Top 1000 câu hỏi thường gặp môn Hóa Học có đáp án (phần 18) hay nhất được biên soạn và chọn lọc giúp bạn ôn luyện và đạt kết quả cao trong bài thi môn Hóa Học.

Top 1000 câu hỏi thường gặp môn Hóa học có đáp án (phần 18)

Câu 1: Viết công thức electron, công thức cấu tạo của HClO, HCN, HNO₂.

Lời giải:

Chất	HClO	HCN	HNO2
Công thức electron
Công thức cấu tạo

Câu 2: Viết công thức electron và công thức cấu tạo của các nguyên tố : I₂, Br₂, HBr, HI, H₂O, HF, NH₃, PH₃, CH₄, C₂H₄, C₂H₂.

Lời giải:

 

 Câu 3: Trình bày liên kết cho – nhận trong ion NH4+.

Lời giải:

Trong phân tử NH₃, lớp ngoài cùng của nguyên tử N có 5 electron, trong đó có cặp electron chưa liên kết. Ion H⁺ có orbital trống, không chứa electron. Khi phân tử NH₃ kết hợp với ion H⁺, nguyên tử N đóng góp cặp electron chưa liên kết để tạo liên kết với ion H⁺ tạo thành ion NH₄⁺. Khi đó, liên kết cho – nhận được hình thành, trong đó nguyên tử N là nguyên tử cho, ion H⁺ đóng vai trò nhận electron. Trong ion NH₄⁺, bốn liên kết N – H hoàn toàn tương đương nhau.

Câu 4: Lập công thức hoá học tạo bởi Ca và $C{O}_3^{2-}$

Lời giải:

CTHH dạng chung: Ca_x(CO₃)_y

Theo quy tắc hóa trị: x × II = II × y

Chuyển thành tỉ lệ: $\frac{x}{y}=\frac{II}{II}=\frac{2}{2}=\frac{1}{1}$

⇒ x=1; y=1

Vậy CTHH là CaCO₃.

Câu 5: Cu → CuO → CuSO₄ → CuCl₂ → Cu(NO₃)₂ → Cu(OH)₂ → CuO → Cu

Lời giải:

(1) 2Cu + O₂ $\stackrel{t^{°}}{\to }$ 2CuO

(2) CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

(3) CuSO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + CuCl₂

(4) CuCl₂ + 2AgNO₃ → 2AgCl↓ + Cu(NO₃)₂

(5) Cu(NO₃)₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓+ 2NaNO₃

(6) Cu(OH)₂ $\stackrel{t^{°}}{\to }$ CuO + H₂O

(7) CuO + H₂ $\stackrel{t^{°}}{\to }$ Cu + H₂O.

Câu 6: Cho sơ đồ phản ứng:

Cu₂S + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + H₂SO₄ + NO₂ + H₂O

Hệ số cân bằng của Cu₂S và HNO₃ trong phản ứng là :

A. 1 và 22;

B. 1 và 14;

C. 1 và 10;

D. 1 và 12.

Lời giải:

$\left.\begin{array}{c}1\\ 10\end{array}\right|\begin{array}{c}\stackrel{+1}{C{u}_2}\stackrel{-2}{S}\to 2\stackrel{+2}{Cu}+\stackrel{+6}{S}+10e\\ \stackrel{+5}{N}+1e\to \stackrel{+4}{N}\end{array}$

→ Cu₂S + 14HNO₃ → 2Cu(NO₃)₂ + H₂SO₄ + 10NO₂ + 6H₂O

Câu 7: CuCl₂ rắn tác dụng với H₂SO₄ đặc được không?

Lời giải:

CuCl₂ rắn không tác dụng với H₂SO₄ đặc vì không thoả mãn điều kiện của phản ứng trao đổi. (Phản ứng trao đổi chỉ xảy ra khi có 1 chất kết tủa hoặc 1 chất bay hơi).

Câu 8: CuCl₂ có tác dụng với Na₂SO₄ được không?

Lời giải:

Phản ứng giữa 2 muối là phản ứng trao đổi, mà phản ứng trao đổi chỉ xảy ra khi có 1 chất kết tủa hoặc 1 chất bay hơi

Ở đây nếu trao đổi với nhau thì tạo thành CuSO₄ và NaCl, mà 2 chất này không phải là chất rắn (không kết tủa)

⇒ Vậy nên CuCl₂ không tác dụng được với Na₂SO₄.

Câu 9: Cân bằng thăng bằng electron phản ứng sau:

CuFeS_x + O₂ $\stackrel{t^{°}}{\to }$ Cu₂O + Fe₃O₄ + SO₂

Lời giải:

Câu 10: SO₂ có tác dụng với CuO không?

Lời giải:

Vì SO₂ là oxit axit. Oxit axit chỉ tác dụng với oxit của bazo tan mà CuO là oxit của bazo không tan nên SO₂ không tác dụng với CuO.

