Top 1000 câu hỏi thường gặp môn Hóa học có đáp án (phần 9) hay nhất được biên soạn và chọn lọc giúp bạn ôn luyện và đạt kết quả cao trong bài thi môn Hóa học.

Top 1000 câu hỏi thường gặp môn Hóa học có đáp án (phần 9)

Câu 1: HNO3 tác dụng được với tập hợp tất cả các chất nào trong các dãy sau:

A. BaO, CO₂;

B. NaNO₃, CuO;

C. Na₂O, Na₂SO₄;

D. Cu, MgO.

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

HNO₃ không phản ứng với CO₂; NaNO₃, Na₂SO₄ → loại A, B, C.

8HNO₃ + 3Cu → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O.

2HNO₃ + MgO → Mg(NO₃)₂ + H₂O.

Câu 2: Xét phản ứng: R + HNO3 →  R(NO3)n + NO + H2O

Hệ số cân bằng của HNO₃ là:

A. n;

B. 4n;

C. 3n;

D. 3.

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

Quá trình oxi hoá: $\stackrel{0}{R}\to \stackrel{+n}{R}+ne$

Quá trình khử: $\stackrel{+5}{N}+3e\to \stackrel{+2}{N}$

Phương trình phản ứng: 3R + 4nHNO₃ → 3R(NO₃)_n + nNO + 2nH₂O.

Câu 3: Cho m gam anilin tác dụng vừa đủ với nước brom, thu được 16,5 gam kết tủa trắng (2,4,6–tribromanilin). Giá trị của m là

A. 5,46;

B. 4,65;

C. 6,45;

D. 5,64.      

Lời giải:

C₆H₅NH₂ + 3Br₂ → Br₃C₆H₂NH₂ ↓ + 3HBr

n_{kết tủa} = 16,5 : 330 = 0,05 mol = n_anilin

→ m_anilin = 0,05.93 = 4,65 gam

Câu 4: Vật liệu là gì? Vật liệu được phân thành những loại nào?

Lời giải:

Vật liệu là chất hoặc hỗn hợp một số chất được con người sử dụng như nguyên liệu đầu vào trong một quá trình sản xuất hoặc chế tạo để làm ra những sản phẩm phục vụ cuộc sống.

- Ví dụ:

+ Gỗ là vật liệu làm ra bàn, ghế, tủ,...

+ Thủy tinh là vật liệu làm ra cốc, ly, kính ô tô,...

+ Nhựa là vật liệu để làm ra chai, lọ, vỏ bút, vỏ dây điện, xô, chậu, đồ chơi lego,...

- Phân loại: 

+ Dựa vào nguồn gốc vật liệu được chia thành: vật liệu tự nhiên (có sẵn trong tự nhiên) như gỗ, đá … và vật liệu nhân tạo (do con người tạo ra) như thủy tinh, nhựa …

+ Dựa vào công dụng vật liệu được chia thành: vật liệu xây dựng, vật liệu cơ khí, vật liệu điện tử, vật liệu sinh học, vật liệu silicate,...

Câu 5: Tương tác giữa electron và một hạt nhân cô lập là:

A. Lực hút;

B. Có thể là lực hút hoặc lực đẩy;

C. Lực đẩy;

D. Bằng không.

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

Câu 6: Cho lượng N₂ dư tác dụng với 14,4 lít H₂ thu được 3,36 lít NH₃. Tính hiệu suất của phản ứng? (Các khí đo ở cùng điều kiện).

Lời giải:

PTHH: $N_2+3H_2\rightleftarrows 2N{H}_3$

Vì các khí đo ở cùng điều kiện nên theo PTHH:

$V_{N{H}_3}$ _{lý thuyết} = $\frac{2}{3}{V}_{H_2}=\frac{2}{3}\mathrm{.14,4}=\mathrm{9,6}\left(l\right)$

Hiệu suất phản ứng:

$H=\frac{V_{N{H}_{3}thuduoc}}{V_{N{H}_{3}lithuyet}}.100\%=\frac{\mathrm{3,36}}{\mathrm{9,6}}.100\%=35\%$

 

Câu 7: Oxit nào sau đây tác dụng với CO₂ tạo muối cacbonat?

A. BaO;

B. Fe₂O₃;

C. Al₂O₃;

D. CuO.

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

Câu 8: Thuốc thử duy nhất dùng để nhận biết NH₄NO₃, NaNO₃, Al(NO₃)₃, Mg(NO₃)₂, Fe(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, và Cu(NO₃)₂ là:

A. NaAlO₂;

B. Na₂CO₃;

C. NaCl;

D. NaOH.

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

- Dùng NaOH từ từ đến dư thì:

+ Với NH₄NO₃ có khí mùi khai thoát ra

NH₄NO₃ + NaOH → NH₃↑ + NaNO₃ + H₂O

+ Với Al(NO₃)₃ có kết tủa sau đó tan khi NaOH dư.

