Top 1000 câu hỏi thường gặp môn Hóa Học có đáp án (phần 19) hay nhất được biên soạn và chọn lọc giúp bạn ôn luyện và đạt kết quả cao trong bài thi môn Hóa Học.

Top 1000 câu hỏi thường gặp môn Hóa học có đáp án (phần 19)

Câu 1: Dung dịch nào sau đây có pH nhỏ nhất?

A. Na₂CO₃;

B. Na₃PO₄;

C. Ca(OH)₂;

D. HCl.

Lời giải

Đáp án đúng là: D

Na₂CO₃ có tính bazơ → pH > 7.

Na₃PO₄ có tính bazơ → pH > 7.

Ca(OH)₂ có tính bazơ → pH > 7.

HCl có tính axit → pH < 7.

Câu 2: Dung dịch NaOH có thể tác dụng với tất cả các chất trong nhóm nào sau đây?

A. Al, HCl, CaCO₃, CO₂;

B. FeCl₃, HCl, Ca(OH)₂, CO₂;

C. CuSO₄, Ba(OH)₂, CO₂, H₂SO₄;

D. FeCl₂, Al(OH)₃, CO₂, HCl.

Lời giải

Đáp án đúng là: D

Loại A vì có CaCO₃ không phản ứng với NaOH.

Loại B vì có Ca(OH)₂ không phản ứng với NaOH

Loại C vì có Ba(OH)₂ không phản ứng với NaOH.

Câu 3: Dung dịch axit photphoric có chứa các ion (không kể H⁺ và OH^- của nước):

A. H⁺, PO₄^3-.

B. H⁺, H₂PO₄^-, PO₄^3-.

C. H⁺, HPO₄^2-, PO₄^3-.

D. H⁺, H₂PO₄^-, HPO₄^2-, PO₄^3-.

Lời giải

Đáp án đúng là: D

H₃PO₄ là axit 3 nấc. Trong dung dịch nước H₃PO₄ phân li theo từng nấc:

Câu 4: Dung dịch nào sau đây tác dụng được với dung dịch Mg(NO₃)₂?

A. AgNO₃. 

B. HCl. 

C. KOH . 

D. KCl

 Lời giải

Đáp án đúng là: C

Mg(NO₃)₂ + 2KOH → Mg(OH)₂↓ + 2KCl

Câu 5: Dung dịch thu được khi trộn lẫn 200 ml dung dịch NaCl 0,2M và 300 ml dung dịch Na₂SO₄ 0,2M có nồng độ cation Na⁺ là bao nhiêu?

A. 0,32M.

B. 0,1M.

C. 0,23M.

D. 1M.

Lời giải

Đáp án đúng là: A

n_NaOH = 0,04 mol và $n_{N{a}_{2}S{O}_4}$ = 0,06 mol

Phương trình phân li:

NaOH → Na⁺ + OH^-

 0,04 → 0,04 mol

 Na₂SO₄ → 2Na⁺ + SO­₄^2-

 0,06 → 0,12 mol

→ n_Na⁺ = 0,16 mol → [Na⁺] = 0,16 : 0,5 = 0,32 M.

Câu 6: Dung dịch X chứa 21,6 gam hỗn hợp gồm glixerol và etylenglicol có tỉ lệ mol tương ứng 1 : 2 có nồng độ 50%. Người ta cho K dư vào X sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thấy có m gam khí thoát ra giá trị của m là:

A. 0,7;

B. 15,68;

C. 21,28;

D. 1,9.

Lời giải

Đáp án đúng là: D

Dung dịch X chứa 21,6 gam hỗn hợp gồm glixerol và etylenglicol có tỉ lệ mol tương ứng 1 : 2, nếu gọi n_glixerol = x (mol), ta có:

92.x + 62. 2x = 21,6 → x = 0,1

→ n_glixerol = 0,1 (mol); n_etylenglicol = 0,2 (mol)

Mà dung dịch X chứa 21,6 gam hỗn hợp gồm glixerol và etylenglicol có tỉ lệ mol tương ứng 1:2 có nồng độ 50% nên $m_{H_{2}O}=21,6\left(g\right)$

$\to n_{H_{2}O}=\frac{21,6}{18}=1,2\left(mol\right)$

Ta có: 

$X:\left\{\begin{array}{c}{C}_2{H}_4{\left(OH\right)}_2:0,2\\ C_3{H}_5{\left(OH\right)}_3:0,1\\ H_{2}O:1,2\end{array}\right.\stackrel{+K}{\to }$$n_{H_2\uparrow }=0,2+1,5.0,1+0,5.1,2=0,95\left(mol\right)$

Vậy $m_{H_2}=0,95.2=1,9\left(g\right)$

Câu 7: Một dung dịch X có pH = 4,5 . Nồng độ H⁺ (ion/lít) trong dung dịch là?

Lời giải

pH = 4,5 →$\left[H^{+}\right]={10}^{-4,5}=3,{16.10}^{-5}mol/l$.

Câu 8: Dung dịch ZnSO₄ có lẫn tạp chất là CuSO₄. Dùng kim loại nào sau đây để làm sạch dung dịch ZnSO₄? Giải thích và viết phương trình phản ứng.

A. Fe;

B. Zn;

C. Cu;

D. Mg.

Lời giải

Đáp án đúng là: B

Dùng kẽm vì có phản ứng:

Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu ↓

Nếu dùng dư Zn thì Cu tạo thành không tan được tách ra khỏi dung dịch và thu được dung dịch ZnSO₄ tinh khiết.

Câu 9: Chỉ dùng 1 thuốc thử, trình bày nhận biết: BaSO₄, BaCO₃, Na₂CO₃, Na₂SO₄, MgCO₃, CuSO₄.

Lời giải

- Lấy mỗi chất một lượng nhỏ làm mẫu thử.

- Cho từng chất tác dụng với dung dịch H₂SO₄ dư:

+ Không tan trong H₂SO₄: BaSO₄

+ Tan, có khí không màu và kết tủa trắng: BaCO₃

+ Tan, tạo dung dịch trong suốt: Na₂SO₄

+ Tan, tạo dung dịch màu xanh: CuSO₄

+ Tan, có khí bay ra, dung dịch trong suốt: Na₂CO₃; MgCO₃

BaCO₃ + H₂SO₄ → BaSO₄ + CO₂ + H₂O

Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O

MgCO₃ + H₂SO₄ → MgSO₄ + CO₂ + H₂O

- Cho 2 chất chưa phân biệt đến được vào từng dung dịch chứa 2 chất chưa phân biệt

+ Chất rắn tan hết, có khí bay ra: Na2CO3

+ Khí bay ra hết, chất rắn có 1 phần không tan: MgCO₃.

Câu 10: Chỉ dùng H₂SO₄ loãng nhận biết các dung dịch sau: BaSO₄, BaCO₃, Na₂CO₃, NaCl?

Lời giải

- Cho H₂SO₄ vào 4 mẫu thử:

+ Không tan trong H2SO4 là BaSO4

+ Tạo kết tủa và khí bay lên là BaCO3

BaCO₃ + H₂SO₄→ BaSO₄↓ + CO₂↑ + H₂O

+ Tan và tạo khí là Na₂CO₃

Na₂CO₃ + H₂SO₄ → 2NaCl + CO₂↑ + H₂O

+ Không hiện tượng là NaCl.

Câu 11: Viết 6 phương trình phản ứng điều chế NaOH từ Na và các hợp chất của Na?

Lời giải

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

Na₂O + H₂O → 2NaOH

2NaCl + 2H₂O $\stackrel{dp\text{dd}comangngan}{\to }$2NaOH + H₂ + Cl₂

Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ → 2NaOH + CaCO₃↓

Na₂SO₄ + Ba(OH)₂ → 2NaOH + BaSO₄↓

Na₂O₂ + H₂O → 2NaOH + O₂

Câu 12: Dùng V lít khí CO khử hoàn toàn 4 gam một oxit kim loại, phản ứng kết thúc thu được kim loại và hỗn hợp khí X. Tỷ khối của X so với H2 là 19. Cho X hấp thụ hoàn toàn vào 2,5 lít dung dịch Ca(OH)2 0,025M người ta thu được 5 gam kết tủa.
a. Xác định kim loại và công thức hoá học của oxit đó.

b. Tính giá trị của V và thể tích của SO₂ (đktc) tạo ra khi cho lượng kim loại thu được ở trên tan hết vào dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng dư.

Lời giải

- Gọi CTHH của oxit kim loại là M₂O_n (n∈N*)

Phản ứng khi dùng khí CO khử oxit kim loại:

M₂O_n + nCO $\stackrel{t^{°}}{\to }$ 2M + nCO₂ (1)

Hỗn hợp khí X gồm: CO dư, CO₂.

$d_{X/H_2}=19\to M_X=19.2=38(g/mol)$

Áp dụng sơ đồ đường chéo, ta có:

$$\begin{gathered} \frac{n_{COdu}}{n_{C{O}_2}}=\frac{6}{10}=0,6 \\ \Rightarrow n_{COdu}=0,6n_{C{O}_2} \end{gathered}$$

- Khi hấp thụ hỗn hợp khí X (gồm CO, CO₂) vào dung dịch chứa Ca(OH)₂ thì có thể xảy ra các phản ứng:

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O (2)

CO₂ + CaCO₃ + H₂O → Ca(HCO₃)₂ (3)

$n_{Ca{\left(OH\right)}_2}$ = 2,5.0,025 = 0,0625 (mol)

$n_{CaC{O}_3}=\frac{5}{100}=0,05\left(mol\right)$

⇒ $n_{CaC{O}_3}<n_{Ca{\left(OH\right)}_2}$ nên xét 2 trường hợp:

+ TH1: Ca(OH)₂ dư, xảy ra phản ứng (2).

Khi đó, $n_{C{O}_2}=n_{CaC{O}_3}=0,05\left(mol\right)$

n_CO dư = 0,6.0,05 = 0,03 (mol)

Theo (1), $n_{M_2{O}_n}=\frac{1}{n}{n}_{C{O}_2}=\frac{0,05}{n}\left(mol\right)$

$$\begin{gathered} M_{M_2{O}_n}=2M_M+16n \\ \mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }=\frac{4}{\frac{0,05}{n}}=80n(g/mol) \end{gathered}$$

→ M_M = 32n

Với n = 2, M_M = 64 (g/mol) thì M: Cu (thỏa mãn).

Khi đó CTHH của oxit là CuO.

+ TH2: CO₂ dư hòa tan 1 phần kết tủa, xảy ra phản ứng (2) hoàn toàn và 1 phần (3).

Theo (2),

 $$\begin{gathered} n_{Ca{\left(OH\right)}_2}=n_{CaC{O}_3}=0,0625\left(mol\right) \\ {n}_{CaC{O}_3\left(3\right)}=0,0625-0,05=0,0125\left(mol\right) \\ \sum n_{C{O}_2}=n_{Ca{\left(OH\right)}_2}+n_{CaC{O}_3\left(3\right)} \end{gathered}$$

$=0,0625+0,0125=0,075\left(mol\right)$

n_CO dư = 0,6.0,075 = 0,045 (mol)

Theo (1), $n_{M_2{O}_n}=\frac{1}{n}{n}_{C{O}_2}=\frac{0,075}{n}\left(mol\right)$ 

$M_{M_2{O}_n}=2M_M+16n=$$\frac{4}{\frac{0,075}{n}}=\frac{160}{3}n(g/mol)$→ M_M = $\frac{56}{3}n$(g/mol)

Với n = 3, M_M = 56 (g/mol) thì M: Fe (thỏa mãn).

Khi đó CTHH của oxit là Fe₂O₃.

b, Phản ứng khử oxit kim loại bởi CO:

M₂O_n + nCO $\stackrel{t^{°}}{\to }$ 2M + nCO₂

Do đó n_CO pứ = $n_{C{O}_2}$

+ Với trường hợp oxit kim loại phản ứng là CuO, $n_{C{O}_2}$=0,05 (mol) 

thì n_CO pứ = 0,05 (mol)

n_CO bđ = 0,05 + 0,03 = 0,08 (mol)

V = 0,08.22,4 = 1,792 (l)

+ Với trường hợp oxit kim loại phản ứng là Fe₂O₃, $n_{C{O}_2}$ = 0,075 (mol)

thì n_CO pứ = 0,075 (mol)

n_CO bđ = 0,075 + 0,045 = 0,12 (mol)

V = 0,12.22,4 = 2,688 (l)

Câu 13: Dự đoán khả năng tan trong nước của khí oxygen, lấy ví dụ minh chứng cho dự đoán đó.

 Lời giải

- Oxygen tan ít trong nước

Ví dụ: Cá có thể sống dưới nước nhờ oxygen có thể hòa tan được trong nước.