Câu 11: Cho CuO tác dụng với axit HCl sẽ có hiện tượng

A. Không có hiện tượng gì.

B. CuO tan tạo thành dung dịch có màu xanh lam;

C. Tạo chất khí làm đục nước vôi trong;

D. Tạo chất khí cháy được trong không khí.

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

→ CuO tan, tạo thành dung dịch có màu xanh lam.

Câu 12: Phản ứng Cu với dung dịch HNO₃ đặc, nóng xảy ra như sau:

Cu + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O

Sau khi cân bằng, nếu hệ số của Cu là 3 thì hệ số của HNO₃ tương ứng là:

A. 8;

B. 9;

C. 12;

D. 15.

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

Sau khi cân bằng, nếu hệ số của Cu là 3 thì hệ số của HNO₃ tương ứng là 12.

Câu 13: CuSO₄ có tác dụng với NaCl được không?

Lời giải:

CuSO₄ không tác dụng với NaCl.

Đây là phản ứng giữa hai muối nên cần phải bảo đảm điều kiện 2 muối tham gia phản ứng phải tan và sản phẩm muối sinh ra có ít nhất 1 muối không tan. 

 Mà hai chất ở trên khi tác dụng với nhau chỉ sinh ra muối tan.

→ Do đó, phản ứng ở trên chưa đảm bảo đủ điều kiện sản phẩm nên không xảy ra.

Câu 14: Điện phân dung dịch hỗn hợp gầm NaCl và CuSO₄ đến khi H₂O bị điên phân ở 2 cực thì dừng lại.tại catôt thu 1,28 gam kim loại và anôt thu 0,336 lít khí (ở đktc) Coi thể tích dung dich không đổi thì pH của dung dịc thu được bằng:

A. 12

B. 2,3

C. 2

D. 13

Lời giải

Đáp án đúng là: B

2NaCl + CuSO₄ $\stackrel{dpdd}{\to }$ Cu + Cl₂ + Na₂SO₄

0,015 0,015

CuSO₄ + H₂O $\stackrel{dpdd}{\to }$ Cu + ½ O₂ + H₂SO₄

0,005 0,005 (mol)

$n_{H^{+}}=2n_{H_{2}S{O}_4}=0,01\left(mol\right)$$\to \left[H^{+}\right]=\frac{0,01}{2}=0,005M$ 

→ pH = -lg[H⁺] = 2,3.

Câu 15: Cứ 0,01 mol amino axit X phản ứng vừa đủ với 40 ml dung dịch NaOH 0,25M. Mặt khác 1,5 gam aminoaxit X phản ứng vừa đủ với 80 ml dung dịch NaOH 0,25M. Khối lượng phân tử của X là?

Lời giải

0,01 mol X phản ứng với 0,04.0,25 = 0,01 mol NaOH

1,5 g X phản ứng với 0,08.0,25 = 0,02 mol NaOH

⇒ 1,5 g X ứng với 0,02 mol X

$M_X=\frac{1,5}{0,02}=75(g/mol)$

Câu 16: C_xH_yO_z + O₂ $\stackrel{t^{°}}{\to }$ CO₂ + H₂O.

Cân bằng và giải thích cách cân bằng?

Lời giải:

Để bảo toàn nguyên tố với C: Điền x vào CO₂

Để bảo toàn nguyên tố với H: Điền $\frac{y}{2}$ vào H₂O

Sau phản ứng, tổng số nguyên tử O: $2x+\frac{y}{2}$

Gọi a là hệ số cân bằng của O₂

Trước phản ứng, số nguyên tử O là :

z + 2a

Để bảo toàn nguyên tố với O thì :

$z+2a=2x+\frac{y}{2}$

$\Rightarrow a=\frac{2x+\frac{y}{2}-z}{2}=x+\frac{y}{4}-\frac{z}{2}$

Vậy phương trình sau khi cân bằng là :

${\text{C}}_{\text{x}}{\text{H}}_{\text{y}}{\text{O}}_{\text{z}}\text{+ (x+}\frac{y}{4}\text{-}\frac{z}{2}{\text{)O}}_{\text{2}}$$\stackrel{t^{°}}{\to }{\text{xCO}}_{\text{2}}\text{+ }\frac{y}{2}{\text{H}}_{\text{2}}\text{O}$ 

Câu 17: Dẫn 1,2x mol hỗn hợp X (gồm hơi nước và khí CO₂) qua cacbon nung đỏ, thu được 1,5x hỗn hợp khí Y gồm CO, H₂ và CO₂. Cho Y đi qua ống đựng hỗn hợp gồm CuO và Fe₂O₃ (dư, nung nóng), sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng chất rắn giảm 3,84 gam. Giá trị của x là:

A. 0,10;

B. 0,80;

C. 0,50;

D. 0,40.

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

Khối lượng chất rắn giảm là do O bị Y lấy đi

$\to n_O$_{bị lấy} = $\frac{3,84}{16}=0,24\left(mol\right)$

n_C = n_Y – n_X = 0,3x

Bảo toàn electron: 4n_C = 2n_O → 4.0,3x = 0,24.2 → x = 0,4.