Al(NO₃)₃ + 3NaOH → Al(OH)₃↓ + 3NaCl

NaOH + Al(OH)₃ → NaAlO₂ + 2H₂O

+ Với Fe(NO₃)₃ có kết tủa màu đỏ nâu xuất hiện

Fe(NO₃)₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃↓ + 3NaNO₃

+ Với Cu(NO₃)₂ có kết tủa màu xanh lam xuất hiện

Cu(NO₃)₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + 2NaNO₃

+ Với Fe(NO₃)₂ có kết tủa màu trắng xanh xuất hiện và để kết tủa Fe(OH)₂ ngoài không khí hoá nâu đỏ

Fe(NO₃)₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂↓ + 2NaNO₃

4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O → 4Fe(OH)₃

+ Với Mg(NO₃)₂ có kết tủa màu trắng xuất hiện, kết tủa không tan khi NaOH dư.

Mg(NO₃)₂ + 2NaOH → Mg(OH)₂↓ + 2NaNO₃

+ Với NaNO₃ không có hiện tượng

Câu 9: Trong tự nhiên, bạc có hai đồng vị là ¹⁰⁷Ag và ¹⁰⁹Ag. Nguyên tử khối trung bình của bạc là 107,96. Phần trăm số nguyên tử của đồng vị là ¹⁰⁷Ag là:

A. 48%;

B. 52%;

C. 60%;

D. 40%.

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

Gọi % số nguyên tử của hai đồng vị là ¹⁰⁷Ag và ¹⁰⁹Ag lần lượt là x% và y%.

Ta có: 

$\left\{\begin{array}{l}x+y=100\\ \overline{A}=\frac{107x+109y}{100}=\mathrm{107,96}\end{array}\right.\Rightarrow \left\{\begin{array}{l}x=52\\ y=48\end{array}\right.$

 

→ Phần trăm số nguyên tử của đồng vị là ¹⁰⁷Ag là 52%.

Câu 10: Tìm hóa trị của lưu huỳnh trong các trường hợp sau:

a) SO₂

b) SO₃

c) H₂S

Lời giải:

a)  Gọi hóa trị của S trong SO₂ là a (a > 0)

Áp dụng quy tắc hóa trị, ta có:

a. 1 = II. 2 → a = IV

Vậy hóa trị của S trong SO₂ là IV

b) Gọi hóa trị của S trong SO₃ là b (b > 0)

Áp dụng quy tắc hóa trị, ta có:

b. 1 = II. 3 → b = VI

Vậy hóa trị của S trong SO₃ là VI

c) Gọi hóa trị của S trong H₂S là c (c > 0)

Áp dụng quy tắc hóa trị, ta có:

I. 2 = c. 1 → c = II

Vậy hóa trị của S trong H₂S là II.

Câu 11: Nhận biết các chất bằng phương pháp hoá học: KCl, K₂CO₃, MgSO₄, Mg(NO₃)₂?

Lời giải:

- Trích các mẫu thử.

- Dùng HCl để nhận biết các dung dịch:

+ Dung dịch nào có khí thoát ra là K₂CO₃ vì

K₂CO₃ + 2HCl → 2KCl + H₂O + CO₂↑

+ Các dung dịch còn lại không có hiện tượng gì.

- Dùng AgNO₃ để nhận biết tiếp:

+ Dung dịch nào cho kết tủa trắng là KCl hoặc MgSO₄ vì:

AgNO₃ + KCl → AgCl↓ + KNO₃

2AgNO₃ + MgSO₄ → Ag₂SO₄↓ + Mg(NO₃)₂

+ Dung dịch không có hiện tượng gì là: Mg(NO₃)₂

- Dùng dung dịch BaCl₂ để nhận biết 2 dung dịch còn lại:

+ Dung dịch nào xuất hiện kết tủa trắng thì là MgSO₄

BaCl₂ + MgSO₄ → BaSO₄↓ + MgCl₂

+ Dung dịch không có hiện tượng gì là KCl.

Chú ý: Ag₂SO₄ là chất ít tan có màu trắng.

Câu 12: Magie trong thiên nhiên gồm 2 loại đồng vị là X, Y. Đồng vị X có nguyên tử khối là 24. Đồng vị Y hơn X một nơtron. Biết số nguyên tử của hai đồng vị có tỉ lệ X/Y = 3/2. Nguyên tử khối trung bình của Mg là:

A. 24,8;

B. 25,0;

C. 24,4;

D. 24,0.

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

Đồng vị Y hơn X một nơtron nên M_Y = 24 + 1 = 25

Giả sử có 5 mol hỗn hợp X, Y thì theo tỉ lệ nguyên tử, ta có:

$$\begin{gathered} \frac{X}{Y}=\frac{3}{2}\Rightarrow \frac{n_X}{n_Y}=\frac{3}{2}\Rightarrow n_X=3;n_Y=2 \\ \Rightarrow M_{tb}=\frac{3.24+2.25}{5}=\mathrm{24,4} \end{gathered}$$

Câu 13:Nêu hiện tượng và viết phương trình

a) Hòa tan sắt (II) clorua vào nước rồi thêm axit sunfuric loãng, dư, sau đó thêm dung dịch kali penmanganat.

b) Hòa tan oxit sắt từ trong axit sunfuric đặc, nóng, dư thu được khí X có mùi hắc và dung dịch Y. Sục khí X vào dung dịch brom hoặc dung dịch kali penmanganat.

Lời giải:

a)

$10FeC{l}_2+6KMn{O}_4+24H_{2}S{O}_4\to 5F{e}_2{\left(S{O}_4\right)}_3+6MnS{O}_4+3K_{2}S{O}_4+10C{l}_2+24H_{2}O$

b) 2Fe₃O₄ + 10H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 10H₂O

Khí X là SO₂

5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 2H₂SO₄

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr.

Câu 14: Nguyên tử R có tổng số hạt là 115 và có số khối là 80. Tìm điện tích hạt nhân của R?

Lời giải:

Theo đề bài ra, ta có:

$\left\{\begin{array}{l}p+e+n=115\\ p+n=80\\ p=e\end{array}\right.\Rightarrow \left\{\begin{array}{l}2p+n=115\\ p+n=80\end{array}\right.\Rightarrow \left\{\begin{array}{l}p=e=35\\ n=45\end{array}\right.$

 

Z = p = 35.

Điện tích hạt nhân: +Z = +35.

Câu 15: Viết cấu hình electron đầy đủ của các nguyên tố trong các trường hợp sau:
(a) Cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p⁵.

(b) Cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s².

(c) Có 3 lớp electron, lớp ngoài cùng có 5e.

(d) Tổng số electron trên phân lớp p là 8.

(e) Tổng số electron trên phân lớp s là 6.

Lời giải:

a) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵;

b) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²;

c) 1s²2s²2p⁶3s²3p³;

d) 1s²2s²2p⁶3s²3p²;

e) Nguyên tố có cấu hình từ: 1s²2s²2p⁶3s² đến 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ đều thoả mãn;

Câu 16: Một cation R³⁺ có tổng số hạt là 37. Tỉ số hạt e đối với n là 5/7. Tìm số p, e, n trong R³⁺?

Lời giải:

Vì cation R³⁺ có tổng số hạt là 37 nên ta có:

p + e + n – 3 = 37 mà p = e nên 2p + n – 3 = 37 → 2p + n = 40 (1)

Tỉ số hạt e đối với n là 5/7 nên $\frac{e-3}{n}=\frac{5}{7}hay\frac{p-3}{n}=\frac{5}{7}\iff 7p-5n=21$  (2)

Giải hệ (1), (2) ta được: p = e = 13, n = 14.

Vậy trong R³⁺ gồm p = 13, e = 10, n = 14.

Câu 17: Trình bày phương pháp hoá học phân biệt các lọ hoá chất mất nhãn sau: K₂SO₄, KCl, KOH, H₂SO₄?

Lời giải:

- Trích các mẫu thử ra ống nghiệm, có đánh số lần lượt.

- Dùng giấy quỳ tím nhận biết các dung dịch:

+ Dung dịch nào làm giấy quỳ tím chuyển sang màu đỏ là H₂SO₄

+ Dung dịch nào làm giấy quỳ tím chuyển sang màu xanh là KOH

Câu 18: Cho cấu hình của Zn²⁺ là [Ar]3d¹⁰. Vị trí của Zn trong bảng tuần hoàn là

A. Ô 29, chu kì 4, nhóm IIA.

B. Ô 30, chu kì 4, nhóm IIA.

C. Ô 30, chu kì 4, nhóm IIB.

D. Ô 31, chu kì 4, nhóm IIB.

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

Zn ⟶ Zn²⁺ + 2e

Cấu hình của Zn²⁺ là [Ar]3d¹⁰.

⇒ Cấu hình electron của Zn là [Ar]3d¹⁰4s².

