K2Cr2O7 + HCl → CrCl3 + KCl + Cl2 + H2O

K2Cr2O7 + HCl → CrCl3 + KCl + Cl2 + H2O | K2Cr2O7 ra CrCl3, KCl

Quynh Anh Ngày: 03-03-2023 Lớp 12

1.1 K

Toptailieu.vn biên soạn và giới thiệu phương trình phản ứng K2Cr2O7 + HCl → CrCl3 + KCl + Cl2 + H2O. Đây là phản ứng oxi hóa khử, phương trình này sẽ xuất hiện trong nội dung các bài học: Cân bằng phản ứng oxi hóa khử Hóa học, tính chất Hóa học của K2Cr2O7 và tính chất hóa học HCl .... cũng như các dạng bài tập. Bài viết giới thiệu các nội dung liên quan giúp học sinh nắm bắt kiến thức cơ bản. Mời các bạn đón đọc:

1. Phương trình phản ứng K2Cr2O7 tác dụng HCl

K₂Cr₂O₇ + 14HCl → 2CrCl₃ + 2KCl + 3Cl₂ + 7H₂O

(da cam) (không màu) (vàng) (không màu) (vàng lục) (không màu)

2. Cân bằng phản ứng

K2Cr2O7 + HCl → CrCl3 + KCl + Cl2 + H2O

$\begin{array}{l}1x\left|Cr_2^{+6}\;+\;6e\;\rightarrow2Cr^{+3}\;\right.\\3x\left|\;\;2Cl^{-1}\rightarrow C{l^0}_2+\;2e\right.\\\\\end{array}$

Phương trình phản ứng: K2Cr2O7 + 14HCl → 2CrCl3 + 2KCl + 3Cl2 + 7H2O

3. Điều kiện phản ứng xảy ra K2Cr2O7 ra Cl2

Nhiệt độ thường

4. Tính chất của kaliđicromat

4.1. Tính chất vật lí

Là tinh thể tam tà màu đỏ - da cam.

Nhiệt độ nóng chảy: 398^oC; phân hủy ở 500^oC.

Trong không khí K₂Cr₂O₇ không chảy rữa.

Tan nhiều trong nước cho dung dịch màu da cam – màu đặc trưng của ion Cr2O7^2-.

Tan trong SO₂ lỏng; không tan trong rượu và ete. Muối này có độ tan thay đổi theo nhiệt độ, K₂Cr₂O₇ có vị đắng.

4.2. Tính chất hóa học

Phân hủy ở 500oC

4K₂Cr₂O₇ $\overset{500oC}{\rightarrow}$ 4K₂CrO₄ + 2Cr₂O₃ + 3O₂

Tác dụng với dung dịch kiềm

K2Cr2O7 + 2KOH → 2K2CrO4 + H2O

(da cam) (vàng)

K2Cr2O7 có tính oxi hóa mạnh (nhất là trong môi trường axit – tính oxi hóa như axit cromic).

K2Cr2O7 + 14HCl → 2CrCl3 + 2KCl + 3Cl2 + 7H2O

K2Cr2O7 + 3SO2 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O

Ở trạng thái rắn, K2Cr2O7 có thể oxi hóa được S, P, C khi đun nóng:

K2Cr2O7 + 2C → K2CO3 + Cr2O3 + CO

5. Các phương trình hóa học khác

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S

NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO₂↑ + H₂O

HClO + KOH → KClO + H₂O

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂+ H₂O

6. Bài tập vận dụng liên quan

Câu 1. Cho phản ứng K₂Cr₂O₇ + HCl → KCl + CrCl₃ + Cl₂ + H₂O. Số phân tử HCl đóng vai trò môi trường là

A. 3

B. 6

C. 8

D.14

Đáp án C

Cân bằng phương trình hóa học

K₂Cr₂O₇ + 14HCl → 2KCl + 2CrCl₃ + 3Cl₂ + 7H₂O

=> số phân tử HCl đóng vai trò môi trường là 2 + 2.3 = 8

Câu 2. Trong phản ứng

K₂Cr₂O₇ + HCl → CrCl₃ + KCl + Cl₂ + H₂O

Tổng hệ số cân bằng tối giản của phản ứng là

A. 28

B. 29

C. 30

D. 31

Đáp án B

Phương trình hóa học

K₂Cr₂O₇ + 14HCl → 2CrCl₃ + 2KCl + 3Cl₂ + 7H₂O

Tổng hệ số cân bằng trong phương trình là: 1 + 14 + 2 + 2 + 3 + 7 = 29

Câu 3. Khi cho dung dịch kiềm vào dung dịch K₂Cr₂O₇ thì có hiện tượng

A. Màu da cam của dung dịch chuyển thành không màu

B. Dung dịch không màu chuyển thành màu vàng

C. Màu vàng của dung dịch chuyển thành màu da cam

D. Màu da cam của dung dịch chuyển thành màu vàng

Đáp án D

Khi cho dung dịch kiềm vào dung dịch K₂Cr₂O₇ thì có hiện tượng màu da cam của dung dịch chuyển thành màu vàng