Câu 18: Dãy các chất tác dụng với được với BaCl₂

A. Fe, Cu, NaOH, CuSO₄;

B. Fe, Cu, HCl, CuSO₄;

C. NaOH, CuSO₄;

D. H₂SO₄ loãng, CuSO₄.

 Lời giải:

Đáp án đúng là: D

Dãy các chất tác dụng với được với BaCl₂ là H₂SO₄ loãng, CuSO₄.

BaCl₂ + H₂SO₄ loãng → BaSO₄↓ + 2HCl

BaCl₂ + CuSO₄ → BaSO₄↓ + CuCl₂

Câu 19: Dãy các chất nào dưới đây được sắp xếp theo chiều tăng dần số oxi hóa của nitơ?
A. NO, N₂O, NH₃, $N{O}_3^{-}$;

B. $N{H}_4^{+}$, N₂, N₂O, NO, NO₂, $N{O}_3^{-}$;

C. NH₃, N₂, NO₂, NO, $N{O}_3^{-}$;

D. NH₃, NO, N₂O, NO₂, N₂O₅.

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

a, NO, N₂O, NH₃, $N{O}_3^{-}$

NO	N2O	NH3	$N{O}_3^{-}$
+2	+1	-3	+5

⇒ Sắp xếp theo chiều số oxi hóa tăng dần: NH₃, N₂O, NO, $N{O}_3^{-}$

b, $N{H}_4^{+}$, N₂, N₂O, NO, NO₂, $N{O}_3^{-}$

$N{H}_4^{+}$	N2	N2O	NO	NO2	NO3-
-3	0	+1	+2	+4	+5

⇒ Sắp xếp theo chiều số oxi hóa tăng dần: NH₄⁺, N₂, N₂O, NO, NO₂, $N{O}_3^{-}$

c, NH₃, N₂, NO₂, NO, $N{O}_3^{-}$

NH3	N2	NO2	NO	$N{O}_3^{-}$
-3	0	+4	+2	+5

⇒ Sắp xếp theo chiều số oxi hóa giảm dần: NH₃, N₂, NO, NO₂, $N{O}_3^{-}$

d, NH₃, NO, N₂O, NO₂, N₂O₅

NH3	NO	N2O	NO2	N2O5
-3	+2	+1	+4	+5

⇒ Sắp xếp theo chiều số oxi hóa tăng dần: NH₃, N₂O, NO, NO₂, N₂O₅

Câu 20: Dãy gồm các chất đều bị thủy phân khi tan trong nước là

A. AlCl₃, Na₃PO₄, K₂SO₃;

B. Na₃PO₄, Ba(NO₃)₂, KCl;

C. NaNO₃, Mg(NO₃)₂, Ba(NO₃)₂;

D. K₂S, KHS, KHSO₄.

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

AlCl₃ → Al³⁺ + 3Cl^-

Al³⁺ + 3H₂O ⇄ Al(OH)₃ + 3H⁺

Na₃PO₄ → 3Na⁺ + PO₄^3-

PO₄^3- + H₂O ⇄ HPO₄^2- + OH^-

K₂SO₃ →2K⁺ + SO₃^2-

SO₃^2- + H₂O ⇄ HSO₃^- + OH^-

Câu 21: Dãy gồm các chất khí nhẹ hơn không khí là:

A. CO₂, H₂, O₃;

B. SO₂, Cl₂, N₂;

c. NO₂, H₂, SO₃;

d. NH₃, H₂, CH₄.

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

Các chất nhẹ hơn không khí có M < 29 g/mol

$\begin{array}{l}{M}_{N{H}_3}=14+1.3=17(g/mol)\\ M_{H_2}=1.2=2(g/mol)\\ M_{C{H}_4}=12+1.4=16(g/mol)\end{array}$

Câu 22: Dãy gồm các hợp chất đều có liên kết cộng hóa trị là

A. KCl, CaO;

B. HCl, CO₂;

C. NaCl, Al₂O₃;

D. CaCl₂, Na₂O.

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

HCl, CO₂ là các hợp chất cộng hóa trị.

Câu 23: Dãy nào gồm các chất là đơn chất?

A. CaO; Cl₂; CO; CO₂;

B. N₂; Cl₂; C; Fe;

C. CO₂; MgCl₂; CaCO₃; HCl;

D. Cl₂; CO₂; Ca(OH)₂; CaSO₄.

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

Đơn chất là những chất chỉ tạo bởi một nguyên tố hóa học.

Ví dụ: N₂; Cl₂; C; Fe;

Câu 24: Dãy gồm các ion cùng tồn tại trong một dung dịch là:

A. $A{l}^{3+},P{O}_4^{3-},C{l}^{-},B{a}^{2+}$

B. $N{a}^{+},K^{+},O{H}^{-},HC{O}_3^{-}$

C. $K^{+},B{a}^{2+},O{H}^{-},C{l}^{-}$

D. $C{a}^{2+},C{l}^{-},N{a}^{+},C{O}_3^{2-}$

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

Các ion cùng tồn tại trong một dung dịch gồm các ion không thể tác dụng với nhau.

Loại A vì $3B{a}^{2+}+2P{O}_4^{2-}\to B{a}_3{\left(P{O}_4\right)}_2\downarrow$

Loại B vì $HC{O}_3^{-}+O{H}^{-}\to C{O}_3^{2-}+H_{2}O$

Loại D vì $C{a}^{2+}+C{O}_3^{2-}\to CaC{O}_3\downarrow$

Câu 25: Dãy ion nào sau đây có thể tồn tại trong cùng một dung dịch?

A. Na⁺, Cl^-, S^2-, Cu²⁺.

B. K⁺, OH^-, Ba²⁺, HCO₃^-.

C. NH₄⁺, Ba²⁺, NO₃^-, OH^-.

D. HSO₄^-, NH₄⁺, Na⁺, NO₃^-.

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

Các ion cùng tồn tại trong một dung dịch gồm các ion không thể tác dụng với nhau.

Loại A vì $C{u}^{2+}+S^{2-}\to C\text{uS}\downarrow$

Loại B vì $HC{O}_3^{-}+O{H}^{-}\to C{O}_3^{2-}+H_{2}O$

Loại D vì $N{H}_4^{+}+O{H}^{-}\to N{H}_3+H_{2}O$

 

Cau 26: Dãy nào gồm tất cả các kim loại đều tác dụng được với dung dịch axit clohidric, axit sunfuric loãng ở điều kiện thường?

A: Al, Zn, Cu;

B: Fe, Mg, Al;

C: Mg, Zn, Ag;

D: Zn, Mg, Cu.

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

Tất cả các kim loại đều tác dụng được với dung dịch axit clohidric, axit sunfuric loãng ở điều kiện thường phải đứng trước H trong dãy hoạt động hoá học của kim loại.

Loại A vì có Cu.

Loại C vì có Ag.

Loại D vì có Cu.

Câu 27: Dẫn 10 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm N₂ và CO₂ tác dụng với 2 lít dung dịch Ca(OH)₂ 0,02 mol/l thu được 1 gam kết tủa. Thành phần % theo thể tích CO₂ trong hỗn hợp ban đầu là:

A. 2,24% hoặc 84,32%;

B. 2,24% hoặc 15,68%;

C. 15,68% hoặc 97,76%;

D. 84,32% hoặc 97,76%.

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

Ta có $n_{Ca{\left(OH\right)}_2}$= 2.0,02 = 0,04 mol; $n_{CaC{O}_3}=\frac{1}{100}$ = 0,01 mol

Ta có $n_{Ca{\left(OH\right)}_2} >n_{CaC{O}_3}$ nên có 2 trường hợp:

- TH1: Ca(OH)₂ dư

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O (1)

Theo PT (1): $n_{CaC{O}_3}=n_{C{O}_2}$= 0,01 mol

→ $V_{C{O}_2}$ = 0,01.22,4 = 0,224 lít

→ % $V_{C{O}_2}$= 2,24% → % $V_{N_2}$ = 100% - 2,24% = 97,76%.

- TH2: Ca(OH)₂ phản ứng hết:

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

0,01            0,01            0,01            mol

2CO₂ + Ca(OH)₂ → Ca(HCO₃)₂

2.0,03          (0,04 – 0,01)                   mol

Ta có: $n_{C{O}_2}$= 0,01+ 2.0,03= 0,07 mol →$V_{C{O}_2}$= 0,07.22,4=1,568 lít

→%$V_{C{O}_2}$= 15,68%→ %$V_{N_2}$= 100% - 15,68% = 84,32%.

Câu 28: Dẫn 11,2 lít khí CO₂ ở điều kiện tiêu chuẩn qua ống sứ chứa m (g) CuO đun nóng sau phản ứng hoàn toàn thu hỗn hợp khí. khí ra khỏi ống hấp thụ hết dung dịch Ba(OH)₂ lấy dư được 59,1 gam kết tủa. Viết các phương trình phản ứng xảy ra. Tính m?

Lời giải:

Dẫn khí CO chứ không phải CO₂ 

CO + CuO $\stackrel{t^{°}}{\to }$Cu + CO₂ (1)

Hỗn hợp khí thu được gồm CO dư và CO₂. Cho hỗn hợp khí hấp thụ vào dung dịch Ba(OH)₂ thì CO₂ sẽ phản ứng. 

CO₂ + Ba(OH)₂ → BaCO₃↓ + H₂O

$n_{BaC{O}_3}=\frac{59,1}{197}=0,3\left(mol\right)$→ $n_{C{O}_2}$ = 0,3 (mol)

Theo pư (1) ta thấy n_CuO = $n_{C{O}_2}$→ m_CuO = 0,3.80 = 24 gam.

Câu 29: Dẫn 3,36 lít khí etilen ở đktc qua dung dịch chứa 20 gam brom. Hiện tượng quan sát được là:

A. Màu vàng của dung dịch không thay đổi;

B. Màu vàng của dung dịch brom nhạt hơn lúc đầu;

C. Màu vàng nhạt dần và dung dịch chuyển thành trong suốt;

D. Màu vàng sẽ đậm hơn lúc đầu.

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

$\begin{array}{l}{n}_{C_2{H}_4}=\frac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\\ n_{B{r}_2}=\frac{20}{160}=0,125\left(mol\right)\\ C_2{H}_4+B{r}_2\to C_2{H}_{4}B{r}_2\end{array}$

Xét $n_{C_2{H}_4}>n_{B{r}_2}$→ C₂H₄ dư

→ Br₂ sẽ bị nhạt màu hoàn toàn và chuyển thành màu trong suốt.

Câu 30: Dẫn 4,48 lít CO₂ (đktc) vào 200 ml dung dịch gồm NaOH 1M và Ba(OH)₂ 1M thu được m (g) kết tủa. Tính m.

Lời giải:

$n_{C{O}_2}=\frac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)$

n_NaOH = 0,2.1 = 0,2 (mol)

 

$$\begin{gathered} n_{Ba{\left(OH\right)}_2}=0,2.1=0,2\left(mol\right) \\ \to n_{O{H}^{-}}=n_{NaOH}+2n_{Ba{\left(OH\right)}_2}=0,6\left(mol\right) \\ \to \frac{n_{O{H}^{-}}}{n_{C{O}_2}}=\frac{0,6}{0,2}=3 \end{gathered}$$

 

Suy ra chỉ tạo ra 1 muối trung hoà, dư $O{H}^{-}$

 

$$\begin{gathered} 2O{H}^{-}+C{O}_2\to C{O}_3^{2-}+H_{2}O \\ \to n_{C{O}_3^{2-}}=n_{C{O}_2}=0,2\left(mol\right) \\ C{O}_3^{2-}+B{a}^{2+}\to BaC{O}_3 \\ \to n_{BaC{O}_3}=n_{C{O}_2}=0,2\left(mol\right) \\ \to m_{BaC{O}_3}=39,4\left(g\right) \end{gathered}$$

Câu 31: Dẫn toàn bộ 4,48 lít khí CO₂ (đktc) vào dung dịch NaOH lấy dư, sau phản ứng thu được muối trung hòa. Viết PTHH, tính khối lượng muối thu được.

Lời giải:

$n_{C{O}_2}=\frac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)$

PTHH: CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

Theo PTHH:

$$\begin{gathered} n_{N{a}_{2}C{O}_3}=n_{C{O}_2}=0,2\left(mol\right) \\ \to m_{N{a}_{2}C{O}_3}=0,2.106=21,2\left(g\right) \end{gathered}$$

Câu 32: Cho 4,48 lít khí CO₂ (ở đktc) hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 1M và Ba(OH)₂ 1M, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là:

A. 39,4.

B. 7,88.

C. 3,94.

D. 19,70.

Lời giải

Đáp án đúng là: D

$n_{C{O}_2}=\frac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)$

n_NaOH = 0,1.1 = 0,1 (mol)

$n_{Ba{\left(OH\right)}_2}=0,1.1=0,1\left(mol\right)$

$\to n_{O{H}^{-}}=n_{NaOH}+2n_{Ba{\left(OH\right)}_2}=0,3\left(mol\right)$

$\to \frac{n_{O{H}^{-}}}{n_{C{O}_2}}=\frac{0,3}{0,2}=1,5$→ Tạo 2 muối

$$\begin{gathered} \begin{array}{l}C{O}_2+O{H}^{-}\to HC{O}_3^{-}\\ C{O}_2+2O{H}^{-}\to C{O}_3^{2-}\end{array} \\ \left\{\begin{array}{c}\sum n_{C{O}_2}=x+y=0,2\\ \sum n_{O{H}^{-}}=x+2y=0,3\end{array}\Rightarrow \left\{\begin{array}{l}x=0,1\\ y=0,1\end{array}\right.\right. \end{gathered}$$

Ba²⁺ + CO₃^2- → BaCO₃↓

0,1 0,1 0,1 (mol)

→$m_{BaC{O}_3}$ = m↓ = 0,1. 197 = 19,7 (g).