⇒ Nguyên tử Zn có 30 electron phân bố trên 4 lớp electron và electron hóa trị bằng 2.

⇒ Nguyên tố Zn nằm ở ô 30, chu kì 4, nhóm IIB.

Câu 19: Nguyên tử của nguyên tố X là nguyên tố d thuộc chu kì 4, nhóm IIB. Cấu hình electron của nguyên tử X là

A. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s².

B. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d².

C. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d² 4s².

D. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s².

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

Nguyên tử của nguyên tố X là nguyên tố d thuộc chu kì 4, nhóm IIB.

⇒ Nguyên tử X có electron cuối cùng điền vào phân lớp d, có 4 lớp electron và 2 electron hóa trị.

⇒ Cấu hình electron của nguyên tử X là 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s².

Câu 20: Hợp chất X là 1 amin đơn chức bậc 1 chứa 31,11% nitơ. Công thức phân tử của X là:

A. C₄H₇NH₂;

B.   CH₃NH₂;

C. C₃H₅NH₂;

D. C₂H₅NH₂.

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

Amin đơn chức X có dạng RNH₂

$\Rightarrow \%m_N=\frac{14}{M_R+16}.100\%=\mathrm{31,11}\%\Rightarrow M_R=29$ (C₂H₅)

Vậy R là C₂H₅NH₂

Câu 21: Cho khối lượng nguyên tử của đồng là 64u.

a. Tính khối lượng tuyệt đối của đồng bằng gam.

b. Tính số nguyên tử đồng có trong 2,88 kg đồng.

(cho biết 1 mol nguyên tử chứa 6,02.10²³ nguyên tử)

Lời giải:

a.     Khối lượng tuyệt đối của đồng bằng gam là:

m_Cu = 64. 0,16605.10^-23 = 10,6272. 10^-23 (g)

b. $n_{Cu}=\frac{\mathrm{2,88}}{64}.1000=45\left(mol\right)$

Số nguyên tử đồng có trong 2,88 kg đồng là:

45. 6,02.10²³ = 270,9.10²³ (nguyên tử).

Câu 22: Cho 68,7g hỗn hợp gồm Al, Fe và Cu tan hết trong dd HNO₃ đặc nguội, sau phản ứng thu được 26,88 lít khí NO₂ (đktc) và m gam rắn B không tan. Tìm giá trị của m?

Lời giải:

Al, Fe thụ động trong HNO₃ đặc nguội, chỉ có Cu phản ứng nên chất rắn B không tan là Al, Fe

$n_{N{O}_2}=\frac{\mathrm{26,88}}{\mathrm{22,4}}=\mathrm{1,2}\left(mol\right)$

Phương trình: Cu + 4HNO_{3 (đặc, nguội)} → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

                    0,6……………………………….1,2             (mol)

m_Cu = 0,6. 64 = 38,4 (g)

m = m_B = 68,7 – 38,4 = 30,3 (g)

Câu 23: Một hợp kim đồng và thiếc có khối lượng 22 kg, chứa 75% đồng. Hỏi phải thêm vào đó bao nhiêu thiếc nguyên chất để được một hợp kim mới có chứa 64% đồng.

Lời giải:

Trong hợp kim đồng và thiếc có khối lượng 22 kg, chứa 75% đồng nên đồng có khối lượng là:$\frac{22.75}{100}=\mathrm{16,5}\left(kg\right)$

Khối lượng hợp kim đồng và thiếc sau khi thêm thiếc nguyên chất vào (đồng vẫn giữ nguyên khối lượng) là: $\frac{\mathrm{16,5.100}}{64}=\mathrm{25,78125}\left(kg\right)$

Khối lượng thiếc nguyên chất đã thêm vào là: 25,78125 – 22 = 3,78125 (kg)

Vậy phải thêm vào đó 3,78125 kg thiếc nguyên chất để được một hợp kim mới có chứa 64% đồng.

Câu 24: Viết phương trình ion thu gọn của phương trình:

Ca(OH)₂ + (NH₄)₂CO₃ → 2NH₃ + CaCO₃ + 2H₂O

Lời giải:

$C{a}^{2+}+2O{H}^{-}+2N{H}_4^{+}+C{O}_3^{2-}\to CaC{O}_3\downarrow +N{H}_3\uparrow +2H_{2}O$

Chú ý: Cách viết phương trình ion thu gọn:

Bước 1: Viết phương trình phân tử

Bước 2: Từ phương trình phân tử, chuyển các chất vừa dễ tan, vừa điện li mạnh thành ion; các chất kết tủa, chất khí, chất điện li yếu để nguyên dưới dạng phân tử.

Bước 3: Lược bỏ đi các ion giống nhau ở 2 vế.

Câu 25: Nhận biết NaOH, H₂SO₄, Na₂SO₄, HCl?

Lời giải:

Trích các mẫu thử ra ống nghiệm, có đánh số lần lượt

Cho quỳ tím vào mỗi mẫu:

+ Mẫu làm cho quỳ tím hoá đỏ là HCl hoặc H₂SO₄

+ Mẫu làm cho quỳ tím hoá xanh là NaOH

+ Mẫu không làm cho quỳ tím chuyển màu là Na₂SO₄

Cho dung dịch BaCl₂ vào 2 mẫu làm quỳ tím hoá đỏ

+ Mẫu nào tạo kết tủa trắng là H₂SO₄

+ Mẫu nào không có hiện tượng gì là HCl

PTHH: BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl

Câu 26: Nguyên tử P có hoá trị V trong hợp chất nào sau đây?

A. P₂O₃;

B. P₂O₅;

C. P₄O₄;

D. P₄O₁₀.

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

Gọi công thức cần tìm là P_xO_y

Theo quy tắc hoá trị, ta có: V. x = II. y

$\Rightarrow \frac{x}{y}=\frac{II}{V}=\frac{2}{5}\Rightarrow \left\{\begin{array}{l}x=2\\ y=5\end{array}\right.$

 

Vậy công thức cần tìm là P₂O₅

Câu 27: Viết các phương trình hóa học:

a) Điều chế CuSO₄ từ Cu.

b) Điều chế MgCl₂ từ mỗi chất sau: Mg, MgSO₄, MgO, MgCO₃.

(Các hóa chất cần thiết coi như có đủ).

Lời giải:

a) Sơ đồ chuyển hóa: Cu → CuO → CuSO₄

Phương trình hóa học:

$2Cu+O_2\stackrel{t^{°}}{\to }2CuO$

 

CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

Hoặc: $Cu+2H_{2}S{O}_{4dac}\stackrel{t^{°}}{\to }CuS{O}_4+S{O}_2\uparrow +2H_{2}O$

b) Cho các chất Mg, MgO, MgCO₃ tác dụng với dung dịch HCl, cho MgSO₄ tác dụng với BaCl₂ ta thu được MgCl₂.

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂ ↑

MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O

MgCO₃ + 2HCl → MgCl₂ + CO₂ ↑ + H₂O

MgSO₄ + BaCl₂ → MgCl₂ + BaSO₄ ↓.

Câu 28: Cân 1 kg gạo với 2 kg nước rồi cho vào nồi nặng 0,5 kg sau khi cơm chín đen nồi đi cân nặng 3,5 kg

a) Định luật bảo toàn khối lượng có áp dụng cho trường hợp này ko?

b) Giả sử tiếp tục đun cơm bốc hơi thu được 0,2 kg hơi tính khối lượng nồi cơm trong trường hợp trên.

Lời giải:

a) Khối lượng của nồi cơm nhỏ hơn tổng khối lượng của nồi, gạo, nước; điều này là do khi đun, một lượng nước đã hóa hơi và bay ra khỏi nồi. Vì vậy định luật bảo toàn về khối lượng áp dụng đúng cho trường hợp này.

b) Theo định luật bảo toàn khối lượng

1 + 2 + 0,5 - 0,2 = 3,3 (kg)

Câu 29: Trộn 3 dung dịch HCl 0,3M; H₂SO₄ 0,2M; và H₃PO₄ 0,1M với những thể tích bằng nhau thu được dung dịch X. Để trung hòa 300 ml dung dịch X cần vừa đủ V ml dung dịch Y gồm NaOH 0,2M và Ba(OH)₂ 0,1M. Giá trị của V là:

A. 1000;

B. 500;

C. 200;

D. 250.

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

V_X = 0,3 lít

→ Thể tích mỗi dung dịch axit thành phần là 0,1 lít

$\to n_{H^{+}}=n_{HCl}+2n_{H_{2}S{O}_4}+3n_{H_{3}P{O}_4}=\mathrm{0,1.0,3}+\mathrm{2.0,1.0,2}+\mathrm{3.0,1.0,1}=\mathrm{0,1}\left(mol\right)$

 

Để trung hòa thì: $n_{H^{+}}=n_{O{H}^{-}}=\mathrm{0,1}\left(mol\right)$

Có: $n_{O{H}^{-}}=n_{NaOH}+2n_{Ba{\left(OH\right)}_2}=(\mathrm{0,2}+\mathrm{0,1.2}).V{.10}^{-3}=\mathrm{0,1}\left(mol\right)$

→ V = 250 ml.

Câu 30: Một nguyên tố có 3 đồng vị mà số khối là 3 số liên tiếp có tổng là 51, đồng vị nhẹ nhất có số p bằng số n. Hỏi số hạt n trong đồng vị nặng nhất là bao nhiêu?

Lời giải:

Gọi X là số khối đồng vị nhẹ nhất

→ Số khối đồng vị thứ 2 là X + 1

→ Số khối đồng vị nặng nhất là X + 2

Ta có: Tổng số khối của 3 đồng vị là 51 nên có:

X + X + 1 + X + 2 = 51 → X= 16

Mà đồng vị nhẹ nhất có số p bằng số n nên số p của đồng vị nhẹ nhất là 8

Số hạt n trong đồng vị nặng nhất là: 18 – 8 = 10.

Câu 31: Viết phương trình phân tử, phương trình ion đầy đủ, phương trình ion thu gọn của phản ứng BaCl₂ tác dụng với H₂SO₄?

Lời giải:

Phương trình phân tử: BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl

Phương trình ion đầy đủ: $B{a}^{2+}+2C{l}^{-}+2H^{+}+S{O}_4^{2-}\to BaS{O}_4\downarrow +2C{l}^{-}+2H^{+}$

Phương trình ion thu gọn: $B{a}^{2+}+S{O}_4^{2-}\to BaS{O}_4\downarrow$

Câu 32: Trong phân tử HNO₃ tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt không mang điện là: (Cho ${}_1{}^{1}H,{}_7{}^{14}N,{}_8{}^{16}O$ )

A. 35 hạt;

B. 34 hạt;

C. 33 hạt;

D. 31 hạt.

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

Tổng số hạt mang điện trong HNO₃ là: 2. 1 + 2. 7 + 2. 8. 3 = 64 hạt (Số p = số e)

Tổng số hạt không mang điện trong HNO₃ là: 0 + 7 + 8. 3 = 31 hạt

Vậy trong phân tử HNO₃ tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt không mang điện là: 64 – 31 = 33 hạt.

Câu 33: Sự kết tinh của muối ăn là hiện tượng vật lý hay hiện tượng hóa học?

Lời giải:

Sự kết tinh của muối ăn là hiện tượng vật lý do chỉ có sự thay đổi trạng thái của chất, không có sự tạo thành chất mới.

Câu 34: Viết phương trình phân tử, phương trình ion rút gọn cho các phản ứng (nếu có):

a) Fe₂(SO₄)₃ + AlCl₃

b) Pb(NO₃)₂ + H₂S

Lời giải:

a) Fe₂(SO₄)₃ + AlCl₃ → không xảy ra phản ứng

b) Phương trình phân tử:

Pb(NO₃)₂ + H₂S → PbS↓ + 2HNO₃

Phương trình ion rút gọn:

$P{b}^{2+}+S^{2-}\to PbS\downarrow$

Câu 35: Số phân tử trong 1 mol SO₂ là:

A. 10²³;

B. 2.10²³;

C. 6.10²³;

D. 18.10²³.

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

Số phân tử trong 1 mol SO₂ là: 1. 6.10²³ = 6.10²³ phân tử.

Mở rộng:

1 phân tử SO₂ có 3 nguyên tử.

Þ 1 mol SO₂ có 3. 6.10²³ = 18.10²³ nguyên tử.

Câu 36: Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron nguyên tử nào sau đây không đúng?

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶;

B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵4s²;

C. 1s²2s²2p⁶3s²;

D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹.

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

Cấu hình electron ở đáp án B là sai, phải là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s².

Câu 37: Cho 0,06 mol Fe vào dung dịch HNO₃. Số mol HNO₃ tối thiểu để hoà tan lượng Fe trên là:

A. 0,06 mol;

B. 0,24 mol;

C. 0,16 mol;

D. 0,28 mol.

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

Do đề bài tính số mol HNO₃ tối thiểu nên sẽ tạo ra 

Bài này bản chất sẽ có 2 phương trình hoá học như sau:

Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

$2F{e}^{3+}+Fe\to 3F{e}^{2+}$

 

Nên gặp bài này thì mình sẽ suy ra thẳng là sẽ tạo ra  theo phương trình hoá học:

3Fe + 8HNO₃ → 3Fe(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

0,06 → 0,16                              mol

Vậy số mol HNO₃ = 0,16 mol.

Câu 38: Xác định hoá trị của Fe trong Fe₃O₄?

Lời giải:

Fe₃O₄ được coi như là hỗn hợp của FeO và Fe₂O₃ theo tỉ lệ 1:1. Cho nên hóa trị của Fe trong hợp chất đó là có cả II và III.

Hóa trị trung bình của Fe trong hợp chất trên là  $\frac{8}{3}$

Câu 39: Trong phương trình phản ứng:

K₂SO₃ + KMnO₄ + KHSO₄ → K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O

Tổng hệ số nguyên tối giản sau khi cân bằng của các chất tham gia phản ứng là:

A. 13;

B. 14;

C. 18;

D. 15.

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

$K_2\stackrel{+4}{S}{O}_3 + K\stackrel{+7}{Mn}{O}_4 +KHS{O}_{4 }\to K_2\stackrel{+6}{S}{O}_4 +\stackrel{+2}{Mn}S{O}_{4 }+H_{2}O$

Ta có các quá trình:

$\begin{array}{c}5\times \\ 2\times \end{array}\left|\begin{array}{l}\stackrel{+4}{S}\to \stackrel{+6}{S}+2e\\ \stackrel{+7}{Mn}+5e\to \stackrel{+2}{Mn}\end{array}\right.$

Vậy phương trình hoá học:

5K₂SO₃ + 2KMnO₄ + 6KHSO₄ → 9K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 3H₂O

Tổng hệ số nguyên của chất tham gia phản ứng là: 5 + 2 + 6 = 13.

Câu 40: Phản ứng nào dưới đây cho thấy NO₂ vừa là chất khử, vừa là chất oxi hoá?

A. NO + O₂ → NO₂;

B. Cu + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O;

C. NO₂→ N₂O₄;

D. NO₂ + NaOH → NaNO₂ + NaNO₃ + H₂O.

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

$2\stackrel{+4}{N}{O}_2+2NaOH\to Na\stackrel{+3}{N}{O}_2+Na\stackrel{+5}{N}{O}_3+H_{2}O$

 

Cho thấy NO₂ vừa là chất khử vừa là chất oxi hóa vì số oxi hoá của N tăng từ +4 lên +5 và giảm từ +4 xuống +3 sau phản ứng.

Câu 41: CO₂ có tác dụng với O₂ không?

Lời giải:

CO₂ không tác dụng với O₂. Do C trong CO₂ đã có số oxi hoá cao nhất +4.

Ngoài ra, nếu CO₂ tác dụng với O₂ sẽ ảnh hưởng đến sự hô hấp của con người.

Câu 42: Cho 10 gam CaCO₃, MgCO₃ vào 100ml dung dịch HCl 1,5 M, cho tới khi phản ứng xảy ra xong. Thể tích CO₂ (đktc) thoát ra là:

A. 15,68 lít;

B. 1,68 lít;

C. 2,24 lít;

D. 2,88 lít.

Lời giải:

n_HCl = 0,1. 1,5 = 0,15 (mol)

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

MgCO₃ + 2HCl → MgCl₂ + CO₂ + H₂O

Ta có: $\frac{10}{M_{CaC{O}_3}}<n_{hh}<\frac{10}{M_{MgC{O}_3}}\Rightarrow \mathrm{0,1}<n_{hh}<\mathrm{0,12}$

$\Rightarrow \mathrm{0,2}<n_{HClpu}=2n_{hh}<\mathrm{0,24}$
Mà n_{HCl đề cho} = 1,5 mol

→ Hỗn hợp CaCO₃ và MgCO₃ dư, HCl phản ứng hết

$\begin{array}{l}{n}_{C{O}_2}=\mathrm{0,5}{n}_{HCl}=\mathrm{0,075}\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{C{O}_2}=\mathrm{0,075.22,4}=\mathrm{1,68}\left(l\right)\end{array}$

Câu 43: Cân bằng phương trình hoá học:

a, C₃H₆ + O₂ → CO₂ + H₂O

b, Al + Fe₃O₄ → Al₂O₃ + Fe

Lời giải:

a, $2C_3{H}_6+9O_2\stackrel{t^{°}}{\to }6C{O}_2+6H_{2}O$

b, $8Al+3F{e}_3{O}_4\stackrel{t^{°}}{\to }4A{l}_2{O}_3+9Fe$

Câu 44: Anion $X^{2-}$ có số electron là 10, số nơtron là 8 thì nguyên tử khối của X là:

A. 18;

B. 16;

C. 14;

D. 17.

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

Anion $X^{2-}$ có số electron là 10 nên X có số electron là 10 – 2 = 8

Mà số proton bằng số electron nên số proton bằng 8

Vậy nguyên tử khối của X là: 8 + 8 = 16.

Câu 45: Cacbon tác dụng được với các axit nào? Viết phương trình hoá học.

