Toptailieu.vn biên soạn và giới thiệu phương trình phản ứng K2S + H2SO4 → K2SO4 + H2S | K2S ra K2SO4. Phản ứng K2S + H2SO4 → K2SO4 + H2S | K2S ra K2SO4 thuộc loại phản ứng trao đổi đã được cân bằng chính xác và chi tiết nhất. Bài viết giới thiệu các nội dung liên quan giúp học sinh nắm bắt kiến thức cơ bản. Mời các bạn đón đọc:
1. Phương trình phản ứng hóa học:
K2S + H2SO4 → K2SO4 + H2S
2. Hiện tượng nhận biết phản ứng
- Có khí không màu, mùi trứng thối thoát ra.
3. Điều kiện phản ứng
- điều kiện thường,
4. Tính chất hóa học
- Chất này có thể điều chế bằng cách đun nóng K2SO4 với carbon (than cốc):
Trong phòng thí nghiệm K2S nguyên chất có thể điều chế bằng cách cho kali hóa hợp với lưu huỳnh trong môi trường amonia khan.
- Muối sulfide là muối rất cơ bản, do vậy K2S hoàn toàn thủy phân trong nước theo phản ứng sau đây:
Đối với nhiều mục đích, phản ứng này không quan trọng vì hỗn hợp của HS− và OH− phản ứng như dung dịch S2−. Các muối sulfide của kim loại kiềm khác (trừ Na) cũng có tính chất tương tự.
5. Cách thực hiện phản ứng
- Nhỏ H2SO4 loãng vào ống nghiệm chứa K2S.
6. Bạn có biết
- K2S phản ứng với các axit như HBr, HCl… đều giải phóng khí.
7. Bài tập liên quan
Ví dụ 1: Nhỏ H2SO4 loãng vào ống nghiệm chứa K2S thu được hiện tượng là
A. Có khí không màu, mùi trứng thối thoát ra.
B. Có khí màu nâu đỏ thoát ra.
C. Có khí màu vàng lục, mùi xốc thoát ra.
D. Không có hiện tượng gì.
Hướng dẫn giải
K2S + H2SO4 → K2SO4 + H2S
H2S: khí không màu, mùi trứng thối.
Đáp án A.
Ví dụ 2: Thể tích khí ở dktc thoát ra khi cho 11g K2S phản ứng hoàn toàn với lượng dư H2SO4 loãng là
A. 1,12 lít.
B. 2,24 lít.
C. 3,36 lít.
D. 4,48 lít.
Hướng dẫn giải
V = 0,1.22,4 = 2,24 lít.
Đáp án B.
Ví dụ 3: Cho 1,1g K2S phản ứng hoàn toàn với lượng H2SO4 loãng, khối lượng muối có trong dung dịch thu được sau phản ứng là
A. 2,38 gam.
B. 1,74 gam.
C. 0,475 gam.
D. 1,49 gam.
Hướng dẫn giải
khối lượng muối = 0,01.174 = 1,74gam.
Đáp án B.
Bài viết cùng bài học:
