Toptailieu.vn biên soạn và giới thiệu cách viết Cấu hình electron của Na (natri), sodium theo chương trình sách mới của ba bộ sách Kết nối tri thức, Cánh diều, Chân trời sáng tạo giúp học sinh dễ dàng nắm vững cách viết Cấu hình electron của Na (natri), sodium từ đó học tốt môn Hóa học.

Cấu hình electron của Na (natri), sodium chương trình mới

I. Cấu hình electron của Na (natri), sodium chương trình mới

1. Cấu hình electron nguyên tử sodium (Z = 11)

- Sodium có số hiệu nguyên tử là 11 ⇒ nguyên tử sodium có 11 electron.

- Cấu hình electron nguyên tử sodium là 1s²2s²2p⁶3s¹.

Viết gọn: [Ne]3s¹.

2. Cấu hình electron nguyên tử sodium (Z = 11) theo ô orbital.

- Cấu hình electron nguyên tử sodium (Z = 11) theo ô orbital là: 

- Nguyên tử Na có 1 electron độc thân, thuộc AO 3s.

3. Mối quan hệ giữa cấu hình electron với vị trí trong bảng tuần hoàn và tính chất nguyên tố

-  Vị trí Na trong bảng tuần hoàn:

Từ cấu hình electron của Na là 1s²2s²2p⁶3s¹ xác định được: 

+ Na ở ô thứ 11 (do Z = 11)

+ Chu kì 3 (do có 3 lớp electron)

+ Nhóm IA (do 1 electron hóa trị, nguyên tố s).

+ Là nguyên tố s (do có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s¹).

- Tính chất nguyên tố:

+ Na thuộc nhóm IA, là kim loại kiềm.

+ Na có 1 electron ở lớp ngoài cùng nên có xu hướng nhường 1 electron này khi tham gia hình thành liên kết hóa học để đạt cấu hình bền vững của Ne. 

⇒ Na là kim loại có tính khử mạnh.

Na ⟶ Na⁺ + 1e

+ Công thức oxide cao nhất: Na₂O (là basic oxide)

+ Công thức hydroxit tương ứng: NaOH (là base mạnh).

4. Bài tập

Câu 1. X là nguyên tố nhóm IA. Công thức oxide ứng với hóa trị cao nhất của X là

A. XO

B. XO₂

C. X₂O

D. X₂O₃

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

Chú ý: Các nguyên tố thuộc nhóm IA đến VIIA (trừ fluorine) có hóa trị cao nhất trong hợp chất với oxygen đúng bằng số thứ tự nhóm.

⇒ Hóa trị cao nhất trong hợp chất với oxygen = số thứ tự nhóm = I

⇒ Công thức oxide ứng với hóa trị cao nhất của X là X₂O.

Câu 2. Nguyên tử của nguyên tố M có phân lớp ngoài cùng là 3s. Tổng số electron ở các phân lớp s là 5. Nguyên tố M là

A. Al (Z = 13)

B. P (Z = 15)

C. Na (Z = 11)

D. K (Z = 19)

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

Nguyên tử của nguyên tố X có phân lớp ngoài cùng là 3s.

⇒ Cấu hình electron của X có dạng 1s²2s²2p⁶3s^a.

Tổng số electron ở các phân lớp s là 5 ⇒ 2 + 2 + a = 5

⇒ a = 1 (thỏa mãn)

⇒ Cấu hình electron của X là: 1s²2s²2p⁶3s¹

⇒ Số hiệu nguyên tử của X là 11.

⇒ Nguyên tố X là Na (Z = 11)

II. Cấu hình electron của Na (natri) chương trình cũ

1. Cấu hình electron nguyên tử natri (Z = 11)

- Na có số hiệu nguyên tử là 11 ⇒ nguyên tử Na có 11 electron.

- Cấu hình electron nguyên tử natri là 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹.

Viết gọn: [Ne]3s¹.

2. Mối quan hệ giữa cấu hình electron với vị trí trong bảng tuần hoàn và tính chất nguyên tố

-  Vị trí Na trong bảng tuần hoàn:

+ Từ cấu hình electron của Na 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ xác định được nguyên tử Na có 11 electron, phân bố trên 3 lớp electron và số electron lớp ngoài cùng bằng 1.

⇒ Vậy Na ở ô thứ 11 (do Z = 11); chu kì 3 (do có 3 lớp electron), nhóm IA (do 1 electron hóa trị, nguyên tố s).

- Tính chất nguyên tố:

+ Na có 1 electron ở lớp ngoài cùng nên Na là kim loại hoạt động mạnh.

+ Na có xu hướng nhường 1 electron lớp ngoài cùng khi tham gia phản ứng hóa học để đạt cấu hình bền vững của Ne.

Na ⟶ Na⁺ + 1e

+ Công thức oxit cao nhất: Na₂O (là oxit bazơ)

+ Công thức hiđroxit tương ứng: NaOH (là bazơ mạnh).

3. Bài tập

Câu 1. Nguyên tử của nguyên tố X có phân lớp ngoài cùng là 3s. Tổng số electron ở các phân lớp s là 5. Nguyên tố X là

A. Al (Z = 13)

B. P (Z = 15)

C. Na (Z = 11)

D. K (Z = 19)

Lời giải:

Đáp án C

Nguyên tử của nguyên tố X có phân lớp ngoài cùng là 3s.

⇒ Cấu hình electron của X có dạng 1s² 2s² 2p⁶ 3s^a.

Tổng số electron ở các phân lớp s là 5 ⇒ 2 + 2 + a = 5

⇒ a = 1

⇒ Số hiệu nguyên tử của X là 11.

⇒ Nguyên tố X là Na (Z = 11)

Câu 2. Cation R⁺ có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 2p⁶. Vị trí của R trong bảng tuần hoàn hóa học là

A. Chu kì 2, nhóm VIA.

B. Chu kì 2, nhóm VIIIA.

C. Chu kì 3, nhóm VIIA.

D. Chu kì 3, nhóm IA.

Lời giải:

Đáp án D

Cation R⁺ có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 2p⁶

⇒ Cation R⁺ có 10 electron.

⇒ Nguyên tử R có 11 electron

⇒ Cấu hình electron của R là 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹.

⇒ R thuộc chu kì 3, nhóm IA.