Toptailieu.vn biên soạn và giới thiệu cách viết Cấu hình electron của H, hydrogen (hiđro) theo chương trình sách mới của ba bộ sách Kết nối tri thức, Cánh diều, Chân trời sáng tạo giúp học sinh dễ dàng nắm vững cách viết Cấu hình electron của H, hydrogen (hiđro) từ đó học tốt môn Hóa học.

Cấu hình electron của H, hydrogen (hiđro) chương trình mới

Hydrogen, kí hiệu là H có số hiệu nguyên tử là 1. Vậy cấu hình electron của H như thế nào, cho biết các thông tin gì? Bài viết dưới đây sẽ cung cấp đầy đủ vấn đề này.

I. Cấu hình electron của H, hydrogen (hiđro) chương trình mới

1. Cấu hình electron nguyên tử hydrogen (Z = 1)

- Hydrogen có số hiệu nguyên tử là 1 ⇒ nguyên tử H có 1 electron.

- Cấu hình electron nguyên tử hydrogen là 1s¹.

2. Cấu hình electron nguyên tử hydrogen (Z = 1) theo ô orbital.

- Cấu hình electron nguyên tử hydrogen (Z = 1) theo ô orbital là:

- Nguyên tử hydrogen có 1 electron độc thân, thuộc AO 1s.

3. Mối liên hệ giữa cấu hình electron với vị trí trong bảng tuần hoàn và tính chất nguyên tố

- Vị trí H trong bảng tuần hoàn:

+ Từ cấu hình electron của hydrogen là 1s¹ 

⇒ H ở ô thứ 1 (do Z = 1); chu kì 1 (do có 1 lớp electron), nhóm IA (do có 1 electron hóa trị, nguyên tố s).

- Tính chất nguyên tố:

+ Nguyên tố hydrogen là phi kim.

+ Nguyên tử hydrogen có 1 electron lớp ngoài cùng, có xu hướng nhận thêm 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững giống khí hiếm He (2 electron lớp ngoài cùng).

⇒ Hydrogen có tính khử.

4. Ví dụ

Cho nguyên tử X có 1 electron ở lớp ngoài cùng và số electron lớp ngoài cùng bằng số lớp electron. Số electron trên phân lớp s là

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

Nguyên tử X có 1 electron ở lớp ngoài cùng và số electron lớp ngoài cùng bằng số lớp electron ⇒ Nguyên tử X có 1 electron điền vào lớp 1s.

Cấu hình electron của H (Hidro) chương trình cũ

II Cấu hình electron của H (Hidro) chương trình cũ

1. Cấu hình electron nguyên tử hiđro (Z = 1)

- Hiđro có số hiệu nguyên tử là 1 ⇒ nguyên tử H có 1 electron.

- Cấu hình electron nguyên tử hiđro là 1s¹.

2. Mối quan hệ giữa cấu hình electron với vị trí trong bảng tuần hoàn và tính chất nguyên tố

- Vị trí H trong bảng tuần hoàn:

+ Từ cấu hình electron của hiđro 1s¹ xác định được nguyên tử hiđro chỉ có 1 electron.

⇒ Vậy H ở ô thứ 1 (do Z = 1); chu kì 1 (do có 1 lớp electron), nhóm IA (dó có 1 electron hóa trị, nguyên tố s).

- Tính chất nguyên tố:

+ Hiđro có tính khử.

 3. Ví dụ

Câu 1: Cho hợp chất có dạng A₂O, trong phân tử có tổng số hạt là 20. Số hạt mang điện tích dương nhiều hơn số hạt không mang điện là 2 hạt. Vị trí của nguyên tố A trong bảng tuần hoàn là (Cho biết oxi có số proton bằng số nơtron và bằng 8).

A. chu kì 1, nhóm IA.

B. chu kì 2, nhóm IA.

C. chu kì 2, nhóm IIA.

D. chu kì 2, nhóm IIIA.

Lời giải:

Đáp án A

Gọi số hạt electron, proton, nơtron trong nguyên tử A là e, p, n.

Nguyên tử trung hòa về điện nên e = p

Theo bài, ta có hệ:

$\left\{\begin{array}{l}2.(2p+n)+8+8+8=20\\ (2p+8)-(2n+8)=2\end{array}\right.$⇒$\left\{\begin{array}{l}p=1\\ n=0\end{array}\right.$

⇒ Nguyên tử A có 1 electron.

⇒ Cấu hình electron của A là 1s¹.

⇒ Nguyên tử A thuộc chu kì 1, nhóm IA.

Câu 2: Cho nguyên tử X có 1 electron ở lớp ngoài cùng và số electron lớp ngoài cùng bằng số lớp electron. Số electron trên phân lớp s là

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Lời giải:

Đáp án A

Nguyên tử X có 1 electron ở lớp ngoài cùng và số electron lớp ngoài cùng bằng số lớp electron ⇒ Nguyên tử X có 1 electron điền vào lớp 1s.