Cr₂O₇^2-(màu da cam ) + 2OH- → 2CrO₄^2-(màu vàng)+ H₂O

Câu 4. Cho các phát biểu sau:

(1). K₂Cr₂O₇ có màu da cam, là chất oxi hóa mạnh.

(2). Kim loại Al và Cr đều phản ứng với dung dịch HCl theo cùng tỷ lệ.

(3). CrO₃ là một oxit axit, là chất oxi mạnh, bốc cháy khi tiếp xúc với lưu huỳnh, photpho,...

(4). Cr₂O₃ được dùng để tạo màu lục cho đồ sứ, đồ thủy tinh.

(5). Hợp chất crom (VI) vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.

(6). Crom (III) oxit và crom (III) hiđroxit đều là chất có tính lưỡng tính.

Tổng số phát biểu đúng là

A. 2

B. 3

C. 4.

D. 5

Đáp án C

(1) đúng

(2) Sai , Cr tác dụng HCl tỉ lệ 1 :2

(3) Đúng

(4) Đúng

(5) Sai, Crom (VI) chỉ có tính oxh

(6) Đúng

Câu 5. Khi cho Kalidicromat vào dung dịch HCl dư đun nóng xảy ra phản ứng:

K₂Cr₂O₇ + HCl → KCl + CrCl₃ + Cl₂ + H₂O

Nếu dùng 5,88 gam K₂Cr₂O₇ thì số mol HCl bị Oxi hóa là:

A. 0,14 mol.

B. 0,28 mol.

C. 0,12 mol.

D. 0,06 mol.

Đáp án C

Số mol HCl bị oxi hóa chính là số mol HCl chuyển thành Cl₂

Phương trình phản ứng hóa học

K₂Cr₂O₇ + 14HCl → 2KCl + 2CrCl₃ + 3Cl₂ + 7H₂O

⇒ n_{HCl bị OXH} = 2n_Cl2 = 6n_K2Cr2O7 = 6 × 0,02 = 0,12 mol

Câu 6. Nung hỗn hợp bột gồm 15,2 gam Cr₂O₃ và m gam Al ở nhiệt độ cao. Sau khi phản ứng hoàn toàn thu được 23,3 gam hỗn hợp rắn X. Cho toàn bộ hỗn hợp X phản ứng với axit HCl dư thấy thoát ra V lit khí H₂ (dktc). Giá trị của V là :

A. 10,08 lit

B. 4,48 lit

C. 7,84 lit

D. 3,36 lit

Đáp án C

Áp dụng Bảo toàn khối lượng:

m_Al + mCr₂O₃ = m_X

=> n_Al = 0,3 mol; nCr₂O₃ = 0,1 mol

Phương trình phản ứng hóa học

2Al + Cr₂O₃ → Al₂O₃ + 2Cr

Sau phản ứng có: n_Cr= 0,2 mol ;

n_Al= 0,1 mol là phản ứng với axit tạo H₂

Phương trình phản ứng hóa học

Cr + 2HCl → CrCl₂ + H₂

Al + 3HCl → AlCl₃ + 1,5H₂

=> n_H2 = n_Cr+ n_Al.1,5 = 0,35 mol

=> V_H2 = n.22,4 = 0,35.22,4 = 7,84 lit

Câu 7. Crom không phản ứng với chất nào sau đây?

A. dung dịch H₂SO₄ loãng, đun nóng

B. dung dịch HNO₃ đặc nguội

C. dung dịch HNO₃ đặc, đun nóng

D. dung dịch H₂SO₄đặc, đun nóng

Đáp án B

Crom không phản ứng với chất nào sau đây?