Câu 14: Đại lượng đặc trưng của nguyên tử là:

A. Số proton và điện tích hạt nhân;

B. Số proton và số electron;

C. Số khối A và số nơtron;

D. Số khối A và điện tích hạt nhân.

 Lời giải

Đáp án đúng là: D

Đại lượng đặc trưng của nguyên tử là số khối A và điện tích hạt nhân.

Câu 15: Đem 1,02 gam oxit của 1 kim loại hóa trị III hòa tan hoàn toàn 12,25 gam dung dịch H₂SO₄ 24%.

a) Xác định tên kim loại và oxit kim loại

b) Tính khối lượng muối sinh ra sau phản ứng, biết rằng lượng oxit và lượng axit tham gia vừa đủ?

Lời giải

Gọi CTHH của hợp chất là A₂O₃

A₂O₃ + 3H₂SO₄ →A₂(SO₄)₃ + 3H₂O

$$\begin{gathered} m_{H_{2}S{O}_4}=\frac{12,25.24}{100}=2,94\left(g\right) \\ {n}_{H_{2}S{O}_4}=\frac{2,94}{98}=0,03\left(mol\right) \end{gathered}$$

Theo PTHH ta có:

 

$$\begin{gathered} n_{A_2{O}_3}=\frac{1}{3}{n}_{H_{2}S{O}_4}=0,01\left(mol\right) \\ \begin{array}{l}\Rightarrow M_{A_2{O}_3}=\frac{1,02}{0,01}=102(g/mol)\\ \Rightarrow M_A=27(g/mol)\end{array} \end{gathered}$$

 

Vậy A là Al, CTHH của oxit là Al₂O₃.

Câu 16: Đốt cháy hoàn toàn 11,2 lit hỗn hợp 2 ankan kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng, sản phẩm khí thu được cho qua bình NaOH thấy tạo ra 95,4 gam Na₂CO₃ và 84 gam NaHCO₃. CTPT và % về thể tích của mỗi ankan là?

Lời giải

$n_{C_n{H}_{2n+2}}=\frac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)$

Bảo toàn C: 

$$\begin{gathered} n_{C{O}_2}=n_{N{a}_{2}C{O}_3}+n_{NaHC{O}_3} \\ =\frac{95,4}{106}+\frac{84}{84}=1,9\left(mol\right) \end{gathered}$$

Số C $=\frac{1,9}{0,5}=3,8$

→ Hai ankan là C₃H₈ và C₄H₁₀

$n_{C_3{H}_8}=x\left(mol\right);n_{C_4{H}_{10}}=y\left(mol\right)$

→ x + y = 0,5 (1)

Bảo toàn C: 

$n_{C{O}_2}=3x+4y=1,9\left(2\right)$ 

(1)(2) → x = 0,1 (mol);y = 0,4 (mol)

$\begin{array}{l}\%V_{C_3{H}_8}=\frac{0,1}{0,5}.100\%=20\%\\ \%V_{C_4{H}_{10}}=100\%-20\%=80\%\end{array}$

Câu 17: Để đốt cháy hoàn toàn 2,85 gam chất hữu cơ X phải dùng vừa hết 4,20 lít O₂ (đktc). Sản phẩm cháy chỉ có CO₂ và H₂O theo tỉ lệ 44 : 15 về khối lượng.

1. Xác định công thức đơn giản nhất của chất X.

2. Xác định công thức phân tử của X biết rằng tỉ khối hơi của X đối với C₂H₆ là 3,80.

Lời giải

1. 

$$\begin{gathered} m_{C{O}_2}+m_{H_{2}O}=m_X+m_{O_2} \\ =2,85+\frac{4,2}{22,4}.32=8,85\left(g\right) \end{gathered}$$

Mà sản phẩm cháy chỉ có CO₂ và H₂O theo tỉ lệ 44 : 15 về khối lượng nên

$\begin{array}{l}{m}_{H_{2}O}=\frac{8,85}{1+\frac{44}{15}}=2,25\left(g\right)\\ m_{C{O}_2}=8,85-2,25=6,6\left(g\right)\end{array}$

Khối lương C: $\frac{6,6}{44}.12=1,8\left(g\right)$ → $n_C=\frac{1,8}{12}=0,15\left(mol\right)$

Khối lượng H: $\frac{2,25}{18}.2=0,25\left(g\right)$→ n_H = 0,25 (mol)

Khối lượng O: 2,85 - 1,80 - 0,25 = 0,80 (g) $\to n_O=\frac{0,8}{18}=0,05\left(mol\right)$

Chất X có dạng C_xH_yO_z

x : y : z = 0,150 : 0,25 : 0,050 = 3 : 5 : 1

Công thức đơn giản nhất của X là C₃H₅O.

2, M_X = 3,80.30,0 = 114,0 (g/mol)

(C₃H₅O)_n = 114; 57n = 114 ⇒ n = 2.

Công thức phân tử C₆H₁₀O₂.

Câu 18: Nêu định luật bảo toàn khối lượng? Đốt cháy 48 gam lưu huỳnh trong oxi thu được 96 gam khí sunfurơ. Hãy tính khối lượng oxi đã tham gia phản ứng.

Lời giải

Định luật bảo toàn khối lượng: “Trong một phản ứng hóa học, tổng khối lượng của các sản phẩm bằng tổng khối lượng của các chất phản ứng”

+) Phản ứng: $S+O_2\stackrel{t^{°}}{\to }S{O}_2$

Theo ĐLBTKL ta có:

$\begin{array}{l}{m}_S+m_{O_2}=m_{S{O}_2}\\ \to m_{O_2}=m_{S{O}_2}-m_S=96-48=48\left(g\right)\end{array}$

Vậy khối lượng oxi đã tham gia phản ứng là 48 gam.

Câu 19: Để hòa tan hết 21,7 gam hỗn hợp 2 muối BaSO₃ và BaSO₄ cần vừa đủ 80ml dung dịch HCl, thu được 896 ml khí SO₂ (đktc).

a. Tính nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng

b. Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu

c. Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng.

 Lời giải

a. Hỗn hợp 2 muối BaSO₃ và BaSO₄ vào dung dịch HCl chỉ xảy ra phản ứng sau:

BaSO₃ + 2HCl → BaCl₂ + H₂O + SO₂

$\begin{array}{l}{n}_{S{O}_2}=\frac{0,896}{22,4}=0,04\left(mol\right)\\ n_{HClphanung}=2n_{S{O}_2}=0,08\left(mol\right)\\ \to C_{M_{HCl}}=\frac{0,08}{0,08}=1M\end{array}$

b.

