Al2O3 + NaOH → NaAlO2 + H2O

Al2O3 + NaOH → NaAlO2 + H2O | Al2O3 ra NaAlO2

Quynh Anh Ngày: 03-03-2023 Lớp 12

715

Toptailieu.vn biên soạn và giới thiệu phương trình phản ứng Al2O3 + NaOH → NaAlO2 + H2O. Đây là phản ứng nhiệt Nhôm, phương trình này sẽ xuất hiện trong nội dung các bài học: Cân bằng phản ứng oxi hóa khử Hóa học 10, tính chất Hóa học của Al2O3 và tính chất hóa học NaOH .... cũng như các dạng bài tập. Bài viết giới thiệu các nội dung liên quan giúp học sinh nắm bắt kiến thức cơ bản. Mời các bạn đón đọc:

1. Phương trình Al2O3 tác dụng với NaOH

Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ + H₂O

2. Mở rộng về Al₂O₃

2.1. Nhôm oxit là gì?

Nhôm oxit hay còn gọi là a-lu-min (bắt nguồn từ từ tiếng Pháp) là một hợp chất hóa học của nhôm và oxi với công thức hóa học Al₂O₃. Nó còn được biết đến với tên gọi alumina trong cộng đồng các ngành khai khoáng, gốm sứ, và khoa học vật liệu.

2.2. Tính chất vật lí và nhận biết

Tính chất vật lí: Là chất rắn màu trắng, không tan trong nước, rất bền, nóng chảy ở 2050^oC.

Nhận biết: Mang hòa tan Al2O3 vào dung dịch NaOH, thấy tan ra, tạo dung dịch không màu.

Al₂O₃ + 2NaOH → NaAlO₂ + H2O

2.3. Tính chất hóa học

Al₂O₃ là oxit lưỡng tính

Tác dụng với axit:

Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O

Tác dụng với dung dịch bazơ mạnh

Al₂O₃ + 2NaOH → NaAlO₂ + H₂O

hay

Al₂O₃ + 2NaOH + 3H₂O → 2Na[Al(OH)₄]

Al₂O₃ + 2OH^- → 2AlO^2- + H₂O

2.4. Al₂O₃ tác dụng với C

Al₂O₃ + 9C $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ Al₄C₃ + 6CO

Tính bền:

Tính bền cũng là một trong những tính chất hóa học của nhôm oxit khá quan trọng. Lí do là vì Ion Al3+ có điện tích lớn(3+) và bán kính nhỏ(0.048nm), bằng 1/2 bán kính ion Na+ nên lực hút giữa ion Al3+ và ion O2– rất mạnh, tạo ra liên kết rất bền vững.

Vì thế Al₂O₃ có nhiệt độ nóng chảy rất cao(2050^oC) và rất khó bị khử thành kim loại Al.

Khử Al₂O₃ bằng C không cho Al mà thu được Al₄C₃

Al2O3 không tác dụng với H2, CO ở bất kì nhiệt độ nào.

2.5. Điều chế Al2O3

Nhiệt phân Al(OH)₃: 2Al(OH)₃ $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ Al₂O₃ + 3H₂O

3. Điều kiện phản ứng Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH

Nhiệt độ: Từ 900^oC - 1100^oC

4. Cách tiến hành phản ứng cho Al2O3 cộng NaOH

Cho Al2O3 tác dụng với dung dịch bazo NaOH

5. Hiện tượng Hóa học Al2O3 tác dụng với NaOH

Nhôm oxit có màu trắng tan dần trong dịch

6. Các phương trình hóa học khác

Al + O2 → Al₂O₃

Al(NO₃)₃ → Al₂O₃ + NO₂ + O₂

Al₂O₃ + H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + H₂O

Al + H₂SO₄ (đặc, nóng) → Al₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O

Al + HNO₃ (đặc nóng) → Al(NO₃)₃ + NO₂ + H₂O

7. Bài tập vận dụng liên quan

Câu 1. Dãy oxit nào sau đây có tính lưỡng tính

A. Cr₂O₃, Al₂O₃, Fe₂O₃, ZnO

B. CuO, ZnO, Al₂O₃, Fe₂O₃

C. ZnO, Cr₂O₃, Al₂O₃, PbO

D. Al₂O₃, K₂O, SnO₂, Al₂O₃

Đáp án C

Dãy oxit có tính lưỡng tính: ZnO, Cr₂O₃, Al₂O₃, PbO

Phương trình phản ứng minh họa

ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O

ZnO + 2NaOH → Na₂ZnO₂ + H₂O

Cr₂O₃+ 6HCl → 3H₂O + 2CrCl₃

Cr₂O₃ + 2NaOH → 2NaCrO₂ + H₂O

Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O

Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ + H₂O

PbO + 2HCl → PbCl₂ + H₂O

PbO + 2NaOH + H₂O → Na₂(Pb(OH)₄)

Câu 2. Dung dịch chất nào sau đây không phản ứng với Al₂O₃?