A. dung dịch H₂SO₄ loãng, đun nóng => Có phản ứng

2 Cr + 3 H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + 3 H₂

B. dung dịch HNO₃ đặc nguội Sai vì Crom bị thụ động trong dung dịch HNO₃ đặc nguội

C. dung dịch HNO₃ đặc, đun nóng => Có phản ứng

Cr + 6HNO_3(đặc) → Cr(NO₃)₃ + 3NO₂ ↑ + 3H₂O

D. dung dịch H₂SO₄đặc, đun nóng => Có phản ứng

2Cr + 6H₂SO_4(đặc) → Cr₂(SO₄)₃ + 3SO₂ ↑ + 6H₂O

Câu 8. Khối lượng K₂Cr₂O₇ cần dùng để oxi hoá hết 0,3 moi FeSO₄ trong môi trường dung dịch H₂SO₄ loãng là:

A. 29,4 gam

B. 59,2 gam.

C. 24,9 gam.

D. 14,7 gam

Đáp án D

Phương trình phản ứng xảy ra

K₂Cr₂O₇ + 6FeSO₄ + 7H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄+ 7H₂O

0,05 ← 0,3 (mol)

m_K2Cr2O7 = 0,05.294 = 14,7 gam

Câu 9. Muốn điều chế 6,72 lít khí Clo (đktc) thì khối lượng K₂Cr₂O₇ tối thiều cần dùng đế tác dụng với dung dịch HCl đặc, dư là

A. 29,4 gam.

B. 27,4 gam.

C. 24,9 gam.

D. 26,4 gam

Đáp án A

Ta có: n_Cl2= 6,72/22,4 = 0,3 (mol)

Phương trình hóa học xảy ra

K₂Cr₂O₇ + 14HCl → 2CrCl₃ + 2KCl + 3Cl₂ + 7H₂O

Theo phương trình hóa học: n_K2Cr2O7= 1/3n_Cl2= 1/3.0,3 = 0,1 (mol)

Khối lượng K₂Cr₂O₇ tối thiểu cần lấy là: n_K2Cr2O7= 0,1.294 = 29,4(g)

Câu 10. Dung dịch FeSO₄ không làm mất màu dung dịch nào sau đây?

A. Dung dịch K₂Cr₂O₇ trong môi trường H₂SO₄

B. Dung dịch KMnO₄ trong môi trường H₂SO₄

C. Dung dịch Br₂trong môi trường H₂SO₄

D. Dung dịch NaOH

Đáp án D

Các dung dịch KMnO₄/ H₂SO₄; K₂Cr₂O₇/ H₂SO₄;

Br₂ đều là các chất oxi hóa → Fe²⁺ sẽ có phản ứng oxi hóa khử làm mất màu các dung dịch trên

6FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ + 7H₂SO₄→ 3Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7H₂O

10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ → 5Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O

2FeSO₄+ Br₂ + H₂SO₄→ Fe₂(SO₄)₃+ 2HBr

Câu 11. Dãy các chất chỉ thể hiện tính oxi hóa là:

A. HNO₃; KMnO₄; Fe(NO₃)₃

B. O₂; H₂SO_{4 đặc}

C. HNO₃; KMnO₄; Fe(NO₃)₂

D. KMnO₄, Zn, HCl

Đáp án B

Chất chỉ thể hiện mình tính oxh tức là số oxh cao nhất O₂; H₂SO_{4 đặc}

A sai vì Fe(NO₃)₃ thể hiện cả tính khử và tính oxi hóa

B đúng

C sai do Fe(NO₃)₂ thể hiện cả tính khử và tính oxi hóa

D sai do HCl thể hiện cả 2 tính còn Zn là chất khử

Câu 12. Khi cho dung dịch kiềm vào dung dịch K₂Cr₂O₇ thì có hiện tượng

A. Màu da cam của dung dịch chuyển thành không màu

B. Dung dịch không màu chuyển thành màu vàng

C. Màu vàng của dung dịch chuyển thành màu da cam

D. Màu da cam của dung dịch chuyển thành màu vàng

Đáp án D

Khi cho dung dịch kiềm vào dung dịch K₂Cr₂O₇ thì có hiện tượng màu da cam của dung dịch chuyển thành màu vàng

Cr₂O₇^2- (màu da cam ) + 2OH^- → 2CrO₄^2- (màu vàng)+ H₂O

Từ khóa :

Giải bài tập Hóa học 12

Đánh giá

0 đánh giá

Đánh giá

Bài viết cùng môn học

Hóa học Tổng hợp kiến thức

Oxit B có công thức X2O. Tổng số hạt cơ bản là 140, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện Nguyễn Trang

202

Hóa học Tổng hợp kiến thức

Cấu hình electron ở trạng thái cơ bản của nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron trên các phân lớp p là 8 Nguyễn Trang

226

Hóa học Tổng hợp kiến thức

Một nguyên tử R có tổng số các hạt là 115. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 25 Nguyễn Trang

154

Hóa học Tổng hợp kiến thức

Một nguyên tử A có tổng số hạt là 40.Trong đó số hat mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện Nguyễn Trang

217