Al2S3 + SiO2 → Al2O3 + SiS2 | Al2S3 ra Al2O3

110

Toptailieu.vn biên soạn và giới thiệu phương trình phản ứng Al2S3 + SiO2 → Al2O3 + SiS2 | Al2S3 ra Al2O3 . Đây là phản ứng trao đổi đã được cân bằng chính xác và chi tiết nhất. Bài viết giới thiệu các nội dung liên quan giúp

1. Phương trình phản ứng hóa học:

    2Al2S3 + 3SiO2 → 2Al2O3 + 3SiS2

2. Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Phản ứng tạo thành nhôm oxit và silic đisunfua

3. Điều kiện phản ứng

- Nhiệt độ: 1200 - 1300oC

4. Tính chất hoá học

a. Tính chất hoá học của Al2S3

- Tác dụng với nước

       Al2S3 + H2O → Al(OH)3 + H2S

- Tác dụng với axit

       Al2S3 + HCl → AlCl3 + H2S

- Tác dụng với dung dịch bazo

       Al2S3 + NaOH → Al(OH)3 + Na2S

- Tác dụng với dung dịch muối

       Al2S3 + Cu(NO3)2 → Al(NO3)3 + CuS

b. Tính chất hoá học của SiO2

- SiO2 là oxit axit. 

- Silic đioxit không phản ứng với nước.

- Ở nhiệt độ cao, tác dụng với kiềm và oxit bazơ tạo thành muối silicat. Ví dụ:

SiO2 + 2NaOH Nêu các tính chất của silic đioxit (SiO2) H2O + Na2SiO3 (natri silicat)

SiO2 + CaO Nêu các tính chất của silic đioxit (SiO2) CaSiO3 (canxi silicat)

5. Cách thực hiện phản ứng

- Cho Al2S3 tác dụng với SiO2

6. Bài tập liên quan

Ví dụ 1: Dãy gồm các oxit đều bị Al khử ở nhiệt độ cao là:

A. PbO, K2O, SnO.

B. FeO, MgO, CuO.

C. Fe3O4, SnO, BaO.

D. FeO, CuO, Cr2O3.

Đáp án: D

Hướng dẫn giải

Phản ứng nhiệt nhôm là để khử các oxit kim loại đứng sau Al trong dãy điện hóa. Vậy các oxit thỏa mãn điều kiện trên là: PbO, SnO, FeO, CuO, Fe3O4, Cr2O3.

Ví dụ 2: Cho các quặng sau: pirit, thạch cao, mica, apatit, criolit, boxit, dolomit. Số quặng chứa nhôm là:

A. 2.                

B. 3.

C. 4.                

D. 5.

Đáp án: B

Hướng dẫn giải

Cryolit: Na3AlF6 hay AlF3.3NaF

Boxit: Al2O3.nH2O

Mica: K2O.Al2O3.6SiO2.2H2O

Ví dụ 3: Cho sơ đồ phản ứng: Al → X → Al2O3 → Al

X có thể là

A. AlCl3.                

B. NaAlO2.

C. Al(NO3)3.                

D. Al2(SO4)3.

Đáp án: C

học sinh nắm bắt kiến thức cơ bản. Mời các bạn đón đọc:

Từ khóa :
Giải bài tập
Đánh giá

0

0 đánh giá