Toptailieu.vn biên soạn và giới thiệu cách viết Cấu hình electron của Au (vàng), gold theo chương trình sách mới của ba bộ sách Kết nối tri thức, Cánh diều, Chân trời sáng tạo giúp học sinh dễ dàng nắm vững cách viết Cấu hình electron của Au (vàng), gold từ đó học tốt môn Hóa học.

Cấu hình electron của Au (vàng), gold chương trình mới

I. Cấu hình electron của Au (vàng), gold chương trình mới

1. Cấu hình electron nguyên tử gold (Z = 79)

- Au có số hiệu nguyên tử là 79 ⇒ nguyên tử Au có 79 electron.

- Cấu hình electron nguyên tử Au là:

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p⁶4f¹⁴5d¹⁰6s¹.

Viết gọn: [Xe]4f¹⁴5d¹⁰6s¹.

2. Mối quan hệ giữa cấu hình electron với vị trí trong bảng tuần hoàn và tính chất nguyên tố

-  Vị trí Au trong bảng tuần hoàn:

Từ cấu hình electron của Au là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p⁶4f¹⁴5d¹⁰6s¹ ta xác định được:

+ Au thuộc ô số 79 (do Z = 79)

+ Chu kì 6 (do có 6 lớp electron)

+ Nhóm IB (do có tổng số electron thuộc phân lớp 5d và 6s là 11).

+ Là nguyên tố d (do Au là nguyên tố nhóm B, nguyên tử có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng và phân lớp sát ngoài cùng là 5d¹⁰6s¹).

- Tính chất nguyên tố:

+ Au thuộc chu kì 6, nhóm IB nên Au là kim loại chuyển tiếp dãy thứ ba.

+ Số oxi hóa phổ biến của Au trong hợp chất: +3.

3. Bài tập

Câu 1: Cho nguyên tử nguyên tố M có cấu hình electron là [Xe]4f¹⁴5d¹⁰6s¹. Xác định vị trí của M trong bảng tuần hoàn?

A. Ô số 79, chu kì I, nhóm VIA

B. Ô số 79, chu kì I, nhóm VIB.

C. Ô số 79, chu kì 6, nhóm IA.

D. Ô số 79, chu kì 6, nhóm IB.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: D

Nguyên tử nguyên tố M có cấu hình electron là [Xe]4f¹⁴5d¹⁰6s¹ suy ra:

+ M thuộc ô số 79 (do có 79 electron)

+ M thuộc chu kì 6 (do có 6 lớp electron)

+ M thuộc nhóm IB (do có tổng số electron thuộc phân lớp 5d và 6s là 11).

Câu 2: Nguyên tố X thuộc nhóm IB trong bảng tuần hoàn. Tổng số electron phân lớp s là 11. Cấu hình electron của X là

A. [Xe]4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s¹.

B. [Xe]4f¹⁴ 5d⁹ 6s².

C. [Xe]4f¹⁴ 5d¹⁰ .

D. [Xe]4f¹⁴ 6s¹5d¹⁰.

Lời giải:

Đáp án B

Tổng số electron phân lớp s là 11.

⇒ X có các phân lớp s: 1s², 2s², 3s², 4s², 5s², 6s¹.

⇒ Cấu hình electron của X là [Xe]4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s¹.

II. Cấu hình electron của Au (vàng) chương trình cũ

1. Cấu hình electron nguyên tử vàng (Z = 79)

- Vàng có số hiệu nguyên tử là 79 ⇒ nguyên tử Au có 79 electron.

- Cấu hình electron nguyên tử vàng là:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶4d¹⁰ 5s² 5p⁶ 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s¹.

Viết gọn: [Xe]4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s¹.

2. Mối quan hệ giữa cấu hình electron với vị trí trong bảng tuần hoàn và tính chất nguyên tố

-  Vị trí Au trong bảng tuần hoàn:

+ Từ cấu hình electron của Au là 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶4d¹⁰ 5s² 5p⁶ 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s¹ ta xác định được nguyên tử Au có 79 electron, phân bố trên 6 lớp electron và số electron lớp ngoài cùng bằng 1.

⇒ Vậy vàng ở ô thứ 79 (do Z = 79); chu kì 6 (do có 6 lớp electron), nhóm IB (do có 1 electron hóa trị, nguyên tố d).

- Tính chất nguyên tố:

+ Vàng thuộc chu kì 6, nhóm IB nên vàng là kim loại chuyển tiếp dãy thứ ba.

+ Số oxi hóa phổ biến của vàng trong hợp chất: +3.

3. Bài tập

Câu 1: Nguyên tố X thuộc nhóm IB trong bảng tuần hoàn. Tổng số electron phân lớp s là 11. Xác định chu kì và số hiệu nguyên tử của nguyên tố X trong bảng tuần hoàn?

A. Chu kì 5, Z = 47.

B. Chu kì 6, Z = 79.

C. Chu kì 5, Z = 79

D. Chu kì 6, Z = 47.

Lời giải:

Đáp án B

Nguyên tố X thuộc nhóm IB trong bảng tuần hoàn.

⇒ X có 1 electron hóa trị và cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns¹.

Tổng số electron phân lớp s là 11.

⇒ X có các phân lớp s: 1s², 2s², 3s², 4s², 5s², 6s¹.

⇒ Cấu hình electron của X là [Xe]4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s¹.

⇒ X có Z = 79 và thuộc chu kì 6.

Câu 2: Cho nguyên tố X thuộc nhóm IB, chu kì 6 trong bảng tuần hoàn hóa học. Cấu hình electron của nguyên tử X là

A. [Kr]4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s¹.

B. [Xe]4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s¹.

C. [Kr]4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s¹.

D. [Xe] 5d¹⁰ 4f¹⁴ 6s¹.

Lời giải:

Đáp án B

Nguyên tố X thuộc nhóm IB, chu kì 6

⇒ X có 6 lớp electron và electron hóa trị là 1.

⇒ Cấu hình electron của X là [Xe]4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s¹.