Lời giải:

Cacbon tác dụng được với các axit: H₂SO₄ đặc, HNO₃ đặc.

Phương trình hoá học:

$$\begin{gathered} C+2H_{2}S{O}_{4\text{da}c}\stackrel{t^{°}}{\to }C{O}_2+2S{O}_2+2H_{2}O \\ C+4HN{O}_{\text{3da}c}\stackrel{t^{°}}{\to }C{O}_2+4N{O}_2+2H_{2}O \end{gathered}$$

Câu 46: Cho phản ứng hoá học: A + B → C + D

Biết khối lượng của 3 chất tính được khối lượng của chất còn lại như thế nào?

Viết biểu thức tính khối lượng của chất đó.

Lời giải:

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

m_A + m_B = m_C + m_D

Giả sử biết khối lượng của A, B, C

→ m_D = m_A + m_B - m_C

Câu 47: Khi đốt nóng 1 gam magie (Mg) kết hợp được với 2,96 gam clo (Cl) tạo ra hợp chất magie clorua. Tìm công thức hóa học của magie clorua, biết phân tử của hợp chất chỉ có một nguyên tử magie.

Lời giải:

Khi đốt nóng:

1 gam magie (Mg) kết hợp được với 2,96 gam clo (Cl)

Vậy 24 gam magie (Mg) kết hợp được với $\frac{\mathrm{24.2,96}}{1}\approx 71\left(g\right)$ clo (Cl)

$n_{Mg}=\frac{24}{24}=1\left(mol\right);n_{Cl}=\frac{71}{\mathrm{35,5}}=2\left(mol\right)$

 

Nên trong 1 phân tử hợp chất có 1 nguyên tử Mg, 2 nguyên tử Cl

Vậy công thức hoá học của hợp chất là MgCl₂

Câu 48: Hợp chất X có phân tử khối bằng 62 đvC. Trong phân tử của hợp chất nguyên tố oxi chiếm 25,8% theo khối lượng, còn lại là nguyên tố Na. Số nguyên tử của nguyên tố O và Na trong phân tử hợp chất là bao nhiêu?

Lời giải:

$$\begin{gathered} m_{Otronghopchat}=\frac{\mathrm{25,8.62}}{100}\approx 16\left(g\right)\to n_O=\frac{16}{16}=1\left(mol\right) \\ {m}_{Na}=62-16=46\left(g\right)\to n_{Na}=\frac{46}{23}=2\left(mol\right) \end{gathered}$$

Vậy trong 1 phân tử chất có 1 nguyên tử oxi, 2 nguyên tử Na.

Câu 49: Cho 1 gam NaOH rắn tác dụng với dung dịch chứa 1 gam HNO₃. Dung dịch sau phản ứng có môi trường:

A. Trung tính;

B. Bazơ;

C. Axit;

D. Lưỡng tính.

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

$n_{NaOH}=\frac{1}{40}=\mathrm{0,025}\left(mol\right);n_{HN{O}_3}=\frac{1}{63}\approx \mathrm{0,016}\left(mol\right)$

 

Phương trình: NaOH + HNO₃ → NaNO₃ + H₂O

So sánh: $\frac{\mathrm{0,025}}{1}>\frac{\mathrm{0,016}}{1}$ nên NaOH dư, HNO₃ phản ứng hết

Dung dịch sau phản ứng gồm có NaNO₃ và NaOH dư

Vậy dung dịch sau phản ứng có môi trường bazơ.

Câu 50: Cho 200 ml dung dịch AlCl₃ 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, thu được 15,6 gam kết tủa. Giá trị lớn nhất của V là:

A. 1,2;

B. 1,8;

C. 2,4;

D. 2,0.

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

$n_{AlC{l}_3}=\mathrm{0,2.1,5}=\mathrm{0,3}\left(mol\right);n_{Al{\left(OH\right)}_3}=\frac{\mathrm{15,6}}{78}=\mathrm{0,2}\left(mol\right)$

Giá trị lớn nhất của V → Sẽ xảy ra trường hợp tạo kết tủa cực đại, sau đó kết tủa tan 1 phần còn lại đúng 0,2 mol.

$\begin{array}{l}\to n_{Al{\left(OH\right)}_3}=4n_{A{l}^{3+}}-n_{O{H}^{-}}\\ \to \mathrm{0,2}=\mathrm{4.0,3}-n_{O{H}^{-}}\\ \to n_{O{H}^{-}}=1\left(mol\right)\\ \to V_{NaOH}=\frac{n_{NaOH}}{C_M}=\frac{1}{\mathrm{0,5}}=2\left(l\right)\end{array}$