Cân bằng phương trình hoá học bằng phương pháp thăng bằng electron

Bạn cần đăng nhập để đánh giá tài liệu

Cân bằng phương trình hoá học bằng phương pháp thăng bằng electron

Nguyễn Trang Ngày: 09-06-2023 Tổng hợp kiến thức

182

Top 1000 câu hỏi thường gặp môn Hóa học có đáp án (phần 10) hay nhất được biên soạn và chọn lọc giúp bạn ôn luyện và đạt kết quả cao trong bài thi môn Hóa học.

Cân bằng phương trình hoá học bằng phương pháp thăng bằng electron

Câu 1: Cân bằng phương trình hoá học bằng phương pháp thăng bằng electron:

FeS₂ + O₂ → Fe₂O₃ + SO₂

Lời giải:

$\overset{+ 2}{F e} {\overset{- 1}{S}}_{2} + {\overset{0}{O}}_{2} \overset{t^{°}}{\to} {\overset{+ 3}{F e}}_{2} {\overset{- 2}{O}}_{3} + \overset{+ 4}{S} {\overset{- 2}{O}}_{2}$

Ta có các quá trình:

$\begin{matrix} 4 \times \\ 11 \times \end{matrix} |\begin{array}{l} \overset{+ 2}{F e} {\overset{- 1}{S}}_{2} \to \overset{+ 3}{F e} + 2 \overset{+ 4}{S} + + 11 e \\ 2 \overset{0}{O} + 2.2 e \to 2 \overset{- 2}{O} \end{array} \Rightarrow 4 F e S_{2} + 11 O_{2} \overset{t^{°}}{\to} 2 F e_{2} O_{3} + 8 S O_{2}$

Xem thêm các bài giải Tổng hợp kiến thức môn Hóa học hay, chi tiết khác:

Câu 1: Cân bằng phương trình hoá học bằng phương pháp thăng bằng electron:

Câu 2: Tính bán kính nguyên tử (theo nm) của 1 nguyên tử Mg biết nguyên tử khối của Mg là 24,31 và khối lượng riêng là 1,74g/cm³.

Câu 3: Nêu cách điều chế Ca(OH)₂?

Câu 4: Trộn V₁ lít dung dịch HCl có pH = 1 với V₂ lít dung dịch HCl pH = 2 thu được dung dịch HCl có pH = 1,26. Tỉ lệ V₂/V₁ là bao nhiêu?

Câu 5: Viết phương trình dạng phân tử ứng với phương trình ion rút gọn sau :

Câu 6: Hoà tan 2,13 gam Al(NO₃)₃ vào nước được 200 ml dung dịch. Nồng độ của ion trong dung dịch là:

Câu 7: Hãy tính phân tử khối của phân tử CaSO₄?

Câu 8: Cho hỗn hợp gồm 0,1 mol HCl và 0,2 mol H₂SO₄ vào dung dịch chứa 0,2 mol NaOH và 0,1 mol Ba(OH)₂. Hỏi dung dịch sau phản ứng làm quỳ tím chuyển màu gì và khối lượng chất rắn thu được là bao nhiêu?

Câu 9: Viết phương trình phân tử và phương trình ion rút gọn sau:

Câu 10: Cho 6,5 gam kẽm tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch HCl

Câu 11: Các cách viết 4 C, 6 Al, 8 Ca lần lượt chỉ ý gì? Hãy dùng chữ số và các kí hiệu hóa học diễn đạt các ý sau: Bốn nguyên tử nitơ, mười hai nguyên tử canxi, sáu nguyên tử natri?

Câu 12: Tổng số proton, nơtron, electron trong nguyên tử của hai nguyên tố X và Y là 78, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 26. Tỉ số hạt mang điện trong X so với trong Y là 10:3. Tìm 2 nguyên tố X và Y.

Câu 13: Có 4 chất rắn: KNO₃; NaNO₃; KCl; NaCl. Hãy nêu cách phân biệt chúng?

