Toptailieu.vn biên soạn và giới thiệu cách viết Cấu hình electron của S (lưu huỳnh), sulfur theo chương trình sách mới của ba bộ sách Kết nối tri thức, Cánh diều, Chân trời sáng tạo giúp học sinh dễ dàng nắm vững cách viết Cấu hình electron của S (lưu huỳnh), sulfur từ đó học tốt môn Hóa học.

Cấu hình electron của S (lưu huỳnh), sulfur chương trình mới

I. Cấu hình electron của S (lưu huỳnh), sulfur chương trình mới

1. Cấu hình electron nguyên tử sulfur (Z = 16)

- Sulfur có số hiệu nguyên tử là 16 ⇒ nguyên tử sulfur có 16 electron.

- Cấu hình electron nguyên tử sulfur là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.

Viết gọn: [Ne]3s²3p⁴.

2. Cấu hình electron nguyên tử sulfur (Z = 16) theo ô orbital.

- Cấu hình electron nguyên tử sulfur (Z = 16) theo ô orbital là:

- Ở trạng thái cơ bản  nguyên tử S có 2 electron độc thân, thuộc AO 3p.

3. Mối liên hệ giữa cấu hình electron với vị trí trong bảng tuần hoàn và tính chất nguyên tố

-  Vị trí S trong bảng tuần hoàn:

Từ cấu hình electron của S là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ ta xác định được: 

+ Sulfur thuộc ô thứ 16 (do Z = 16)

+ Chu kì 3 (do có 3 lớp electron)

+ Nhóm VIA (do có 6 electron hóa trị).

+ Là nguyên tố p (do có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p⁴).

- Tính chất nguyên tố:

+ S có xu hướng nhận thêm 2 electron để đạt cấu hình bền của khí hiếm gần nó nhất là Ar ⇒ S có tính phi kim.

S + 2e ⟶ S^2-

+ Công thức oxide cao nhất: SO₃ (là acidic oxide)

+ Công thức hydroxide tương ứng: H₂SO₄ (là acid mạnh)

+ Công thức hợp chất khí với hydrogen H₂S (H₂S tan trong nước tạo dung dịch acid yếu)

4. Bài tập

Câu 1. Nguyên tử nguyên tố sulfur (S) có 16 proton. Công thức oxide cao nhất và tính chất của oxide đó là 

A. SO₂, acidic oxide

B. SO₃, acidic oxide

C. SO₂, basic oxide

D. SO₃, basic oxide

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

Nguyên tử nguyên tố sulfur (S) có 16 proton = 16 electron,

Cấu hình electron của S: [Ne]3s²3p⁴ ⇒ chu kì 3, nhóm VIA

Hóa trị cao nhất của S = số thứ tự nhóm A = VI 

⇒ Công thức oxide cao nhất là: SO₃

Câu 2. Anion X^2- có cấu hình electron [Ne]3s²3p⁶. Nguyên tố X có tính chất nào sau đây?

A. Kim loại

B. Phi kim

C. Trơ của khí hiếm

D. Lưỡng tính

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

Nguyên tử X nhận thêm 2 electron để trở thành ion X^2-

⇒ Cấu hình electron của nguyên tử X là: [Ne]3s²3p⁴

X có 6 electron ở lớp ngoài cùng ⇒ là phi kim.

II. Cấu hình electron của S (lưu huỳnh) chương trình cũ

1. Cấu hình electron nguyên tử lưu huỳnh (Z = 16)

- Lưu huỳnh có số hiệu nguyên tử là 16 ⇒ nguyên tử S có 16 electron.

- Cấu hình electron nguyên tử lưu huỳnh là 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴.

Viết gọn: [Ne]3s² 3p⁴.

2. Mối quan hệ giữa cấu hình electron với vị trí trong bảng tuần hoàn và tính chất nguyên tố

-  Vị trí S trong bảng tuần hoàn:

+ Từ cấu hình electron của S là 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴ ta xác định được nguyên tử S có 16 electron, phân bố trên 3 lớp electron và số electron lớp ngoài cùng bằng 6.

⇒ Vậy lưu huỳnh ở ô thứ 16 (do Z = 16); chu kì 3 (do có 3 lớp electron), nhóm VIA (do có 6 electron hóa trị, nguyên tố p).

- Tính chất nguyên tố:

+ S thuộc nhóm VIA nên S là phi kim.

⇒ Lưu huỳnh có xu hướng nhận thêm 2 electron để đạt cấu hình bền của khí hiếm gần nó nhất là Ar.

S + 2e ⟶ S^2-

+ Công thức oxit cao nhất: SO₃ (là oxit axit)

+ Công thức axit tương ứng: H₂SO₄ (là axit mạnh)

+ Công thức hợp chất khí với hiđro: H₂S (H₂S tan trong nước tạo dung dịch axit yếu)

3. Bài tập

Câu 1: Ion X^2- có tổng số hạt mang điện là 34. Cấu hình electron của nguyên tử X là

A. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶.

B. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴.

C. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p².

D. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³.

Lời giải:

Đáp án B

X + 2e ⟶ X^2-

Gọi số hạt electron của nguyên tử X là e.

Nguyên tử trung hòa về điện nên e = p.

Ion X^2- có tổng số hạt mang điện là (e + 2) + p = 2e + 2

⇒ 2e + 2 = 34

⇒ e = 16

Cấu hình electron của nguyên tử X là 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴.

Câu 2: Nguyên tố R thuộc chu kì 3 và là nguyên tố p. Tổng số electron trên phân lớp p = 10. Nguyên tố R thuộc nhóm nào?

A. Nhóm IVA.

B. Nhóm VA.

C. Nhóm VIA.

D. Nhóm VIIA.

Lời giải:

Đáp án C

Nguyên tố R thuộc chu kì 3 và là nguyên tố p

⇒ Nguyên tử R có 3 lớp electron và electron cuối cùng điền vào phân lớp p.

⇒ Cấu hình electron của R có dạng 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p^a.

⇒ 6 + a = 10

⇒ a = 4

⇒ Lớp ngoài cùng, nguyên tử có 6 electron.

⇒ Nguyên tố R thuộc nhóm VIA.