A. H₂SO₄.

B. HCl.

C. NaOH.

D. Fe(NO₃)₃.

Đáp án D

Al₂O₃ là oxit lưỡng tính do đó có khả năng tác dụng với dung dịch axit và dung dịch bazo

Loại A vì H₂SO₄tác dụng với Al₂O₃

Al₂O₃+ 3H₂SO₄→ Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

Loại B vì HCl tác dụng với Al₂O₃

Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O

Loại C vì NaOH tác dụng với Al₂O₃

Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ + H₂O

D đúng vì Fe(NO₃)₃ không tác dụng với Al₂O₃

Câu 3. Dãy các oxit nào sau đây đều bị khử bởi khí CO ở nhiệt độ cao?

A. Fe₂O₃, CuO, CaO

B. CuO, Na₂O, MgO

C. CuO, Al₂O₃, Cr₂O₃

D. CuO, PbO, Fe₂O₃

Đáp án D

Phương pháp nhiệt luyện: dùng điều chế các kim loại có độ hoạt động trung bình như Zn, Fe, Sn, Pb,… bằng cách sử dụng các chất khử như C, CO, H₂ hoặc các kim loại hoạt động như Al để khử ion kim loại trong hợp chất ở nhiệt độ cao.

→ Dãy các oxit CuO, PbO, Fe₂O₃ đều bị khử bởi khí CO ở nhiệt độ cao

CuO + CO → Cu + CO₂

PbO₂ + CO → PbO + CO₂

Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂

Câu 4. Hiện tượng nào sau đây là đúng.

A. Nhỏ từ từ dung dịch KOH vào dung dịch Al₂(SO₄)₃ đến dư, lượng vừa xuất hiện, lắc tan, sau một thời gian lại xuất hiện nhiều dần.

B. Nhỏ từ từ dd HCl vào dd NaAlO₂ cho đến dư, lượng xuất hiện nhiều dần, sau đó tan từ từ và mất hẳn.

C. Sục luồng khí CO₂ từ từ vào dung dịch NaAlO₂, xuất hiện, sau đó tan dần do khí CO₂ có dư.

D. Cho một luồng khí CO₂ từ từ vào nước vôi trong, xuất hiện nhiều dần và không tan trở lại ngay cả khi CO₂

Đáp án B

Nhỏ từ từ dung dịch HCl vào dung dịch NaAlO₂ cho đến dư, lượng xuất hiện nhiều dần, sau đó tan từ từ và mất hẳn.

Ban đầu:

NaAlO₂ + HCl + H₂O → Al(OH)₃↓ + NaCl.

Sau đó, Al(OH)₃ ↓ + 3HCl → AlCl₃ + 3H₂O

Câu 5. Nhóm các dung dịch có pH > 7 là:

A. HCl, NaOH

B. H₂SO₄, HNO₃

C. NaOH, Ca(OH)₂

D. BaCl₂, NaNO₃

Đáp án C

Nhóm các dung dịch có pH > 7 là những dung dịch có môi trường bazo

Loại vì A có HCl có môi trường axit => pH > 7

Loại vì B có H₂SO₄, HNO₃ có môi trường axit => pH > 7

C. NaOH, Ca(OH)₂

D. BaCl₂, NaNO₃

Câu 6. Để phân biệt hai dung dịch NaOH và Ba(OH)₂ đựng trong hai lọ mất nhãn ta dùng thuốc thử:

A. Quỳ tím

B. HCl

C. NaCl

D. H₂SO₄

Đáp án D

Để phân biệt NaOH và Ba(OH)₂ ta dùng dung dịch H₂SO₄

NaOH không có hiện tượng gì còn Ba(OH)₂ tạo kết tủa màu trắng

Ba(OH)₂ + H₂SO₄→ BaSO₄ + 2H₂O

Câu 7. Cặp chất không thể tồn tại trong một dung dịch (tác dụng được với nhau) là:

A. Ca(OH)₂, Na₂CO₃

B. Ca(OH)₂, NaCl

C. Ca(OH)₂, NaNO₃

D. NaOH, KNO₃

Đáp án A

Cặp chất không thể tồn tại trong một dung dịch (tác dụng được với nhau) là:

Ca(OH)₂, Na₂CO₃ vì Ca(OH)₂ và Na₂CO₃ tác dụng với nhau

Ca(OH)₂ + Na₂CO₃→ CaCO₃ ↓ + 2NaOH

B loại vì Ca(OH)₂và NaCl không tác dụng với nhau

C Loại vì Ca(OH)₂ và NaNO₃ không tác dụng với nhau

D loại vì NaOH, KNO₃ không tác dụng với nhau

Câu 8. Nếu rót 200 ml dung dịch NaOH 1M vào ống nghiệm đựng 100 ml dung dịch H₂SO₄ 1M thì dung dịch tạo thành sau phản ứng sẽ:

A. Làm quỳ tím chuyển đỏ

B. Làm quỳ tím chuyển xanh

C. Làm dung dịch phenolphtalein không màu chuyển đỏ.

D. Không làm thay đổi màu quỳ tím.

Đáp án D

n_NaOH= 0,2.1=0,2 mol;

n_H2SO4 = 0,1.1 = 0,1 mol

Phương trình hóa học:

2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

Xét tỉ lệ: n_NaOH/2= 0,2/2 = n_H2SO4/1 = 0,1 => NaOH và H₂SO₄ phản ứng vừa đủ với nhau

=> dung dịch thu được có môi trường trung tính => không làm thay đổi màu quỳ tím.

Câu 9. Oxit nhôm không có tính chất hoặc ứng dụng nào sau đây?

A. Dễ tan trong nước

B. Có nhiệt độ nóng chảy cao

C. Là oxit lưỡng tính

D. Dùng để điều chế nhôm

Đáp án D

Câu 10. Chỉ dùng 1 hóa chất nào sau đây để nhận biết các dung dịch: NH₄Cl, NaOH, NaCl, H₂SO₄, Na₂SO₄, Ba(OH)₂?

A. Dung dịch phenolphtalein.

B. Dung dịch AgNO₃.

C. Dung dịch quỳ tím.

D. Dung dịch BaCl₂.

Đáp án C

Dùng dung dịch quỳ tím, chúng ta chia thành 3 nhóm

Nhóm (1I) làm quỳ tím hóa đỏ: NH₄Cl, H₂SO₄

Nhóm (2) làm quỳ tím hóa xanh: NaOH, Ba(OH)₂

Nhóm (3) làm quỳ tím không đổi màu: NaCl, Na₂SO₄

Cho lần lượt từng chất ở nhóm (2) vào từng chất ở nhóm (1)

	NH₄Cl	H₂SO₄
NaOH	Khí mùi khai	Không hiện tượng
Ba(OH)₂	Khí mùi khai	Kết tủa trắng

Phương trình phản ứng xảy ra

NH₄Cl + NaOH → NH₃ + H₂O + NaCl

2NH₄Cl + Ba(OH)₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ BaCl₂ + 2NH₃ ↑ + 2H₂O

Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄+ 2H₂O

Cho Ba(OH)₂ nhận biết được vào từng chất ở nhóm (3), chất tạo kết tủa trắng là Na₂SO₄, chất không hiện tượng là NaCl

Ba(OH)₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ + 2 NaOH

Câu 11. Có 3 chất rắn đựng trong bình riêng biệt: Al, Mg, Al₂O₃. Dung dịch có thể phân biệt được 3 chất rắn trên là:

A. NaOH

B. HCl

C. HNO₃ loãng

D. CuCl₂

Đáp án A

Dùng dung dịch NaOH

Al tan có xuất hiện khí

2Al + 2H₂O + 2NaOH → 3H₂ + 2NaAlO₂

Al₂O₃ tan

Al₂O₃ + 2NaOH → H₂O + 2NaAlO₂

Mg không có hiện tượng

Từ khóa :

Giải bài tập Hóa học 12

Đánh giá

0 đánh giá

Đánh giá

Bài viết cùng môn học

Hóa học Tổng hợp kiến thức

Oxit B có công thức X2O. Tổng số hạt cơ bản là 140, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện Nguyễn Trang

Hóa học Tổng hợp kiến thức

Cấu hình electron ở trạng thái cơ bản của nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron trên các phân lớp p là 8 Nguyễn Trang

Hóa học Tổng hợp kiến thức

Một nguyên tử R có tổng số các hạt là 115. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 25 Nguyễn Trang

Hóa học Tổng hợp kiến thức

Một nguyên tử A có tổng số hạt là 40.Trong đó số hat mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện Nguyễn Trang