Câu 33: Dẫn từ từ 3,136 lít khí CO₂ (đktc) vào một dung dịch có hòa tan 12,8 gam NaOH sản phẩm thu được là muối Na₂CO₃. Khối lượng muối Na₂CO₃ thu được là:

A. 14,84 gam;

B. 18,96 gam;

C. 16,96 gam;

D. 16,44 gam.

Lời giải

Đáp án đúng là: A

 

$$\begin{gathered} n_{C{O}_2}=\frac{3,136}{22,4}=0,14\left(mol\right) \\ {n}_{NaOH}=\frac{12,8}{40}=0,32\left(mol\right) \end{gathered}$$

 

$\frac{n_{NaOH}}{n_{C{O}_2}}=\frac{0,32}{0,14}\approx 2,3$→ Chỉ tạo ra 1 muối trung hoà

PTHH: CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

Theo PTHH: 

$$\begin{gathered} n_{N{a}_{2}C{O}_3}=n_{C{O}_2}=0,14\left(mol\right) \\ \to m_{N{a}_{2}C{O}_3}=0,14.106=14,84\left(g\right) \end{gathered}$$

Câu 34: Dãy nào dưới đây chỉ các chất tinh khiết?

A. Kim loại bạc, nước cất, đường kính.

B. Nước sông, nước đá, nước chanh.

C. Nước biển, đường kính, muối ăn.

D. Khí tự nhiên, gang, dầu hỏa.

Lời giải

Đáp án đúng là: A

Chất tinh khiết là chất không có lẫn chất khác. Vậy kim loại bạc, nước cất, đường kính là các chất tinh khiết.

Câu 35: Dung dịch HNO₃ đặc, không màu, để ngoài ánh sáng lâu ngày sẽ chuyển thành:

A. màu trắng sữa;

B. màu vàng;

C. màu đen sẫm;

D. màu nâu.

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

Axit HNO₃ không bền lắm. Khi để ngoài ánh sáng bị phân hủy chậm theo phản ứng:

4HNO₃ → O₂ + 2H₂O + 4NO₂↑ (màu nâu đỏ)

- Trong dung dịch NO₂ làm cho lọ đựng axit HNO₃ có màu vàng.

Câu 36: Đốt cháy hoàn toàn 12,4 gam photpho trong bình chứa khí oxi, thu được hợp chất điphotpho pentaoxit (P₂O₅).

a. Viết phương trình hóa học.

b. Tính khối lượng sản phẩm thu được.

c. Tính thể tích oxi cần dùng (đktc).

d. Tính khối lượng KClO₃ cần dùng để khi phân hủy thì thu được một thể tích khí O₂ (ở đktc) bằng với thể tích khí O₂ đã sử dụng ở phản ứng trên.

Lời giải:

a) PTHH: $4P+5O_2\stackrel{t^{°}}{\to }2P_2{O}_5$

b) $n_P=\frac{12,4}{31}=0,4\left(mol\right)$

Theo PTHH:

$$\begin{gathered} n_{P_2{O}_5}=\frac{n_P}{2}=0,2\left(mol\right) \\ \Rightarrow m_{P_2{O}_5}=0,2.142=28,4\left(g\right) \end{gathered}$$

c)

$\begin{array}{l}{n}_{O_2}=\frac{5}{4}{n}_P=0,5\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{O_2}=0,5.22,4=11,2\left(l\right)\end{array}$

d) $2KCl{O}_3\stackrel{t^{°}}{\to }2KCl+3O_2$

Theo PTHH:

$$\begin{gathered} n_{KCl{O}_3}=\frac{2}{3}{n}_{O_2}=\frac{1}{3}\left(mol\right) \\ \Rightarrow m_{KCl{O}_3}=\frac{1}{3}.122,5=\frac{245}{6}\left(g\right) \end{gathered}$$

Câu 37: Đốt cháy photpho trong không khí thu được 42,6 gam P₂O₅.

a) Tính khối lượng photpho?

b) Để có lượng oxi trên cần bao nhiêu gam KClO₃?

c) Vẫn lượng oxi trên đem oxi hóa 16,8 gam sắt. Sau phản ứng thu được bao nhiêu gam Fe₃O₄ biết hiệu suất là 90%?

Lời giải:

a) $n_{P_2{O}_5}=\frac{42,6}{142}=0,3\left(mol\right)$

PTHH:

$\begin{array}{l}4P+5O_2\stackrel{t^{°}}{\to }2P_2{O}_5\\ 0,\mathrm{6...0},\mathrm{75...........0},3\left(mol\right)\end{array}$

→ m_P = 0,6.31 = 18,6 (g).

b)

$$\begin{gathered} \begin{array}{l}2KCl{O}_3\stackrel{t^{°}}{\to }2KCl+3O_2\\ 0,\mathrm{5................................0},75\left(mol\right)\end{array} \\ {m}_{KCl{O}_3}=0,5.122,5=61,25\left(g\right) \end{gathered}$$

c) 

$$\begin{gathered} 3Fe+2O_2\stackrel{t^{°}}{\to }F{e}_3{O}_4 \\ {n}_{Fe}=\frac{16,8}{56}=0,3\left(mol\right) \\ \frac{n_{Fe}}{3}=0,1<\frac{n_{O_2}}{2}=0,375 \end{gathered}$$

Nên hiệu suất tính theo số mol Fe.