Câu 14: Cho 2,24 lít N₂ tác dụng với lượng dư H₂, sau một thời gian thu được 3,36 lít khí NH₃ (các thể tích khí đều đo ở đktc). Tính hiệu suất của phản ứng tổng hợp NH₃?

Câu 15: Cho lượng dư N₂ tác dụng với 6,72 lít khí H₂(đktc). Biết hiệu suất của phản ứng là 25%, thu được m (gam) NH₃. Giá trị của m?

Câu 16: Viết phương trình ion thu gọn của: K₂CO₃ + MgSO₄

Câu 17: Nhận biết MgSO₄, K₂CO₃, BaCl₂, Na₂SO₃?

Câu 18: Nhỏ từ từ dung dịch chứa 0,1 mol Na₂CO₃ và 0,15 mol NaHCO₃ vào V lít dung dịch HCl 1M. Sau phản ứng hoàn toàn thoát ra 2,8 lít khí CO₂ ở đktc. Giá trị của V là?

Câu 19: Tính số mol của 4 gam khí H₂?

Câu 20: Tính thể tích của hỗn hợp gồm 14 gam nitơ và 4 gam khí NO (ở đktc)?

Câu 21: Nêu ví dụ về vật thể tự nhiên, vật thể nhân tạo?

Câu 22: Oxide cao nhất của một nguyên tố là RO₃. Nó có trong thành phần của oleum, được sử dụng trong sản xuất nhiều chất nổ. Trong hợp chất khí của R với hydrogen có 5,88% hydrogen về khối lượng. Xác định nguyên tố R.

Câu 23: Có 3 lọ mất nhãn đựng các dung dịch sau: HCl, NaOH, NaCl. Bằng phương pháp hoá học, em hãy nhận biết các lọ trên.

Câu 24: Có 4 lọ bị mất nhãn đựng các chất NaOH, HCl, NaNO₃, NaCl. Hãy trình bày phương pháp hóa học để nhận biết 4 dung dịch này.

Câu 25: Cho các phát biểu sau đây:

Câu 26: Một hợp chất Y có phân tử khối là 58 đvC, cấu tạo từ 2 nguyên tố C và H trong đó C chiếm 82,76% khối lượng của hợp chất. Công thức phân tử của Y là:

Câu 27: Biết rằng axit clohiđric có phản ứng với chất canxi cacbonat tạo ra chất canxi clorua, nước và khí cacbon dioxit thoát ra.

Câu 28: Đun 0,04 mol hỗn hợp gồm hơi nước và khi CO₂ qua cacbon nung đỏ, thu được 0,07 mol hỗn hợp Y gồm CO, H₂ và CO₂. Cho Y đi qua 75 ml dung dịch Ca(OH)₂ 0,1M, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là:

Câu 29: Có 3 lọ mất nhãn, mỗi lọ đựng 1 trong 3 dung dịch sau: Dung dịch axit, dung dịch bazơ, dung dịch muối. Hãy nêu cách nhận biết mỗi lọ dung dịch bằng phương pháp hoá học?

Câu 30: Cho các phát biểu sau về anilin:

(a) Anilin là chất lỏng, không màu, rất độc, ít tan trong nước.

Câu 31: Cho biết 1 nguyên tử Mg có 12e, 12p, 12n.

Câu 32: a) Phân tử X có phân tử khối 80 và được tạo nên từ hai nguyên tố Cu và O.

Câu 33: Cho 7,8 gam hỗn hợp X gồm Al, Mg tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được 8,96 lít H₂ (đktc). Thành phần phần trăm khối lượng của Al trong X là:

Câu 34: Cho một bản nhôm có khối lượng 70 gam vào dung dịch CuSO₄. Sau một thời gian lấy bản nhôm ra cân có khối lượng 76,9 gam. Khối lượng đồng bám vào bản nhôm là

Câu 35: Hỗn hợp X gồm hai chất béo. Hỗn hợp Y gồm hai peptit mạch hở. Đun nóng 104 gam hỗn hợp Z chứa X và Y với dung dịch NaOH vừa đủ, thu được 119,8 gam hỗn hợp T.

