCO₃ + HCl → BaCl₂ + H₂O + CO₂

Chọn nhận định đúng, sau khi lập phương trình hóa học:

A. Tỉ lệ phân tử BaCO₃ : HCl = 2 : 1;

B. Tỉ lệ phân tử BaCO₃ : HCl = 1 : 2;

C. Tỉ lệ phân tử BaCO₃ : HCl = 1 : 3;

D. Tỉ lệ phân tử BaCO₃ : HCl = 3 : 1.

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

Phương trình hoá học khi cân bằng là BaCO₃ + 2HCl → BaCl₂ + H₂O + CO₂

Tỉ lệ phân tử BaCO₃ : HCl là 1: 2.

Câu 4: Nêu phương pháp hoá học tách riêng từng kim loại ra khỏi hỗn hợp rắn gồm: Na₂CO₃, BaCO₃, MgCO₃?

Lời giải:

- Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp vào nước, lọc thu được dung dịch Na₂CO₃ và hỗn hợp chất rắn gồm BaCO₃ và MgCO₃. Cho dung dịch Na₂CO₃ tác dụng với dung dịch HCl dư, sau đó cô cạn dung dịch rồi điện phân nóng chảy thu được Na:

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ + H₂O

$2NaCl\stackrel{dpnc}{\to }2Na+C{l}_2$

 

- Hoà tan hỗn hợp rắn gồm BaCO₃ và MgCO₃ trong dung dịch HCl dư thu được dung dịch chứa MgCl₂, BaCl₂ và HCl dư:

BaCO₃ + 2HCl → BaCl₂ + H₂O + CO₂↑

MgCO₃ + 2HCl → MgCl₂ + H₂O + CO₂↑

- Thêm dung dịch Ba(OH)₂ dư vào dung dịch sau phản ứng, lọc thu được kết tủa Mg(OH)₂:

MgCl₂ + Ba(OH)₂ → BaCl₂ + Mg(OH)₂↓

- Lọc kết tủa hoà tan vào dung dịch HCl, cô cạn dung dịch thu được muối khan MgCl₂ rồi điện phân nóng chảy thu được kim loại Mg:

Mg(OH)₂ + 2HCl → MgCl₂ + 2H₂O

$MgC{l}_2\stackrel{dpnc}{\to }Mg+C{l}_2$

 

- Cho dung dịch còn lại sau khi lọc kết tủa Mg(OH)₂ tác dụng với HCl dư. Cô cạn ta được muối khan BaCl₂ rồi điện phân nóng chảy thu được Ba:

Ba(OH)₂ + 2HCl → BaCl₂ + 2H₂O

$BaC{l}_2\stackrel{dpnc}{\to }Ba+C{l}_2$

 

Câu 5: Đun nóng 3,46 gam hỗn hợp gồm Ba(HCO₃)₂, Ca(HCO₃)₂, NaHCO₃, KHCO₃ thu được 0,36 gam H₂O và m gam hỗn hợp muối cacbonat. Giá trị của m là:

A. 4,38;

B. 2,22;

C. 1,78;

D. 2,18.

Lời giải

Đáp án đúng là: B

Theo các PTHH: $n_{C{O}_2}=n_{H_{2}O}=0,02\left(mol\right)\to m_{C{O}_2}=0,02.44=0,88\left(g\right)$

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng cho các PTHH, ta có:

m_{hỗn hợp ban đầu} = m_{muối thu được} + $m_{C{O}_2}+m_{H_{2}O}$

→ m_{muối thu được} = m_{hỗn hợp ban đầu} – ($m_{C{O}_2}+m_{H_{2}O}$ ) = 3,46 – 0,88 – 0,36 = 2,22 (g)

Vậy giá trị của m là 2,22.

Câu 6: Ba(HCO₃)₂ có kết tủa không?

Lời giải:

Ba(HCO₃)₂ không kết tủa nhưng nếu đem Ba(HCO₃)₂ nung thì có kết tủa trắng của BaCO₃ theo phương trình: $Ba{\left(HC{O}_3\right)}_2\stackrel{t^{°}}{\to }BaC{O}_3\downarrow +H_{2}O+C{O}_2$

Câu 7: Dãy gồm các muối đều tan trong nước là:

A. CaCO₃, MgCO₃, Mg(HCO₃)₂, K₂CO₃;

B. CaCO₃, NaHCO₃, Mg(HCO₃)₂, Na₂CO₃;

C. CaCO₃, Na₂CO₃, NaHCO₃, MgCO₃;

D. Na₂CO₃, Ca(HCO₃)₂, Ba(HCO₃)₂, K₂CO₃.

Lời giải: 

Đáp án đúng là: D

Dãy gồm các muối đều tan trong nước là: Na₂CO₃, Ca(HCO₃)₂, Ba(HCO₃)₂, K₂CO₃.

Câu 8: Nguyên tử Y có tổng số electron, proton, nơtron là 46. Biết nguyên tử khối của Y bé hơn 32 đvC. Hỏi Y thuộc nguyên tố hóa hóa nào?

Lời giải:

Gọi số proton và nơtron trong nguyên tử Y lần lượt là P, N

Nguyên tử Y có tổng số electron, proton, nơtron là 46, số proton = số electron nên:

2P + N = 46 → N = 46 – 2P (1)

Mà $1\le \frac{N}{P}\le 1,5\left(2\right)$

Thay (1) vào (2), ta có:

$\begin{array}{l}1\le \frac{46-2P}{P}\le 1,5\\ \iff P\le 46-2P\le 1,5P\\ \iff 3P\le 46\le 3,5P\\ \iff \frac{46}{3,5}\le P\le \frac{46}{3}\\ \iff 13,1\le P\le 15,3\end{array}$

 

→ P = 14 hoặc P = 15

Nếu P = 14 → N = 46 – 2.14 = 18

→ P + N = 14 + 18 = 32 (Loại vì nguyên tử khối của Y bé hơn 32 đvC)

Suy ra P = 15 → N = 46 – 2.15 = 16

→ P + N = 15 + 16 = 31 (Nhận)

Vậy Y là photpho (P).

Câu 9: Cho sơ đồ các phản ứng sau.

a, Na + O₂ → Na₂O

b, P₂O₅ + H₂O → H₃PO₄

c, HgO → Hg + O₂

d, Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + H₂O

 e, Na₂CO₃ + CaCl₂ → CaCO₃ + NaCl  

Lập phương trình hóa học và cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử của các chất trong mỗi phản ứng?

Lời giải:

a, 4Na + O₂  $\stackrel{t^{°}}{\to }$ 2Na₂O

Số nguyên tử Na : số phân tử O₂ : số phân tử Na₂O = 4 : 1 : 2

b, P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

Số phân tử P₂O₅ : số phân tử H₂O : số phân tử H₃PO₄ = 1 : 3 : 2

c, 2HgO $\stackrel{t^{°}}{\to }$  2Hg + O₂

Số phân tử HgO : số nguyên tử Hg : số phân tử  O₂ = 2 : 2 : 1

d, 2Fe(OH)₃ $\stackrel{t^{°}}{\to }$  Fe₂O₃ + 3H₂O

Số phân tử Fe(OH)₃ : số phân tử Fe₂O₃ : số phân tử H₂O = 2 : 1 : 3

e, Na₂CO₃ + CaCl₂ → CaCO₃ + 2NaCl  

Số phân tử Na₂CO₃ : số phân tử CaCl₂ : số phân tử CaCO₃ : số phân tử NaCl = 1 : 1 : 1 : 2.

Câu 10: Sục a mol khí CO₂ vào dung dịch Ca(OH)₂ thu được 3 gam kết tủa. Đun nóng dung dịch sau phản ứng thấy sinh thêm 2 gam kết tủa nữa. Giá trị của a là:

A. 0,05;

B. 0,07;

C. 0,1;

D. 0,08.

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

Câu 11: Có các công thức hóa học: BaO, Al(NO₃)₂, HCl₂, Ca₂Cl, NaOH, Na₂O₃. Cho biết: Công thức hóa học nào sai? Hãy sửa lại các công thức hóa học viết sai cho đúng?

Lời giải:

Các công thức viết sai là: Al(NO₃)₂, HCl₂, Ca₂Cl, Na₂O₃.