$\begin{array}{l}{n}_{\text{BaS}{O}_3}=n_{S{O}_2}=0,04\left(mol\right)\\ \%m_{\text{BaS}{O}_3}=\frac{0,04.217}{21,7}.100\%=40\%\\ \%m_{\text{BaS}{O}_4}=100\%-40\%=60\%\end{array}$

c.

$\begin{array}{l}{n}_{BaC{l}_2}=n_{S{O}_2}=0,04\left(mol\right)\\ \to m_{BaC{l}_2}=0,04.208=8,32\left(g\right)\end{array}$

 

Câu 20: Hòa tan 8 gam MgO vào 200 ml dung dịch HCl, phản ứng xảy ra vừa đủ.
a. Viết phương trình phản ứng xảy ra.

b. Tính nồng độ mol của dung dịch HCl cần dùng

Lời giải

a. PTHH: MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O

b. $n_{MgO}=\frac{8}{40}=0,2\left(mol\right)$

Theo PTHH: n_HCl = 2n_MgO = 2.0,2 = 0,4 (mol)

$\Rightarrow C_{M_{HCl}}=\frac{0,4}{0,2}=2M$

 

Câu 21: Để làm sạch khí N₂ từ hỗn hợp khí gồm N₂, SO₂, có thể dùng dung dịch nào sau đây?

A. H₂SO₄;

B. Ca(OH)₂;

C. NaHSO₃;

D. CaCl₂.

 Lời giải

Đáp án đúng là: B

Ta có Ca(OH)₂ tác dụng được với khí SO₂ và không tác dụng với khí N₂

⇒ Ca(OH)₂ có thể làm sạch khí N₂ từ hỗn hợp khí N₂ và SO₂

PTHH: Ca(OH)₂ + SO₂ → CaSO₃ + H₂O

Câu 22: Để làm sạch khí O₂ từ hỗn hợp khí gồm SO₂, O₂, có thể dùng chất nào sau đây?

A. Ca(OH)₂;

B. CaCl₂;

C. NaHSO₃;

D. H₂SO₄.

Lời giải

Đáp án đúng là: A

Để làm sạch khí O₂ từ hỗn hợp gồm SO₂ và O₂ ta dùng dung dịch nước vôi trong (Ca(OH)₂):

Dẫn hỗn hợp khí qua Ca(OH)₂ thì SO₂ phản ứng bị giữ lại còn O₂ không phản ứng thoát ra.

Phương trình hóa học:

Ca(OH)₂ + SO₂ → CaSO₃ + H₂O

Câu 23: Để nhận biết các dung dịch: NaOH, KCl, NaCl, KOH cần dùng các thuốc thử là

A. quỳ tím, dung dịch AgNO₃;

B. phenolphtalein;

C. quỳ tím, thử ngọn lửa bằng dây Pt;

D. phenolphtalein, dung dịch AgNO₃.

Lời giải

Đáp án đúng là: C

Dùng quỳ tím thì:

+ Nhóm làm quỳ tím hoá xanh là NaOH, KOH (I)

+ Nhóm không làm quỳ tím đổi màu là: NaCl, KCl (II)

Thử ngọn lửa bằng dây Pt với từng nhóm:

+ Chất cho ngọn lửa màu vàng là hợp chất của Na.

+ Chất cho ngọn lửa màu tím là hợp chất của K.

Câu 24: Để phân biệt dung dịch Na₂SO₄ với dung dịch NaCl, ta dùng dung dịch.

A. HCl;

B. NaOH;

C. KNO₃;

D. BaCl₂.

Lời giải

Đáp án đúng là: D

Dùng dd BaCl₂ vì cho vào dd Na₂SO₄ có kết tủa trắng, còn cho vào dd NaCl thì không có hiện tượng gì.

Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ ↓ trắng+ 2NaCl

Câu 25: Để tráng bạc một số ruột phích, người ta phải thủy phân 100 gam saccarozơ, sau đó tiến hành phản ứng tráng bạc. Hãy viết các phương trình phản ứng xảy ra, tính khối lượng AgNO₃ cần dùng và khối lượng Ag tạo ra. Giả thiết các phản ứng xảy ra hoàn toàn.

Lời giải

Số mol saccarozo $n_{C_{12}{H}_{22}{O}_{11}}=\frac{100}{342}\left(mol\right)$

 

 

Cả glucozo và fructozo cùng tham gia phản ứng tráng gương:

C₅H₁₁O₅CHO + 2AgNO₃ + 3NH₃ + H₂O $\stackrel{t^{°}}{\to }$ C₅H₁₁O₅COONH₄ + 2Ag + 2NH₄NO₃

$\Rightarrow n_{AgN{O}_3}=n_{Ag}=2n_{C_6{H}_{12}{O}_6}=\frac{200}{171}\left(mol\right)$

Khối lượng Ag sinh ra và khối lượng AgNO₃ cần dùng là

$$\begin{gathered} m_{Ag}=\frac{200}{171}.108=126,3\left(g\right) \\ {m}_{AgN{O}_3}=\frac{200}{171}.170=198,8\left(g\right) \end{gathered}$$

Câu 26: Để trung hòa 100ml dung dịch H₂SO₄ 1M cần V ml NaOH 1M. Giá trị của V là

A. 200;

B. 150;

C. 50;

D.100.

Lời giải

Đáp án đúng là: A

$$\begin{gathered} n_{H_{2}S{O}_4}=0,1.1=0,1\left(mol\right) \\ \begin{array}{l}{n}_{NaOH}=2n_{H_{2}S{O}_4}=0,2\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{NaOH}=\frac{0,2}{1}=0,2\left(l\right)=200\left(ml\right)\end{array} \end{gathered}$$

Câu 27: Để điều chế một tấn gang chứa 84% Fe, cần phải dùng bao nhiêu tấn quặng hematite? Biết hàm lượng Fe₂O₃ trong quặng chiếm 65% và hiệu suất quá trình đạt 86%.

Lời giải:

Sơ đồ phản ứng:        

 

Ta có:

m_Fe = 1.84% = 0,84 tấn

 

$\to n_{Fe}=\frac{0,84}{56}=0,015\left(mol\right)$

 

Vì hiệu suất là 86%

$\to n_{F{e}_2{O}_{3}lt}=\frac{0,0075}{86\%}=\frac{15}{1720}$

 

$\to m_{F{e}_2{O}_{3}lt}=$$\frac{15}{1720}(56.2+16.3)=1,39535$(tấn)

→ m_quặng = $\frac{1,39535}{84\%}=1,6611$  (tấn).

