Toptailieu.vn biên soạn và giới thiệu phương trình phản ứng SO2 + H2S → S + H2O. Đây là phản ứng oxi hóa khử, phương trình này sẽ xuất hiện trong nội dung các bài học: Cân bằng phản ứng oxi hóa khử Hóa học 10, tính chất Hóa học của SO2 và tính chất hóa học H2S .... cũng như các dạng bài tập. Bài viết giới thiệu các nội dung liên quan giúp học sinh nắm bắt kiến thức cơ bản. Mời các bạn đón đọc:
1. Phương trình phản ứng H2S ra S
SO2 + 2H2S → 3S↓ + 2H2O
SO2 là chất oxi hóa (bị khử) và H2S là chất khử (bị oxi hóa)
2. Điều kiện phản ứng SO2 ra S
Nhiệt độ thường
3. Hiện tượng phản ứng giữa SO2 tác dụng với H2S
Xuất hiện kết tủa vàng Lưu huỳnh (S)
4. Tính chất hóa học của SO2
SO2 là một oxit axit, nên mang đầy đủ tính chất hóa học của một oxit axit.
4.1. Oxy hóa chậm trong không khí
SO2 + O2 SO3
SO2 dễ bị oxy hóa thành SO3 trong khí quyển dưới chất xúc tác hoặc do quá trình quang hóa.
Là một axit yếu, tác dụng với nước tạo ra H2SO3
SO2 + H2O → H2SO3
4.2. SO2 tác dụng với dung dịch kiềm
Tạo ra muối sunfit hoặc hidrosunfit hay cả hai loại
SO2 + NaOH → NaHSO3
SO2+ 2NaOH → Na2SO3 + H2O
4.3. Vừa là chất oxy hóa, vừa là chất khử
a) SO2 là chất khử
Phản ứng với chất oxy hóa mạnh
2SO2 + O2 → 2SO3 (V2O5, 450oC)
Cl2 + SO2 + 2H2O → H2SO4 + 2HCl
SO2 làm mất màu nước Brom
SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4
SO2 làm mất màu dung dịch thuốc tím
5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → K2SO4+ 2MnSO4 + 2H2SO4
b) SO2 chất oxy hoá mạnh
Tác dụng với chất khử mạnh
Phương trình phản ứng thể hiện tính oxi hóa của SO2 là
SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O
SO2 + 2Mg → S + 2MgO
5. Các phương trình hóa học khác
SO2 + KMnO4 + H2O → MnSO4 + K2SO4 + H2SO4
FeS2 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
6. Bài tập vận dụng liên quan
Câu 1. Cho phản ứng: SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O. Câu nào diễn tả đúng tính chất của các chất?
A. SO2 bị oxi hóa và H2S bị khử.
B. SO2 bị khử và H2S bị oxi hóa.
C. SO2 khử H2S và không có chất nào bị oxi hóa.
D. SO2 bị khử, lưu huỳnh bị oxi hóa.
Câu 2. Để nhận biết SO2 và SO3 người ta dùng thuốc thử:
A. dung dịch BaCl2
B. dung dịch NaOH
C. dung dịch H2SO4
D. dung dịch Ba(OH)2
Để phân biệt SO2 và SO3 có thể dùng dung dịch BaCl2. SO2 không hiện tượng còn SO3 tạo kết tủa trắng
SO3 + H2O → H2SO4
H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl
Câu 3. Để oxi hóa cùng một số mol H2S theo các phản ứng dưới đây (chưa cân bằng) thì trường hợp nào khối lượng chất oxi hóa cần dùng là lớn nhất?
A. H2S + O2 → S +H2O
B. H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 → S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
C. H2S + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl
D. H2S + SO2 → S + H2O
Để oxi hóa cùng một số mol H2S theo các phản ứng dưới đây (chưa cân bằng) thì
H2S + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl
Câu 4. Trường hợp nào sau đây không xảy ra phản ứng hóa học?