n_{Fe phản ứng} = 0,3.90% = 0,27 (mol)

$$\begin{gathered} n_{F{e}_3{O}_4}=\frac{1}{3}{n}_{Fe}=0,09\left(mol\right) \\ \Rightarrow m_{F{e}_3{O}_4}=0,09.232=20,88\left(g\right) \end{gathered}$$

Câu 38: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm 2 este no, đơn chức kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng thu được 3,6 gam H₂O và V lít khí CO₂ (đktc). Giá trị của V là:

A. 2,24 lít; 

B. 3,36 lít;

C. 1,12 lít; 

D. 4,48 lít.

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

Vì este no đơn chức mạch hở nên có cùng công thức phân tử dạng C_nH_2nO₂

Khi đốt cháy este no đơn chức mạch hở → $n_{C{O}_2}=n_{H_{2}O}$= 0,2 mol → V = 4,48 lít.

Câu 39: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm 2 este no, đơn chức, mạch hở kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng thu được m gam H₂O và 2,24 lít khí CO₂ (đktc). Giá trị của m là:

A. 18; 

B. 36;

C. 9; 

D. 27.

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

Vì este no đơn chức mạch hở nên có cùng công thức phân tử dạng C_nH_2nO₂

Khi đốt cháy este no đơn chức mạch hở → $n_{C{O}_2}=n_{H_{2}O}$= 0,1 mol

→ $m=1.18=18\left(g\right)$.

Câu 40: Khi đốt 5 gam một mẫu thép trong oxi thu được 0,1 gam CO₂. Hỏi thép đó có chứa bao nhiêu gam C?

Lời giải:

PTHH: 

$$\begin{gathered} C+O_2\stackrel{t^{°}}{\to }C{O}_2 \\ {m}_{C{O}_2}=\frac{0,1}{44}=\frac{1}{440}\left(mol\right) \end{gathered}$$

Theo PTHH: 

$$\begin{gathered} n_C=n_{C{O}_2}=\frac{1}{440}\left(mol\right) \\ \to m_C=\frac{1}{440}.12=\frac{3}{110}\left(g\right) \end{gathered}$$

%C trong thép là: $\%C=\frac{m_C}{m_{thep}}=\frac{\frac{3}{110}}{5}\approx 0,54\%$

Câu 41: Đốt cháy hoàn toàn a mol amino axit X thu được 2a mol CO₂ và 0,5a mol N₂. Amino axit X là:

A. H₂NCH₂COOH

B. H₂N[CH₂]₂COOH

C. H₂N[CH₂]₃COOH

D. H₂NCH(COOH)₂

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

Giả sử X có dạng C_xH_yO_zN_t

$n_C=n_{C{O}_2}$ = 2a mol.

$n_N=2n_{N_2}$= 2 × 0,5a = a mol.

số nguyên tử C là $x=\frac{n_C}{n_X}=\frac{2a}{a}=2$

số nguyên tử N là $t=\frac{n_N}{n_C}=\frac{a}{a}=1$

Vậy amino axit X là: H₂NCH₂COOH.

Câu 42: Đốt cháy hoàn toàn amin đơn chức X bằng O₂, thu được 0,05 mol N₂, 0,3 mol CO₂ và 6,3 gam H₂O. Công thức phân tử của X là

A. C₄H₉N. 

B. C₂H₇N.

C. C₃H₇N. 

D. C₃H₉N.

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

Vì đốt cháy amin đơn chức X (C_xH_yN) nên $n_X=2n_{N_2}=2.0,05=0,1\left(mol\right)$

$n_C=n_{C{O}_2}$ = 0,3 mol.

Số nguyên tử C là $x=\frac{n_C}{n_X}=\frac{0,3}{0,1}=3$

 

$$\begin{gathered} n_{H_{2}O}=\frac{6,3}{18}=0,35\left(mol\right) \\ {n}_H=2n_{H_{2}O}=2.0,35=0,7\left(mol\right) \end{gathered}$$

 

Số nguyên tử H là $y=\frac{n_H}{n_X}=\frac{0,7}{0,1}=7$

Vậy CTHH của X là C₃H₇N.

Câu 43: Cho dung dịch KOH vào ống nghiệm đựng dung dịch FeCl₃, hiện tượng quan sát được là:

A. Có kết tủa trắng xanh.

B. Có khí thoát ra.

C. Có kết tủa đỏ nâu.

D. Kết tủa màu trắng.

Lời giải:

3KOH + FeCl₃ → 3KCl + Fe(OH)₃

Sản phẩm Fe(OH)₃ là kết tủa màu đỏ nâu.

Câu 44: Đốt cháy hoàn toàn một hiđrocacbon X thu được 8,8 gam CO₂ và 3,6 gam H₂O. X có công thức phân tử là

A. CH₄.

B. C₂H₆.

C. C₂H₄.

D. C₂H₂.

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

$$\begin{gathered} n_{H_{2}O}=\frac{3,6}{18}=0,2\left(mol\right); \\ {n}_{C{O}_2}=\frac{8,8}{44}=0,2\left(mol\right) \end{gathered}$$

⟹ Tỉ lệ C : H = 0,2 : 0,4 = 1 : 2

⟹ Công thức đơn giản nhất của X là CH₂.