Câu 28: Để thu được 500 gam dung dịch KOH 25% cần lấy m₁ gam dung dịch KOH 35% pha với m₂ gam dung dịch KOH 15%. Tìm m₁, m₂?

Lời giải:

Ta có m_dd sau phản ứng = m₁ + m₂

$m_{KOH}=m_1.35\%+m_2.15\%$

 

Ta có 

$$\begin{gathered} \left\{\begin{array}{l}0,35m_1+0,15m_2=500.25\%=125\\ m_1+m_2=500\end{array}\right. \\ \Rightarrow \left\{m_1=m_2=250\right. \end{gathered}$$

 

Câu 29: Khi cho 2,46 gam hỗn hợp Cu và Al tác dụng với dung dịch HNO₃ đặc, dư, đun nóng, sinh ra 2,688 lít duy nhất NO₂ (đktc). % khối lượng của Cu và Al trong hỗn hợp lần lượt là?

Lời giải: 

Ta có: $n_{N{O}_2}=\frac{2,688}{22,4}=0,12\left(mol\right)$

 

Gọi a là số mol của Cu và b là số mol của Al. 

$\left.\begin{array}{c}\begin{array}{l}\stackrel{0}{Cu}\to \stackrel{+2}{Cu}+2e\\ a\mathrm{.................2}a\end{array}\\ \begin{array}{l}\stackrel{0}{Al}\to \stackrel{+3}{Al}+3e\\ b\mathrm{...............3}b\end{array}\end{array}\right|\begin{array}{c}\begin{array}{l}\stackrel{+5}{N}+e\to \stackrel{+4}{N}\\ 0,\mathrm{12......0},12\end{array}\end{array}$

 

Theo đề bài ta có hệ phương trình:

$$\begin{gathered} \left\{\begin{array}{c}\stackrel{Khoiluong}{\to }64a+27b=2,46\\ \stackrel{Baotoane}{\to }2a+3b=0,12\end{array}\right. \\ \Rightarrow \left\{\begin{array}{l}a=0,03\\ b=0,02\end{array}\right. \end{gathered}$$

$\%m_{Cu}=\frac{0,03.64}{2,46}.100\%=78,05\%$

 

 

%m_Al = 100% - 78,05% = 21,95%.

Câu 30: Điều chế: SO₂, CaO, H₂SO₄, NaOH, Al, Fe (gang-thép)

Lời giải:

* Điều chế SO₂:

- Trong PTN:

Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + SO₂ + H₂O

- Trong công nghiệp:

$$\begin{gathered} 4Fe{S}_2+11O_2\stackrel{t^o}{\to }2F{e}_2{O}_3+8S{O}_2 \\ S+O_2\stackrel{t^o}{\to }S{O}_2 \end{gathered}$$

 

 

* Điều chế CaO trong công nghiệp: $CaC{O}_3\stackrel{t^o}{\to }CaO+C{O}_2$

 

* Điều chế H₂SO₄ trong công nghiệp: $4Fe{S}_2+11O_2\stackrel{t^{°}}{\to }2F{e}_2{O}_3+8S{O}_2$

 

(Hoặc $S+O_2\stackrel{t^{°}}{\to }S{O}_2$ )

$2S{O}_2+O_2\stackrel{t^{°},V_2{O}_5}{\to }2S{O}_3$

 

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

* Điều chế NaOH trong công nghiệp:

$2NaCl+2H_{2}O\stackrel{dpmn}{\to }2NaOH$$+H_2+C{l}_2$

 

* Điều chế Al trong công nghiệp: $2A{l}_2{O}_3\stackrel{\text{d}pnc,N{a}_{3}Al{F}_6}{\to }4Al+3O_2$

 

* Điều chế Fe trong công nghiệp: $F{e}_x{O}_y+yCO\stackrel{t^{°}}{\to }xFe+yC{O}_2$

 

Mg + FeSO₄ → MgSO₄ + Fe

$FeC{l}_2\stackrel{dp\text{dd}}{\to }Fe+C{l}_2$

 

* Điều chế gang-thép trong công nghiệp: 

- Điều chế gang: Dùng CO khử oxit sắt trong lò cao, sắt nóng chảy kết hợp với cacbon và một số phi kim tạo thành gang.

- Điều chế thép: Oxi hoá bớt một số nguyên tố trong gang như C,Mn,Si,... 

Câu 31: Điều chế O₂ trong phòng thí nghiệm bằng cách:

A. Nhiệt phân KClO₃ có MnO₂ xúc tác;

B. Điện phân nước;

C. Điện phân dung dịch NaOH;

D. Chưng cất phân đoạn không khí lỏng.

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

Nguyên tắc điều chế O₂ trong phòng thí nghiệm: Nhiệt phân các hợp chất giàu oxi và kém bền với nhiệt. Vậy để điều chế O₂ trong phòng thí nghiệm người ta nhiệt phân KClO₃ có MnO₂ xúc tác.

Phương trình hóa học xảy ra:  2KClO₃  $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ 2KCl + 3O₂

Câu 32: Để dung dịch axit sunfuric trong không khí một thời gian, nêu hiện tượng và viết phương trình?

Lời giải

Axit sunfuric để lâu ngoài không khí sẽ hút ẩm từ không khí, do đó khối lượng tăng lên.

Câu 33: Khi hoà tan 30,0 g hỗn hợp đồng và đồng (II) oxit trong dung dịch 1,00 M lấy dư, thấy thoát ra 6,72 lít khí NO (đktc). Khối lượng của đồng (II) oxit trong hỗn hợp ban đầu là:

A. 1,2 g.

B. 4,25 g.

C. 1,88 g.

D. 2,52 g.

Lời giải

Đáp án đúng là: A

3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O (1)

CuO + 2HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + H₂O (2)

$n_{NO}=\frac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)$

 

Theo phản ứng (1), số mol Cu:

$n_{Cu}=\frac{0,3.3}{2}=0,45\left(mol\right)$

 

→ m_Cu = 0,45.64 = 28,8 (g)

→ m_CuO = 30 – 28,8 = 1,2 (g).

Câu 34: Cách để xác định được điều kiện bền của nguyên tử là gì?

Lời giải

Các hạt nguyên tử bền luôn có số proton, nơtron thoả mãn hệ thức p ≤ n ≤ 1,5p

Trong trường hợp không thoả mãn, nguyên tử đó thuộc về đồng vị phóng xạ của nguyên tố, không bền và dễ bị phân rã thành các hạt nhân khác nhỏ hơn.

