Toptailieu.vn biên soạn và giới thiệu phương trình phản ứng FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2 | FeS2 ra Fe2O3. Đây là phản ứng oxi hóa khử đã được cân bằng chính xác và chi tiết nhất. Bài viết giới thiệu các nội dung liên quan giúp học sinh nắm bắt kiến thức cơ bản. Mời các bạn đón đọc:
1. Phương trình đốt cháy quặng pirit
4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2↑
2. Điều kiện phản ứng FeS2 ra SO2
Đốt ở nhiệt độ cao.
3. Cách cân bằng phản ứng
Phản ứng được cân bằng: 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2↑
4. Ứng dụng của phản ứng
Là giai đoạn đầu trong quá trình sản xuất axit sunfuric.
5. Mở rộng quy trình sản xuất axit sunfuric trong công nghiệp
Axit sunfuric được sản xuất trong công nghiệp bằng phương pháp tiếp xúc. Phương pháp này có 3 công đoạn chính:
- Sản xuất lưu huỳnh đioxit (SO2)
Phụ thuộc vào nguồn nguyên liệu có sẵn, người ta đi từ nguyên liệu ban đầu là lưu huỳnh hoặc pirit sắt FeS2...
+ Đốt cháy lưu huỳnh: S + O2 SO2
+ Đốt quặng pirit sắt FeS2: 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2
- Sản xuất lưu huỳnh trioxit (SO3)
Oxi hoá SO2 bằng khí oxi hoặc không khí dư ở nhiệt độ 450 - 5000C, xúc tác V2O5:
2SO2 + O2 2SO3
- Hấp thụ SO3 bằng H2SO4
Dùng H2SO4 98% hấp thụ SO3, được oleum H2SO4.nSO3:
H2SO4 + nSO3 → H2SO4 .nSO3
Sau đó dùng lượng nước thích hợp pha loãng oleum, được H2SO4 đặc:
H2SO4.nSO3 + nH2O → (n + 1) H2SO4
6. Bài tập vận dụng liên quan
Câu 1: Cho các chất: FeS, FeS2 , FeO, Fe2O3. Chất chứa hàm lượng sắt lớn nhất là:
A. FeS
B. FeS2
C. FeO
D. Fe2O3
Hướng dẫn giải
Đáp án C
Hàm lượng Fe trong FeO là lớn nhất:
%Fe = = 77,78%
Bài viết cùng bài học:
