Toptailieu.vn biên soạn và giới thiệu cách viết Cấu hình electron của Xe, xenon theo chương trình sách mới của ba bộ sách Kết nối tri thức, Cánh diều, Chân trời sáng tạo giúp học sinh dễ dàng nắm vững cách viết Cấu hình electron của Xe, xenon từ đó học tốt môn Hóa học.

Cấu hình electron của Xe, xenon chương trình mới

I. Cấu hình electron của Xe, xenon chương trình mới

1. Cấu hình electron nguyên tử xenon (Z = 54)

- Xenon có kí hiệu hóa học là Xe.

- Xenon có số hiệu nguyên tử là 54 ⇒ nguyên tử Xe có 54 electron.

- Do có sự chèn mức năng lượng, theo trật tự phân mức năng lượng các electron được phân bố như sau: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶

- Sau đó, sắp xếp các phân lớp theo đúng thứ tự lớp để thu được cấu hình electron của Xe là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p⁶

Viết gọn: [Kr]4d¹⁰5s²5p⁶.

2. Cấu hình electron của nguyên tử xenon (Z = 54) theo ô orbital

- Cấu hình electron của nguyên tử xenon (Z = 54) theo ô orbital là:

- Nguyên tử Xe không có electron độc thân.

3. Mối quan hệ giữa cấu hình electron với vị trí trong bảng tuần hoàn và tính chất nguyên tố

-  Vị trí Xe trong bảng tuần hoàn:

Từ cấu hình electron của Xe là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p⁶ ta xác định được: 

+ Xe thuộc ô số 54 (do Z = 54)

+ Chu kì 5 (do có 5 lớp electron).

+ Nhóm VIIIA (do có 8 electron hóa trị, nguyên tố p).

+ Là nguyên tố p (do Xe có có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 5s²5p⁶).

- Tính chất nguyên tố:

+ Xenon thuộc nhóm VIIIA nên xenon thuộc nhóm khí hiếm.

+ Xenon trơ về mặt hóa học.

4. Bài tập

Câu 1: Cho nguyên tố X thuộc nhóm khí hiếm, có tổng số electron trên phân lớp p là 24, electron cuối cùng được điền vào phân lớp 5p

Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử là

A. 45

B. 54

C. 55

D. 53

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: C

Nguyên tố X thuộc nhóm khí hiếm

⇒ Nguyên tố X thuộc nhóm VIIIA

⇒ Electron cuối cùng điền vào phân lớp p.

Tổng số electron trên phân lớp p là 24.

⇒ Sự phân bố electron trên phân lớp p của nguyên tử X là 2p⁶, 3p⁶, 4p⁶, 5p⁶.

⇒ Nguyên tử X có 5 lớp electron.

⇒ Nguyên tố X thuộc chu kì 5, nhóm VIIA trong bảng tuần hoàn hóa học.

Cấu hình electron đầy đủ của X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p⁶

Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử = số electron = 54

II. Cấu hình electron của Xe (xenon) chương trình cũ

1. Cấu hình electron nguyên tử xenon (Z = 54)

- Xenon có số hiệu nguyên tử là 54 ⇒ nguyên tử Xe có 54 electron.

- Cấu hình electron nguyên tử xenon là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p⁶.

Viết gọn: [Kr]4d¹⁰5s²5p⁶.

2. Mối quan hệ giữa cấu hình electron với vị trí trong bảng tuần hoàn và tính chất nguyên tố

-  Vị trí Xe trong bảng tuần hoàn:

+ Từ cấu hình electron của Xe là 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶4d¹⁰ 5s² 5p⁶ ta xác định được nguyên tử Xe có 54 electron, phân bố trên 5 lớp electron và số electron lớp ngoài cùng bằng 8.

⇒ Vậy xenon ở ô thứ 54 (do Z = 54); chu kì 5 (do có 5 lớp electron), nhóm VIIIA (do có 8 electron lớp ngoài cùng, nguyên tố p).

- Tính chất nguyên tố:

+ Xenon thuộc nhóm VIIIA nên xenon thuộc nhóm khí hiếm.

3. Bài tập

Câu 1: Cho nguyên tố Ba thuộc ô thứ 56 trong bảng tuần hoàn. Cấu hình electron của nguyên tử X giống với cation Ba²⁺. Cấu hình electron của X là

A. [Ar]5s²5p⁶.

B. [Ar]4d¹⁰5s²5p⁶.

C. [Kr]5s²5p⁶.

D. [Kr]4d¹⁰5s²5p⁶.

Lời giải:

Đáp án D

Ba ⟶ Ba²⁺ + 2e

Nguyên tố Ba thuộc ô thứ 56 trong bảng tuần hoàn.

⇒ Cấu hình electron của Ba là [Kr]4d¹⁰5s²5p⁶6s².

⇒ Cấu hình electron của Ba²⁺ là [Kr]4d¹⁰5s²5p⁶.

⇒ Cấu hình electron của X là [Kr]4d¹⁰5s²5p⁶.

Câu 2: Cho nguyên tố X thuộc nhóm khí hiếm, có tổng số electron trên phân lớp p là 24.

Nguyên tố X thuộc chu kì mấy?

A. Chu kì 3.

B. Chu kì 4.

C. Chu kì 5.

D. Chu kì 6.

Lời giải:

Đáp án C

Nguyên tố X thuộc nhóm khí hiếm

⇒ Nguyên tố X thuộc nhóm VIIIA

⇒ Electron cuối cùng điền vào phân lớp p.

Tổng số electron trên phân lớp p là 24.

⇒ Sự phân bố electron trên phân lớp p của nguyên tử X là 2p⁶, 3p⁶, 4p⁶, 5p⁶.

⇒ Nguyên tử X có 5 lớp electron.

⇒ Nguyên tố X thuộc chu kì 5 trong bảng tuần hoàn hóa học.