Câu 35: Giải thích các hiện tượng ăn mòn kim loại như:

1. Đinh sắt trong không khí khô không bị ăn mòn.

2. Đinh sắt trong nước có hòa tan khí oxi ăn mòn chậm.

3. Đinh sắt trong dung dịch muối ăn NaCl bị ăn mòn nhanh.

4. Đinh sắt trong nước cất không bị ăn mòn.

Lời giải:  

- Ăn mòn kim loại là sự phá hủy kim loại, hợp kim trong môi trường tự nhiên.

- Nguyên nhân: do kim loại tác dụng với những chất mà nó tiếp xúc trong môi trường (nước, không khí, đất)

Ví dụ:

Fe + 3Cl₂  $\stackrel{t^o}{\to }$ 2FeCl₃

3Fe + 4H₂O $\stackrel{t^o}{\to }$  Fe₃O₄ + 4H₂

3Fe + 2O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ Fe₃O₄

- Sự ăn mòn kim loại không xảy ra hoặc xảy ra nhanh hay chậm phụ thuộc vào các chất có trong môi trường.

Ví dụ:

+ Đinh sắt trong không khí khô không bị ăn mòn

+ Đinh sắt trong nước có hòa tan oxi bị ăn mòn chậm

+ Đinh sắt trong dung dịch muối ăn bị hòa tan nhanh

+ Đinh sắt trong nước cất không bị ăn mòn

- Ở nhiệt độ cao sẽ làm cho sự ăn mòn xảy ra nhanh hơn

Câu 36: Công thức hóa học điphotpho pentaoxit là:

A. P₂O₅;

B. P₂O₃;

C. PO

D. P₅O₂.

Lời giải:

Tiền tố: đi = 2, penta = 5

Nên công thức hóa học điphotpho pentaoxit là P₂O₅.

Câu 37: Độ tan của CuSO₄ ở 85°C và 12°C lần lượt là 87,7 gam và 35,5 gam. Khi làm lạnh 1877 gam dung dịch bão hoà CuSO₄ từ 80°C → 12°C thì có bao nhiêu gam tinh thể CuSO₄.5H₂O tách ra khỏi dung dịch?

 Lời giải:

Ở 85^oC, $S_{{\text{CuSO}}_4}=87,7\left(g\right)$ ,tức là:

        87,7 gam CuSO₄ tan tối đa trong 100 gam nước tạo thành 187,7 gam dung dịch bão hòa

Vậy x gam CuSO₄ tan tối đa trong y gam nước tạo thành 1877 gam dung dịch bão hòa

 $\Rightarrow x=\frac{1877.87,7}{187,7}=877\left(g\right)$

⇒ y = 1877 – x = 1877 – 877 = 1000 (gam)

Gọi $n_{{\text{CuSO}}_4.5H_{2}O}=a\left(mol\right)$

 $\Rightarrow n_{{\text{CuSO}}_4.5H_{2}O}=a\left(mol\right);n_{H_{2}O}=5a\left(mol\right)$

Sau khi tách tinh thể :

 

 $$\begin{gathered} m_{CuS{O}_4}=877-160a\left(g\right) \\ {m}_{H_{2}O}=1000-18.5a=1000-90a\left(g\right) \end{gathered}$$

Suy ra : Ở 12^oC

$$\begin{gathered} S_{CuS{O}_4}=\frac{m_{CuS{O}_4}}{m_{H_{2}O}} \\ =\frac{877-160a}{1000-90a}.100=35,5\left(g\right) \end{gathered}$$

 

⇒a = 4,0765

$$\begin{gathered} m_{\text{CuS}{O}_4.5H_{2}O}=4,0765.250 \\ =1019,125\left(g\right) \end{gathered}$$

Câu 38: Độ tan của NaCl trong nước ở 20^oC là 36 gam. Khi hòa tan 14 gam NaCl vào 40 gam nước thì phải hòa tan thêm bao nhiêu gam NaCl nữa để dung dịch bão hòa?

Lời giải:

Nồng độ khi dung dịch bão hoà: 

 $C\%=\frac{36}{100+36}.100=26,5\%$

Đặt m_NaCl thêm = x (g)

Ta có: 

$\begin{array}{l}C\%=\frac{14+x}{14+40+x}.100=26,5\%\\ \to x=0,42\left(g\right)\end{array}$

 

Vậy cần thêm 0,42 gam NaCl.

Câu 39: Độ dinh dưỡng của phân lân là:

A. % Ca(H₂PO₄)₂.

B. % P₂O₅.

C. % P.

D. %$P{O}_4^{3-}$

Lời giải:

Đáp án đúng là: B           

Độ dinh dưỡng của phân lân được đánh giá theo tỉ lệ phần trăm khối lượng P₂O₅ tương ứng với lượng P có trong thành phần của nó.

Câu 40: Đốt 11,2 gam Fe trong không khí, thu được m₁ gam chất rắn A. Hòa tan hoàn toàn A trong 800 ml HCl 0,55M thu được dung dịch B (chỉ chứa muối) và 0,448 lít khí H₂. Cho dung dịch AgNO₃ dư và B thu được m₂ gam kết tủa khan. Tính m₁ và m₂.

Lời giải:

n_Fe = 0,2 (mol); n_HCl = 0,44 (mol);  $n_{H_2}$= 0,02 (mol)

Bảo toàn H:

$\begin{array}{l}{n}_{HCl}=2n_{H_2}+2n_{H_{2}O}\\ \to n_{H_{2}O}=0,2\to n_O=0,2\left(mol\right)\end{array}$

 

m₁ = m_Fe + m_O = 14,4 gam

n_AgCl = n_HCl = 0,44 (mol)

Bảo toàn electron: 3n_Fe = 2n_O + 2$n_{H_2}$  + n_Ag → n_Ag = 0,16 (mol)

→ m₂ = m_AgCl + m_Ag = 80,42 gam.

