Toptailieu.vn biên soạn và giới thiệu cách viết Cấu hình electron của O (oxi), oxygen theo chương trình sách mới của ba bộ sách Kết nối tri thức, Cánh diều, Chân trời sáng tạo giúp học sinh dễ dàng nắm vững cách viết Cấu hình electron của O (oxi), oxygen từ đó học tốt môn Hóa học.

Cấu hình electron của O (oxi), oxygen chương trình mới

I. Cấu hình electron của O (oxi), oxygen chương trình mới

1. Cấu hình electron nguyên tử oxygen (Z = 8)

- Nguyên tố oxygen có kí hiệu hóa học là O.

- Nguyên tử oxygen có số hiệu nguyên tử là 8 ⇒ nguyên tử oxygen có 8 electron.

- Cấu hình electron nguyên tử oxygen là 1s²2s²2p⁴.

Viết gọn: [He]2s²2p⁴.

2. Cấu hình electron nguyên tử oxygen (Z = 8) theo ô orbital.

- Cấu hình electron nguyên oxygen (Z = 8) theo ô orbital là: 

- Ở trạng thái cơ bản nguyên tử O có 2 electron độc thân, thuộc AO 2p.

3. Mối liên hệ giữa cấu hình electron với vị trí trong bảng tuần hoàn và tính chất nguyên tố

-   Vị trí của oxygen trong bảng tuần hoàn:

Từ cấu hình electron của oxygen là 1s²2s²2p⁴ ta xác định được: 

+ Oxygen thuộc ô thứ 8 (do Z = 8)

+ Chu kì 2 (do có 2 lớp electron)

+ Nhóm VIA (do có 6 electron hóa trị, nguyên tố p).

+ Là nguyên tố p (do có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s²2p⁴).

- Tính chất nguyên tố:

+ Oxygen là phi kim hoạt động mạnh.

+ Oxygen có xu hướng nhận 2 electron khi tham gia phản ứng hóa học để đạt cấu hình bền vững của Ne.

O + 2e ⟶ O^2-

4. Bài tập

Câu 1. Nguyên tử của nguyên tố M có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁴. Số electron độc thân của M ở trạng thái cơ bản là

A. 3

B. 2

C. 1

D. 0

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

Cấu hình electron lớp ngoài cùng biểu diễn trên AO là:

⇒ Có 2 electron độc thân ở trạng thái cơ bản.

Câu 2: Nguyên tử X có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 2p⁴. Xác định vị trí của X trong bảng tuần hoàn?

A. Nằm ở ô thứ 6, chu kì 2, nhóm IVA.

B. Nằm ở ô thứ 7, chu kì 2, nhóm VA.

C. Nằm ở ô thứ 8, chu kì 2, nhóm VIA.

D. Nằm ở ô thứ 9, chu kì 2, nhóm VIIA.

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

Nguyên tử X có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 2p⁴. 

⇒ Cấu hình electron đầy đủ của nguyên tử X là 1s²2s²2p⁴.

⇒ Nguyên tố X thuộc ô thứ 8 (Z = 8), chu kì 2 (có 2 lớp electron), nhóm VIA (6 electron hóa trị).

II. Cấu hình electron của O (oxi) chương trình cũ

1. Cấu hình electron nguyên tử oxi (Z = 8)

- Nguyên tử oxi có số hiệu nguyên tử là 8 ⇒ nguyên tử oxi có 8 electron.

- Cấu hình electron nguyên tử oxi là 1s² 2s² 2p⁴.

Viết gọn: [He]2s² 2p⁴.

2. Mối quan hệ giữa cấu hình electron với vị trí trong bảng tuần hoàn và tính chất nguyên tố

-  Vị trí oxi trong bảng tuần hoàn:

+ Từ cấu hình electron của oxi là 1s² 2s² 2p⁴ xác định được nguyên tử oxi có 8 electron, phân bố trên 2 lớp electron và số electron lớp ngoài cùng bằng 6.

⇒ Vậy oxi ở ô thứ 8 (do Z = 8); chu kì 2 (do có 2 lớp electron), nhóm VIA (do có 6 electron hóa trị, nguyên tố p).

- Tính chất nguyên tố:

+ Oxi là phi kim hoạt động mạnh.

+ Oxi có xu hướng nhận 2 electron khi tham gia phản ứng hóa học để đạt cấu hình bền vững của Ne.

O + 2e ⟶ O^2-

3. Bài tập

Câu 1: Nguyên tử A có electron cuối cùng điền vào phân lớp 2p. Trong các phản ứng hóa học, A có xu hướng nhận thêm 2 electron. Cấu hình electron của nguyên tử A là

A. 1s² 2s² 2p⁴.

B. 1s² 2s² 2p³.

C. 1s² 2s² 2p⁵.

D. 1s² 2s² 2p⁶.

Lời giải:

Đáp án A

Nguyên tử A có electron cuối cùng điền vào phân lớp 2p.

⇒ Cấu hình electron của A có dạng 1s² 2s² 2p^a.

⇒ Khí hiếm gần A nhất là Ne

Mà A có xu hướng nhận thêm 2 electron ⇒ 2 + 2 + a + 2 = 10

⇒ a = 4

⇒ Cấu hình electron của nguyên tử A là 1s² 2s² 2p⁴.

Câu 2: Nguyên tử X có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 2p⁴. Xác định vị trí của X trong bảng tuần hoàn?

A. Nằm ở ô thứ 6, chu kì 2, nhóm IVA.

B. Nằm ở ô thứ 7, chu kì 2, nhóm VA.

C. Nằm ở ô thứ 8, chu kì 2, nhóm VIA.

D. Nằm ở ô thứ 9, chu kì 2, nhóm VIIA.

Lời giải:

Đáp án C

Nguyên tử X có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 2p⁴. 

⇒ Cấu hình electron của nguyên tử X là 1s² 2s² 2p⁴.

⇒ Nguyên tố X thuộc ô thứ 8 (Z = 8), chu kì 2 (có 2 lớp e), nhóm VIA (6 electron hóa trị, nguyên tố p).