Sửa:

Al(NO₃)₂: Vì Al hoá trị III, NO₃ hoá trị I → Al(NO₃)₃

HCl₂: Vì H hoá trị I, Cl hoá trị I → HCl

Ca₂Cl: Vì Ca hoá trị II, Cl hoá trị I → CaCl₂

Na₂O₃: Vì Na hoá trị I, O hoá trị II → Na₂O

Câu 12: 1. Base không tan + Acid → ….. + …..

2. Base không tan bị nhiệt phân huỷ

Base không tan $\stackrel{t^{°}}{\to }$  ….. + …..

Lời giải:

1. Base không tan + Acid → Muối + H₂O

→ VD: Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2H₂O

2. Base không tan $\stackrel{t^{°}}{\to }$  Basic oxide  + H₂O

→ VD: Cu(OH)₂ $\stackrel{t^{°}}{\to }$ CuO + H₂O

Câu 13: Benzen có làm đổi màu quỳ tím không?

Lời giải:

Benzen không làm đổi màu quỳ tím.

Câu 14: Biết khối lượng tuyệt đối của nguyên tử natri là 38,1643.10^-27 kg. Nguyên tử khối của natri (tính theo u) là giá trị nào sau đây?

A. 11 u;

B. 22,98 u;

C. 12 u;

D. 23 u.

Lời giải:

$M_{Na}=\frac{38,{1643.10}^{-27}}{1,{6605.10}^{-27}}\approx 22,98u$

 

Câu 15: Biết S có hoá trị II, hoá trị của magie trong hợp chất MgS là?

A. I;

B. II;

C. III;

D. IV.

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

Gọi hoá trị của Mg trong hợp chất MgS là x (x > 0)

Áp dụng quy tắc hoá trị, ta có:

x. 1 = II. 1 → x = II

Vậy hoá trị của Mg trong hợp chất MgS là II.

Câu 16: Bo trong tự nhiên có hai đồng vị bền: ${}_5{}^{10}B$  và ${}_5{}^{11}B$  . Nguyên tử khối trung bình của Bo là 10,81.

a) Tính phần trăm số nguyên tử mỗi đồng vị.

b) Mỗi khi có 760 nguyên tử ${}_5{}^{10}B$  thì có bao nhiêu nguyên tử đồng vị ${}_5{}^{11}B$  .

Lời giải:

a) Gọi a, b lần lượt là phần trăm của 2 đồng vị  ${}_5{}^{10}B$ và ${}_5{}^{11}B$

Khối lượng trung bình của Bo là 10,81

$\begin{array}{l}{\overline{A}}_B=\frac{10.a+11.b}{100}=10,81\\ \Rightarrow \frac{10.a+11(100-a)}{100}=10,81\\ \Rightarrow a=\frac{1100-1081}{1}=19\%\end{array}$

 

b = 100% - 19% = 81%

b) Nếu có 760 nguyên tử ${}_5{}^{10}B$  thì số nguyên tử đồng vị ${}_5{}^{11}B$  là:

$\frac{760.81}{19}=3240$

 

Câu 17: Trong tự nhiên brom có hai đồng vị là  ${}_{35}{}^{79}Br$ và ${}_{35}{}^{81}Br$ , nguyên tử khối trung bình của brom là 79,986. Nếu nguyên tử khối mỗi đồng vị có giá trị bằng số khối thì tỉ lệ % số nguyên tử đồng vị ${}_{35}{}^{79}Br$  là:

A. 49,3%;

B. 50,7%;

C. 46%;

D. 54%.

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

Gọi phần trăm số nguyên tử của ${}_{35}{}^{79}Br$ và ${}_{35}{}^{81}Br$ lần lượt là x% và y%

Ta có hệ phương trình:

$\left\{\begin{array}{l}x+y=100\\ \frac{79x+81y}{100}=79,986\end{array}\right.\to \left\{\begin{array}{l}x=50,7\%\\ y=49,3\%\end{array}\right.$

 

Vậy nếu nguyên tử khối mỗi đồng vị có giá trị bằng số khối thì tỉ lệ % số nguyên tử đồng vị ${}_{35}{}^{79}Br$  là: 50,7%.