Câu 41: Đốt cháy hoàn toàn 4,4 gam một hợp chất hữu cơ X, người ta thu được 8,8 gam CO₂ và 3,6 gam H₂O. Công thức đơn giản nhất của hợp chất hữu cơ X là:

A. CH₂O₂. 

B. CH₂O.

C. C₂H₅O. 

D. C₂H₄O.

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

= 0,2 (mol) ⇒ n_C = 0,2 (mol) ⇒ m_C = 2,4 (g)

= 0,2 (mol) ⇒ n_H = 0,4(mol) ⇒ m_H = 0,4 (g)

Ta có: m_C + m_H = 2,8 < 4,4

=> Trong phân tử X có chứa O

CTDC: C_xH_yO_z

 $C_x{H}_y{O}_z+\left(x+\frac{y}{4}-\frac{z}{2}\right)O_2$$\stackrel{t^{°}}{\to }xC{O}_2+\frac{y}{2}{H}_{2}O$

m_O = 4,4 − 2,8 = 1,6 (g) ⇒ n_O = 0,1 (mol)

x : y : z = 0,2 : 0,4 : 0,1 = 2 : 4 : 1

Công thức đơn giản nhất của hợp chất hữu cơ X là C₂H₄O.

Câu 42: Đốt cháy hoàn toàn 50,4 gam sắt trong bình chứa khí oxi thu được oxit sắt từ (Fe₃O₄).

a. Hãy viết phương trình phản ứng xảy ra

b. Tính thể tích khí O2 (ở đktc) đã tham gia phản ứng

c. Tính khối lượng sản phẩm thu được

d. Tính khối lượng KClO₃ cần dùng để phân huỷ thì thu được 1 thể tích khí O₂ (ở đktc) bằng thể tích khí O₂ đã sử dụng ở phản ứng trên.

Lời giải:

 $a.3Fe+2O_2\stackrel{t^{°}}{\to }F{e}_3{O}_4$

b. Ta có: $n_{Fe}=\frac{50,4}{56}=0,9\left(mol\right)$

Theo phương trình

$$\begin{gathered} n_{O_2}=\frac{2}{3}{n}_{Fe}=0,6\left(mol\right) \\ \to V_{O_2}=0,6.22,4=13,44\left(l\right) \end{gathered}$$

 

c. Theo phương trình:

$$\begin{gathered} n_{F{e}_3{O}_4}=\frac{1}{3}{n}_{Fe}=0,3\left(mol\right) \\ \to m_{F{e}_3{O}_4}=0,3.232=69,6\left(g\right) \end{gathered}$$

$$\begin{gathered} d.2KCl{O}_3\stackrel{t^{°}}{\to }2KCl+3O_2 \\ {n}_{KCl{O}_3}=\frac{2}{3}{n}_{O_2}=0,4\left(mol\right) \\ \to m_{KCl{O}_3}=0,4.122,5=49\left(g\right) \end{gathered}$$

Câu 43: Hỗn hợp A gồm 2 anken đồng đẳng liên tiếp. Đốt cháy hoàn toàn V lít A thu được 13,44 lít CO₂ ở đktc. Mặt khác A làm mất màu vừa hết 40 gam Br₂. CTPT của 2 anken và phần trăm thể tích tương ứng là:

A. 50% C₂H₄ và 50% C₃H₆;

B. 60% C₂H₄ và 40% C₃H₆;

C. 50% C₃H₆ và 50% C₄H₈;

D. 60% C₄H₈ và 40% C₅H₁₀.

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

$n_{anken}=n_{B{r}_2}=0,25\left(mol\right)$

$$\begin{gathered} n_{C{O}_2}=\overline{n}.n_{anken}=0,25.\overline{n}=0,6 \\ \Rightarrow \overline{n}=2,4 \end{gathered}$$

 

 

→ 2 anken là C₂H₄ (x mol) và C₃H₆ ( y mol)

Ta có: x + y = 0,25 và 2x + 3y = 2,4.0,25

→ x = 0,15$\Rightarrow \%V_{C_2{H}_4}=60\%$

Câu 44: Đốt cháy 14,8 gam một hợp chất hữu cơ X (chỉ chứa C, H, O) trong oxi dư, dẫn sản phẩm cháy qua bình (1) đựng P₂O₅, sau đó dẫn qua bình (2) đựng dung dịch nước vôi trong dư thấy khối lượng bình (1) tăng 10,8 gam, bình (2) xuất hiện 60 gam kết tủa. Khi hóa hơi 14,8 gam X thu được thể tích bằng thể tích của 6,4 gam oxi ở cùng điều kiện. Lập CTPT của X?

Lời giải:

m_1tăng = $m_{H_{2}O}=10,8\left(g\right)$

$$\begin{gathered} \Rightarrow n_{H_{2}O}=\frac{10,8}{18}=0,6\left(mol\right) \\ \Rightarrow n_H=2n_{H_{2}O}=2.0,6=1,2\left(mol\right) \end{gathered}$$

$n_{CaC{O}_3}=\frac{60}{100}=0,6\left(mol\right)$

Dư Ca(OH)₂ nên ta có:

$$\begin{gathered} n_{C{O}_2}=n_{CaC{O}_3}=0,6\left(mol\right) \\ \Rightarrow n_C=n_{C{O}_2}=0,6\left(mol\right) \\ \Rightarrow n_O=\frac{14,8-0,6.12-1,2.1}{16} \\ =0,4\left(mol\right) \\ {n}_{O_2}=\frac{6,4}{32}=0,2\left(mol\right) \\ \Rightarrow n_X=n_{O_2}=0,2\left(mol\right) \end{gathered}$$

 

 

 

 

Số $C=\frac{n_C}{n_X}=3$

Số $H=\frac{n_H}{n_X}=6$

Số $O=\frac{n_O}{n_X}=2$

Vậy CTPT của X là C₃H₆O₂.

Câu 45: Đốt cháy 2,8 lít khí hiđro trong không khí.

a) Viết PTHH?

b) Tính thể tích và khối lượng của khí oxi cần dùng

c) Tính khối lượng nước thu được (Thể tích thu được ở đktc).

Lời giải:

a) PTHH: $2H_2+O_2\stackrel{t^{°}}{\to }2H_{2}O$

b)$n_{H_2}=\frac{2,8}{22,4}=0,125\left(mol\right)$

Theo PTHH: $n_{O_2}=\frac{1}{2}{n}_{H_2}=0,0625\left(mol\right)$

 

c) Theo PTHH:

$$\begin{gathered} n_{H_{2}O}=n_{H_2}=0,125\left(mol\right) \\ \Rightarrow m_{H_{2}O}=0,125.18=2,25\left(g\right) \end{gathered}$$

Câu 46: Đốt cháy 3,2 gam lưu huỳnh trong một bình chứa 1,12 lít khí O₂ (đktc). Thể tích khí SO₂ thu được là bao nhiêu?