Câu 36: Cho các thí nghiệm sau:

(a) Cho a mol bột Fe vào dung dịch chứa a mol AgNO₃ và a mol Fe(NO₃)₃.

Câu 37: Cho từ từ dung dịch HCl cho đến dư vào dung dịch Na₂CO₃. Hiện tượng xảy ra?

Câu 38: Chất X đơn chức, chứa vòng benzen có công thức phân tử C₈H₈O₂. Biết 1 mol X tác dụng được tối đa với 1 mol NaOH. Số công thức cấu tạo của X thỏa mãn tính chất trên là:

Câu 40: Cân bằng PTHH sau: Al + AgNO₃ → Al(NO₃)₃ + Ag

Câu 41: Hai nguyên tố X, Y đứng kế tiếp nhau trong một chu kì thuộc bảng tuần hoàn, có tổng điện tích dương là 25. Vị trí của X và Y trong bảng tuần hoàn là vị trí nào sau đây:

Câu 42: 1 đvC có khối lượng tính bằng gam là 0,166.10^-23 gam. Vậy khối lượng tính bằng gam của nguyên tử sắt là:

Câu 43: Nguyên tố A có tổng số hạt là 34 hạt. Tìm số hạt mỗi loại trong A, A là nguyên tố nào?

Câu 44: Cho sơ đồ phản ứng:

Câu 45: Lập PTHH và cho biết tỉ lệ số nguyên tử, phân tử giữa các chất trong phản ứng: FeCl₂ + Cl₂ → FeCl₃

Câu 46: Hòa tan 4,8 gam Mg vào dung dịch HCl vừa đủ thu được V lít khí H₂ (ở đktc). Giá trị của V là:

Câu 47: Este X no, mạch hở có 4 nguyên tử cacbon. Thủy phân X trong môi trường axit thu được ancol Y và axit Z (Y, Z chỉ chứa một loại nhóm chức duy nhất). Số công thức cấu tạo của X là

Câu 48: Cho một kim loại R có khối lượng 11,2 gam vào dung dịch HCl dư thì thu được 4,48 lít khí H₂. Xác định kim loại R?

Câu 49: Phân tử khối của hợp chất Pb(NO₃)₂ bằng:

Câu 50: Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít CO₂ (đktc) vào 200 ml dung dịch chứa Na₂CO₃ 0,5M và NaOH 0,75M thu được dung dịch X. Cho BaCl₂ dư vào X, khối lượng kết tủa thu được là:

Từ khóa :

Giải bài tập

Đánh giá

0

0 đánh giá

Đánh giá

Bài viết cùng môn học

Hóa học Tổng hợp kiến thức

Oxit B có công thức X2O. Tổng số hạt cơ bản là 140, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện

Oxit B có công thức X2O. Tổng số hạt cơ bản là 140, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện Nguyễn Trang

90

Hóa học Tổng hợp kiến thức

Cấu hình electron ở trạng thái cơ bản của nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron trên các phân lớp p là 8

Cấu hình electron ở trạng thái cơ bản của nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron trên các phân lớp p là 8 Nguyễn Trang

68

Hóa học Tổng hợp kiến thức

Một nguyên tử R có tổng số các hạt là 115. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 25

Một nguyên tử R có tổng số các hạt là 115. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 25 Nguyễn Trang

64

Hóa học Tổng hợp kiến thức

Một nguyên tử A có tổng số hạt là 40.Trong đó số hat mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện

Một nguyên tử A có tổng số hạt là 40.Trong đó số hat mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện Nguyễn Trang

76

Tìm kiếm

Bài Viết Xem Nhiều

Bài Viết Cùng Lớp

CÔNG TY TNHH ĐẦU TƯ VÀ DỊCH VỤ GIÁO DỤC VIETJACK

- Người đại diện: Nguyễn Thanh Tuyền

- Số giấy chứng nhận đăng ký kinh doanh: 0108307822, ngày cấp: 04/06/2018, nơi cấp: Sở Kế hoạch và Đầu tư thành phố Hà Nội.

2021 © All Rights Reserved.