⟹ Công thức phân tử là C₂H₄.

Câu 45: Khi đốt cháy hêt 3,6 gam C trong bình kín chứa 4,48 lít khí O₂ (đktc) sinh ra 1 hỗn hợp gồm hai khí. Xác định thành phần phần trăm của hỗn hợp khí đó.

Lời giải:

PTHH:

 

$$\begin{gathered} C+O_2\stackrel{t^{°}}{\to }C{O}_2\left(1\right) \\ 2C+O_2\stackrel{t^{°}}{\to }2CO\left(2\right) \\ {n}_{O_2}=\frac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right); \\ {n}_C=\frac{3,6}{12}=0,3\left(mol\right) \end{gathered}$$

 

Gọi $n_{C{O}_2}=a\left(mol\right);n_{CO}=b\left(mol\right)$

Theo đề bài ra ta có hệ phương trình:

 

$$\begin{gathered} \left\{\begin{array}{l}a+b=0,3\\ a+0,5b=0,2\end{array}\right.\Rightarrow \left\{\begin{array}{l}a=0,1\\ b=0,2\end{array}\right. \\ \%V_{C{O}_2}=\frac{0,1.22,4}{(0,1+0,2).22,4}.100\% \\ =33,33\% \end{gathered}$$

 

→ %V_CO = 100% - 33,33% = 66,67%.

$\%m_{C{O}_2}=\frac{0,1.44}{0,1.44+0,2.28}.100\%=44\%$

%m_CO = 100% - 44% = 56%.

Câu 46: Dụng cụ làm bằng gang dùng chứa hóa chất nào sau đây ?

A. H₂SO₄ loãng;

B. dd CuSO₄;

C. dung dịch MgSO₄;

D. dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội.

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

Thành phần hoá học của gang bao gồm chủ yếu là sắt (hơn 95% theo trọng lượng), và các nguyên tố hợp kim chính là carbon, silic. Mà H₂SO₄ đặc, nguội vẫn có tính oxi hoá mạnh và vẫn phân li ra H⁺ bình thường nhưng với hoạt độ thấp. Mà lớp màng oxit sắt Fe₂O₃ (phủ ngoài kim loại) sinh ra từ phản ứng của Fe với H₂SO₄ đặc, nguội là dạng thù hình đặc biệt của Fe₂O₃. Với các loại oxit có kim loại hoá trị (III) thì có 3 loại thù hình cơ bản sau: Dạng alpha (dạng này bền vững – lục phương – còn gọi là corun), dạng beta (lục phương) và dạng gamma (lập phương dạng bát diện). Mà Fe₂O₃ rất chắc chắn nên có thể đựng được dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội.

Câu 47: Dung dịch A chứa Na⁺ 0,1 mol, Mg²⁺ 0,05 mol , SO₄^2- 0,04 mol còn lại là Cl^-. Tính khối lượng muối trong dung dịch?

Lời giải:

Bảo toàn điện tích trong dung dịch ta có:

$\begin{array}{l}{n}_{N{a}^{+}}+2n_{M{g}^{2+}}=2n_{S{O}_4^{2-}}+n_{C{l}^{-}}\\ \to 0,1+2.0,05=2.0,04+n_{C{l}^{-}}\\ \to n_{C{l}^{-}}=0,12\left(mol\right)\end{array}$

→ m_muối = 0,1.23 + 0,05.24 + 0,04.96 + 0,12.35,5 = 11,6 (g).

Câu 48: Dung dịch nào có khả năng dẫn điện:

A: Dung dịch đường;

B: Dung dịch rượu;

C: Dung dịch muối ăn;

D: Dung dịch benzen trong ancol.

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

Muốn dẫn điện thì chất đó phải phân li ra các ion âm và dương.

- Đường C₁₂H₂₂O₁₁ không phân li.

- Rượu: C₂H₅OH không phân li.

- C₆H₆ và C₂H₅OH không phân li.

- Muối ăn: NaCl → Na⁺ + Cl^- dẫn điện được.

Câu 49: Dung dịch H₂SO₄ tác dụng với dãy chất nào sau đây:

A. Fe, CaO, HCl. 

B. Cu, BaO, NaOH.

C. Mg, CuO, HCl. 

D. Zn, BaO, NaOH.

Lời giải

Đáp án đúng là: D

Loại A vì có HCl không phản ứng với H₂SO₄.

Loại B vì có Cu không phản ứng với H₂SO₄.

Loại C vì có HCl không phản ứng với H₂SO₄.

Câu 50: Cho AgNO₃ tác dụng với HCl sản phẩm của phản ứng có:

A. H₂O;

B. AgCl;

C. NaOH;

D. H₂.

Lời giải

Đáp án đúng là: B

AgNO₃ + HCl → AgCl↓ + HNO₃