Lời giải:

$n_S=\frac{3,2}{32}=0,1\left(mol\right)$;  $n_{O_2}=\frac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)$

PTHH: $S+O_2\stackrel{t^o}{\to }S{O}_2$

Lập tỉ lệ: $\frac{0,5}{1}>\frac{0,1}{1}$  → O₂ dư, S hết

Theo PTHH:

$\begin{array}{l}{n}_{S{O}_2}=n_S=0,1\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{S{O}_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\end{array}$

 

Câu 47: Đốt cháy bột Al trong bình khí clo dư, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn khối lượng chất rắn trong bình tăng 4,26 gam. Khối lượng Al đã phản ứng là?

Lời giải:

Nhận thấy: Khối lượng chất rắn trong bình tăng bằng chính khối lượng của Cl₂ phản ứng.

$$\begin{gathered} \to m_{C{l}_2}=4,26\left(g\right) \\ \to n_{C{l}_2}=\frac{4,26}{71}=0,06\left(mol\right) \end{gathered}$$

 

PTHH: 2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃

Theo PTHH: $n_{Al}=\frac{2}{3}{n}_{C{l}_2}=\frac{2}{3}.0,06=0,04\left(mol\right)$

→ m_Al = 0,04.27 = 1,08 (g).

Câu 48: Đốt cháy hoàn toàn 0,01 mol chất hữu cơ X cần vừa đủ 0,616 lít O₂. Sau thí nghiệm thu được hỗn hợp sản phẩm Y gồm: CO₂, N₂ và hơi H₂O. Làm lạnh để ngưng tụ hơi H₂O chỉ còn 0,56 lít hỗn hợp khí Z (có tỉ khối hơi với H₂ là 20,4). Biết thể tích các khí đều đo ở đktc. Công thức phân tử X là 

A. C₂H₅ON hoặc C₂H₇O₂N;

B. C₂H₅O₂N;

C. C₂H₇O₂N;

D. C₂H₅ON.

Lời giải

Gọi $n_{C{O}_2};n_{N_2}$ lần lượt là: x, y (mol)

$n_Z=\frac{0,56}{22,4}=0,025\left(mol\right)$

 

→ x + y = 0,025 (1)

Mà M_Z = 20,4.2 = 40,8 → m_Z = 40,8.0,025 = 1,02 (g)

→ 44x + 28y = 1,02 (2)

Từ (1), (2) ta có hệ phương trình: $\left\{\begin{array}{l}x+y=0,025\\ 44x+28y=1,02\end{array}\right.\Rightarrow \left\{\begin{array}{l}x=0,02\\ y=0,005\end{array}\right.$

Gọi công thức của X là C_xH_aO_bN_y

_{$$\begin{gathered} \Rightarrow x=\frac{n_{C{O}_2}}{n_X}=\frac{0,02}{0,01}=2 \\ \Rightarrow y=\frac{2n_{N_2}}{n_X}=\frac{2.0,005}{0,01}=1 \end{gathered}$$}

 

 

→ Công thức của X là C₂H_aO_bN (Với a,b$\in$ Z; $a\le 2.2+3=7$ )

 

$C_2{H}_a{O}_{b}N+(2+\frac{a}{4}-\frac{b}{2})O_2$$\stackrel{t^{°}}{\to }2C{O}_2+\frac{1}{2}{N}_2+\frac{a}{2}{H}_{2}O$

Khi đó:

$$\begin{gathered} \frac{n_X}{1}=\frac{n_{O_2}}{2+\frac{a}{4}-\frac{b}{2}} \\ \iff 0,01=\frac{0,0275}{2+\frac{a}{4}-\frac{b}{2}} \\ \iff a-2b=3 \end{gathered}$$

 

Kết hợp với điều kiện trên ta chỉ có cặp nghiệm duy nhất thỏa mãn là: a = 7; b = 2.

Vậy CTPT của X: C₂H₇O₂N.

Câu 49: Đốt cháy toàn hoàn 0,1 mol hợp chất hữu cơ (D) cần vừa đủ 14,4 gam oxi thấy sinh ra 13,2 gam CO₂ và 7,2 gam nước

a) Tìm phân tử khối của D

b) Xác định công thức phân tử của D

Lời giải

Đốt cháy hoàn toàn D thu được CO₂; H₂O nên D chứa C, H và có thể chứa O.

D có dạng C_xH_yO_z

$C_x{H}_y{O}_z+(x+\frac{y}{4}-\frac{z}{2})O_2$$\stackrel{t^{°}}{\to }xC{O}_2+\frac{y}{2}{H}_{2}O$

$$\begin{gathered} n_{C{O}_2}=\frac{13,2}{44}=0,3\left(mol\right); \\ {n}_{H_{2}O}=\frac{7,2}{18}=0,4\left(mol\right) \end{gathered}$$

$\to x=\frac{n_{C{O}_2}}{n_D}=\frac{0,3}{0,1}=3;$$y=\frac{2n_{H_{2}O}}{n_D}=\frac{0,4.2}{0,1}=8$

$n_{O_2}=\frac{14,4}{32}=0,45\left(mol\right)$

 

 

 

 

Bảo toàn nguyên tố O:

$n_{OtrongD}+2n_{O_2}=2n_{C{O}_2}+n_{H_{2}O}$

$\to n_{OtrongD}=0,3.2+0,4-0,45.2$$=0,1\left(mol\right)$

$\to z=\frac{n_O}{n_D}=\frac{0,1}{0,1}=1$

 

 

Vậy D là C₃H₈O → M_D = 12.3 + 8 + 16 = 60 (g/mol).

Câu 50: Đốt cháy toàn hoàn 0,1 mol chất hữu cơ D, sản phẩm chỉ gồm 4,48 lít khí CO₂ (ở đktc) và 5,4 gam H₂O. Viết công thức cấu tạo các chất thoả mãn tính chất trên của D.

Lời giải

$$\begin{gathered} n_{C{O}_2}=\frac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right); \\ {n}_{H_{2}O}=\frac{5,4}{18}=0,3\left(mol\right) \end{gathered}$$

 

Số $C=\frac{n_{C{O}_2}}{n_D}=\frac{0,2}{0,1}=2$

Số $H=\frac{2n_{H_{2}O}}{n_D}=\frac{0,3.2}{0,1}=6$

→ D là C₂H₆, C₂H₆O, C₂H₆O₂.

Công thức cấu tạo:

CH₃ – CH₃

CH₃ – CH₂ – OH; CH₃ – O – CH₃

CH₂OH – CH₂OH.