A. 3O2 + 2H2S → 2H2O + 2SO2
B. FeCl2 + H2S → FeS + 2HCl
C. SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O
D. SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O
Câu 5. Cho V (lít) SO2 (đktc) hấp thụ hoàn toàn vào 100ml dung dịch NaOH 2M thu được hỗn hợp 2 muối có khối lượng là 16,7g
A. 3,36 lit
B. 1,87 lit
C. 4,48 lit
D. 1,12 lit
Phương trình hóa học
NaOH + SO2 → NaHSO3
NaOH + 2SO2 → Na2SO3 + H2O
Gọi x, y lần lượt số mol của 2 muối NaHSO3, Na2SO3
Bảo toàn nguyên tố Na có nNaHSO3 + 2.nNa2SO3= nNaOH => x + 2y = 0,2
mNaHSO3 + mNa2SO3= 16,7 <=> 104x + 126y = 16,7
=> x = 0,1; y = 0,05
Bảo toàn nguyên tố S có: nSO2 = nNaHSO3 + nNa2SO3= x + y = 0,1 + 0,05 = 0,15
=> V = 0,15.22,4 = 3,36 lit
Câu 6. Thực hiện thí nghiệm sau: cho khí H2S lội qua dung dịch CuSO4 thấy có kết tủa màu xám đen xuất hiện, chứng tỏ:
A. Sau phản ứng có kết tủa trắng tạo thành
B. Có kết tủa CuS tạo thành, không tan trong axit mạnh
C. Axit sunfuric mạnh hơn axit sunfuahidric
D. Axit sunfuahidric mạnh hơn axit sunfuaric
Cho khí H2S lội qua dung dịch CuSO4 thấy có kết tủa màu xám đen xuất hiện, chứng tỏ: có kết tủa CuS tạo thành, không tan trong axit mạnh.
H2S + CuSO4→ CuS↓ (kết tủa đen) + H2SO4
=> Có kết tủa CuS tạo thành, không tan trong axit mạnh.
Câu 7. Để điều chế khí H2S người ta sử dụng hóa chất, phản ứng nào sau đây
A. Mg tác dụng với H2SO4 không quá đặc
B. FeS tác dụng với dung dịch HCl loãng
C. FeS tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc
D. S tác dụng với H2
Câu 8. Trộn 400 ml dung dịch NaOH 1M với 300ml dung dich H2SO4 1M. Hỏi sau khi phản ứng kết thúc khôi lượng muối thu được là bao nhiêu?
A. 19,1 gam
B. 9,55 gam
C. 38, 2 gam
D. 6,7 gam
Ta có: nNaOH = 0,4 .1 = 0,4 (mol); nH2SO4 = 0,3 mol
Phương trình phản ứng
NaOH + H2SO4 → NaHSO4 + H2O
(mol) 0,3 ← 0,3 → 0,3
NaOH + NaHSO4 → Na2SO4 + H2O
(mol) 0,1 → 0,1
⇒ nNaHSO4 dư = 0,3 – 0,1 = 0,2 (mol)
⇒ mmuối = mNaHSO4 + mNaSO4 = 120.0,2 + 142 .0,1= 38,2 gam
Câu 9. Khi pha loãng H2SO4 đặc thực hiện thao tác nào sau đây đúng:
A. Cho từ từ H2SO4 đặc vào nước và khuấy đều
B. Cho từ từ nước vào H2SO4đặc và khuấy đều
C. Cho nước và axit đồng thời vào cốc khuấy đều
D. Cho nhanh H2SO4 đặc vào nước và khuấy đều
Câu 10. Cho 1,84 gam hỗn hợp gồm Al và Zn tác dụng với một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 10% thu được 1,12 lít khí H2 (ở đktc). Khối lượng dung dịch thu được sau phản ứng là:
A. 101,48g
B. 101,68g
C. 50.74g
D. 88,20g
Ta có: nH2SO4 = nH2 = 1,12/22,4 = 0,05 mol
→ mH2SO4 = 0,05 .98 = 4,9 gam → mdd H2SO4 = (4,9.100)/10 =49 gam
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:
mhỗn hợp KL + mdd H2SO4 = mdd sau phản ứng + mH2
→ mdd sau phản ứng = mhỗn hợp KL + mdd H2SO4 - mH2 = 1,84 + 49 – 0,05. 2 = 50,74 g
CÔNG TY TNHH ĐẦU TƯ VÀ DỊCH VỤ GIÁO DỤC VIETJACK
- Người đại diện: Nguyễn Thanh Tuyền
- Số giấy chứng nhận đăng ký kinh doanh: 0108307822, ngày cấp: 04/06/2018, nơi cấp: Sở Kế hoạch và Đầu tư thành phố Hà Nội.
2021 © All Rights Reserved.