Câu 18: Trong tự nhiên, brom có hai đồng vị là ⁷⁹Br và ⁸¹Br. Biết nguyên tử khối trung bình của brom là 79,91. Phần trăm khối lượng đồng vị ⁸¹Br trong muối KBrO₃?

A. 87,02%;

B. 26,45%;

C. 22,08%;

D. 28,02%.

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

Gọi % số nguyên tử của mỗi đồng vị ⁷⁹Br và ⁸¹Br là x% và y%. Ta có:

$\left\{\begin{array}{l}x+y=100\\ \frac{79x+81y}{100}=79,91\end{array}\right.\to \left\{\begin{array}{l}x=54,5\%\\ y=45,5\%\end{array}\right.$

 

Giả sử có 1 mol KBrO₃, số mol ⁸¹Br = $\frac{45,5.1}{100}=0,455\left(mol\right)$

$\%m_{{}_{81}Br}=\frac{81.0,455}{39+79,91+16.3}.100\%=22,08\%$

 

Câu 19: Viết công thức cấu tạo các ankin có tên gọi sau đây:

a) Axetilen.

b) But – 2 – in.

c) But – 1 – in.

d) Propin.

Lời giải:

Câu 20: Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau:

Butan → metan → axetilen → etilen → polietilen (nhựa P.E)

Lời giải:

 

Câu 21: Viết phương trình hóa học thực hiện chuỗi chuyển hóa sau (ghi rõ điều kiện nếu có):

C → CO → CO₂ → NaHCO₃ → Na₂CO₃ → NaCl → Cl₂ → FeCl₃ → Fe

Lời giải:

Câu 22: Hoàn thành các chuỗi phản ứng sau:

CH₄ → C₂H₂ → Vinyl clorua → PVC

Lời giải:

 

Câu 23: Cho biết loại liên kết trong các phân tử MgCl₂, CO₂, C₂H₄?

Lời giải:

- Hiệu độ âm điện của Mg và Cl là: 3,16 - 1,31 = 1,85 nên liên kết trong phân tử MgCl₂ là liên kết ion.

- Hiệu độ âm điện của C và O là: 3,44 - 2,55 = 0,89 nên liên kết trong phân tử CO₂ là liên kết cộng hóa trị phân cực.

- Hiệu độ âm điện của C và H là:  2,55 - 2,2 = 0,35 nên liên kết trong phân từ C₂H₄ là liên kết cộng hóa trị không phân cực.

Câu 24: Giữa C₂H₄ và C₂H₂ thì hidrocacbon nào làm mất màu dung dịch nước brom nhanh hơn?

Lời giải:

Cùng một lượng brom, ankin sẽ làm mất màu dung dịch brom nhanh hơn anken.
C₂H₂ + 2Br₂ → C₂H₂Br₄
C₂H₄ + Br₂ → C₂H₄Br₂.

Câu 25: Phương trình từ C₂H₄ ra nhựa PE?

Lời giải:

 

Câu 26: Số đồng phân chứa dẫn xuất brom C₃H₆Br₂ và C₃H₇Br?

Lời giải:

Số đồng phân chứa dẫn xuất brom C₃H₆Br₂ là 3 đồng phân:

CH₃ – CH₂– CHBr₂

CH₃ – CBr₂ – CH₃

CH₃ – CHBr – CH₂Br

CH₂Br – CH – CH₂Br

Số đồng phân chứa dẫn xuất brom C₃H₇Br là 2 đồng phân:

CH₃ – CH₂ – CH₂Br

CH₃ – CHBr – CH₃

Câu 27: Chất C₄H₆O₂ có bao nhiêu đồng phân là axit mạch hở?

A. 2;

B. 5;

C. 4;

D. 3.

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

C₄H₆O₂ có $k=\frac{2.4+2-6}{2}=2$ trong đó 1 $\pi$  ở nhóm chức – COOH, còn 1 $\pi$  ở trong gốc hiđrocacbon.

Chất C₄H₆O₂ có số đồng phân là axit mạch hở là:

1. CH₂ = CH – CH₂ - COOH

2. CH₃ – CH = CH – COOH

3. CH₂ = C(CH₃) - COOH

Câu 28: Cho AgNO₃ tác dụng với C₆H₁₂O₆ (xúc tác NH₃ dư), cho biết sản phẩm tạo thành?

Lời giải:

HOCH₂[CHOH]₄CHO + 2AgNO₃ + 3NH₃ + H₂O $\stackrel{t^o}{\to }$  HOCH₂[CHOH]₄COONH₄ + 2Ag↓ + 2NH₄NO₃

Sản phẩm gồm: Ag, NH₄NO₃, HOCH₂[CHOH]₄COONH₄.

Câu 29: Ca₃(PO₄)₂ có phải kết tủa không?

Lời giải:

Ca₃(PO₄)₂ có kết tủa. Nó sẽ xuất hiện kết tủa trắng Ca₃(PO₄)₂ trong dung dịch.

Câu 30: Cân bằng phương trình bằng phương pháp thăng bằng e:

a) KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

b) KClO₃ → KCl+ O₂

Lời giải:

a)

$\left.\begin{array}{c}1\times \\ 1\times \end{array}\right|\begin{array}{c}2\stackrel{+7}{Mn}+4e\to \stackrel{+6}{Mn}+\stackrel{+4}{Mn}\\ 2\stackrel{-2}{O}\to {\stackrel{0}{O}}_2+4e\end{array}$

 

2KMnO₄ $\stackrel{t^{°}}{\to }$  K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

b)

$\left.\begin{array}{c}2\times \\ 3\times \end{array}\right|\begin{array}{c}\stackrel{+5}{Cl}+6e\to \stackrel{-1}{Cl}\\ 2\stackrel{-2}{O}\to {\stackrel{0}{O}}_2+4e\end{array}$

 

2KClO₃ $\stackrel{t^{°}}{\to }$  2KCl + 3O₂

Câu 31: Cân bằng phương trình phản ứng  sau bằng phương pháp thăng bằng electron:

Mg + HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + NO + H₂O

Tổng các hệ số trong phuơng trình hoá học là:

A. 24;

B. 26;

C. 13;

D. 20.

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

$\left.\begin{array}{c}3\times \\ 2\times \end{array}\right|\begin{array}{c}\stackrel{0}{Mg}\to \stackrel{+2}{Mg}+2e\\ \stackrel{+5}{N}+3e\to \stackrel{+2}{N}\end{array}$

 

3Mg + 8HNO₃ → 3Mg(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Tổng các hệ số trong phuơng trình hoá học là: 20.

Câu 32: Cân bằng phương trình bằng phương pháp thăng bằng electron:

Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NO + NO2 + H2O

Lời giải:

$\left.\begin{array}{c}2\times \\ 1\times \end{array}\right|\begin{array}{c}\stackrel{0}{Mg}\to \stackrel{+2}{Mg}+2e\\ 2\stackrel{+5}{N}+4e\to \stackrel{+2}{N}+\stackrel{+4}{N}\end{array}$

 

2Mg + 6HNO3 → 2Mg(NO3)2 + NO + NO2 + 3H2O

Câu 33: Các cách viết sau có ý nghĩ gì: 3 Zn, 2 Fe, 4 Ag, 5 K, 6 Ca, 3 N, 2 S, 9 Pb, 8 Cl, 7 Mg.

Lời giải:

3 Zn: Ba nguyên tử kẽm (zinc)

2 Fe: Hai nguyên tử sắt (iron)

4 Ag: Bốn nguyên tử bạc (silver)

5 K: Năm nguyên tử kali (potassium)

6 Ca: Sáu nguyên tử canxi (calcium)

3 N: Ba nguyên tử nitơ (nitrogen)

2 S: Hai nguyên tử lưu huỳnh (sulfur)

9 Pb: Chín nguyên tử chì (lead)

8 Cl: Tám nguyên tử clo (chlorine)

7 Mg: Bảy nguyên tử magie (magnessium).

Câu 34: Chỉ dùng một hoá chất tuỳ ý, hãy nhận biết chất sau: Mg, K, BaCl₂, MgCl₂.

Lời giải

Trích các mẫu thử

Hoà tan mẫu các chất cần nhận biết vào nước ở nhiệt độ thường:

- Chất rắn nào tan và tạo khí là K

2K + 2H₂O → 2KOH + H₂↑

- Chất rắn nào tan trong nước là BaCl₂ hoặc MgCl₂.

- Chất rắn nào không tan trong nước là Mg

Cho KOH vừa thu được vào nhóm tan trong nước

- Dung dịch nào xuất hiện kết tủa là MgCl₂

MgCl₂ + 2KOH → Mg(OH)₂↓ + 2KCl

- Dung dịch còn lại không có hiện tượng gì là BaCl₂.

Câu 35: Hãy cho biết quá trình sản xuất axit sunfuric từ lưu huỳnh bao gồm mấy công đoạn? Đó là các công đoạn nào? Viết PTHH của các phản ứng xảy ra đối với mỗi công đoạn đó.

Lời giải:

Quá trình sản xuất axit sunfuric từ lưu huỳnh gồm 3 công đoạn:

- Sản xuất SO₂ bằng cách đốt S (hoặc quặng pirit) trong không khí:

 $S+O_2\stackrel{t^{°}}{\to }S{O}_2$

4FeS₂ + 11O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ 2Fe₂O₃ + 8SO₂

- Sản xuất SO₃ từ SO₂: $2S{O}_2+O_2\stackrel{t^{°},V_2{O}_5}{\to }2S{O}_3$

- Sản xuất H₂SO₄ từ SO₃: SO₃ + H₂O → H₂SO₄.

Câu 36: Có 3 lọ đựng hỗn hợp dạng bột (Al + Al₂O₃); (Fe + Fe₂O₃) và (FeO + Fe₂O₃). Bằng phương pháp hoá học nhận biết chúng.

A. Dùng H_2­O và dung dịch HCl;

B. Dùng dung dịch NaOH và dung dịch HCl;

C. Dùng dung dịch HCl và dung dịch AgNO₃;            

D. Dùng dung dịch NaOH và dung dịch AgNO₃.

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂↑

Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ + H₂O

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑

Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O

FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O

Câu 37: Cách biểu diễn 4 H₂ có nghĩa là:

A. 4 nguyên tử hiđro;

B. 8 nguyên tử hiđro;

C. 4 phân tử hiđro;

D. 8 phân tử hiđro.

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

H₂ là 1 phân tử hiđro

4 H₂ là 4 phân tử hiđro.

Câu 38: Nêu cách nhận biết 4 dung dịch: K₂CO₃, KOH, KCl, K₂SO₄.

Lời giải:

Trích các mẫu thử

Cho quỳ tím vào các mẫu thử:

- K₂CO₃, KOH làm quỳ tím xanh (1)

- KCl, K₂SO₄ không làm quỳ tím đổi màu (2)

Cho dung dịch BaCl₂ vào phần (1) và (2) lần lượt nhận ra:

+ Ở phần (1) K₂CO₃ tác dụng với BaCl₂ tạo kết tủa còn KOH không phản ứng.

+ Ở phần (2) K₂SO₄ tác dụng với BaCl₂ tạo kết tủa còn KCl không phản ứng.

K₂CO₃ + BaCl₂ → BaCO₃↓ + 2KCl

K₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2KCl.

Câu 39: Cách nhận biết K₂SO₄, H₂SO₄, KOH, KCl?

Lời giải:

- Trích mẫu thử và đánh số thứ tự mỗi mẫu thử.

- Cho quỳ tím vào mỗi mẫu thử nhận ra H₂SO₄ làm quỳ hóa đỏ; KOH làm quỳ hóa xanh. K₂SO₄ và KCl không làm đổi màu quỳ tím.

- Cho BaCl₂ lần lượt vào hai mẫu không làm đổi màu quỳ tím nhận ra K₂SO₄ do có xuất hiện kết tủa trắng

 BaCl₂ + K₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2KCl

Câu 40: Cách tính số liên kết xích ma ( $\sigma$)?

Lời giải:

Số liên kết xích ma ( $\sigma$) = Số nguyên tử - 1.

VD: CH₄ (có 5 nguyên tử nên số liên kết xích ma ($\sigma$ ) = 4);

CH₂ = CH – CH = CH₂ ((C₄H₆), 10 nguyên tử, số liên kết xích ma ($\sigma$ ) = 9).