SO2 + H2S → S + H2O

SO2 + H2S → S + H2O | SO2 ra S

Quynh Anh Ngày: 03-03-2023 Lớp 12

848

Toptailieu.vn biên soạn và giới thiệu phương trình phản ứng SO₂ + H₂S → S + H₂O. Đây là phản ứng oxi hóa khử, phương trình này sẽ xuất hiện trong nội dung các bài học: Cân bằng phản ứng oxi hóa khử Hóa học 10, tính chất Hóa học của SO₂ và tính chất hóa học H₂S .... cũng như các dạng bài tập. Bài viết giới thiệu các nội dung liên quan giúp học sinh nắm bắt kiến thức cơ bản. Mời các bạn đón đọc:

1. Phương trình phản ứng H₂S ra S

SO₂ + 2H₂S → 3S↓ + 2H₂O

SO2 là chất oxi hóa (bị khử) và H2S là chất khử (bị oxi hóa)

2. Điều kiện phản ứng SO₂ ra S

Nhiệt độ thường

3. Hiện tượng phản ứng giữa SO₂ tác dụng với H₂S

Xuất hiện kết tủa vàng Lưu huỳnh (S)

4. Tính chất hóa học của SO₂

SO2 là một oxit axit, nên mang đầy đủ tính chất hóa học của một oxit axit.

4.1. Oxy hóa chậm trong không khí

SO₂ + O₂ $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ SO₃

SO₂ dễ bị oxy hóa thành SO₃ trong khí quyển dưới chất xúc tác hoặc do quá trình quang hóa.
Là một axit yếu, tác dụng với nước tạo ra H₂SO₃

SO₂ + H₂O → H₂SO₃

4.2. SO₂ tác dụng với dung dịch kiềm

Tạo ra muối sunfit hoặc hidrosunfit hay cả hai loại

SO₂ + NaOH → NaHSO₃

SO₂+ 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

4.3. Vừa là chất oxy hóa, vừa là chất khử

a) SO₂ là chất khử

Phản ứng với chất oxy hóa mạnh

2SO₂ + O₂ → 2SO₃ (V₂O₅, 450^oC)

Cl₂ + SO₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HCl

SO₂ làm mất màu nước Brom

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄

SO₂ làm mất màu dung dịch thuốc tím

5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → K₂SO₄+ 2MnSO₄ + 2H₂SO₄

b) SO₂chất oxy hoá mạnh

Tác dụng với chất khử mạnh

Phương trình phản ứng thể hiện tính oxi hóa của SO2 là

SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H₂O

SO₂ + 2Mg → S + 2MgO

5. Các phương trình hóa học khác

SO2 + O2 → SO3

SO2 + NaOH → Na2SO3 + H2O

SO2 + KMnO4 + H2O → MnSO4 + K2SO4 + H2SO4

FeS2 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O

6. Bài tập vận dụng liên quan

Câu 1. Cho phản ứng: SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H₂O. Câu nào diễn tả đúng tính chất của các chất?

A. SO₂ bị oxi hóa và H₂S bị khử.

B. SO₂ bị khử và H₂S bị oxi hóa.

C. SO₂ khử H₂S và không có chất nào bị oxi hóa.

D. SO₂ bị khử, lưu huỳnh bị oxi hóa.

Đáp án B

Câu 2. Để nhận biết SO₂ và SO₃ người ta dùng thuốc thử:

A. dung dịch BaCl₂

B. dung dịch NaOH

C. dung dịch H₂SO₄

D. dung dịch Ba(OH)₂

Đáp án A

Để phân biệt SO₂ và SO₃ có thể dùng dung dịch BaCl₂. SO₂ không hiện tượng còn SO₃ tạo kết tủa trắng

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2HCl

Câu 3. Để oxi hóa cùng một số mol H₂S theo các phản ứng dưới đây (chưa cân bằng) thì trường hợp nào khối lượng chất oxi hóa cần dùng là lớn nhất?

A. H₂S + O₂ → S +H₂O

B. H₂S + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → S + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

C. H₂S + Cl₂ + H₂O → H₂SO₄ + HCl

D. H₂S + SO₂ → S + H₂O

Đáp án C

Để oxi hóa cùng một số mol H₂S theo các phản ứng dưới đây (chưa cân bằng) thì

H₂S + Cl₂ + H₂O → H₂SO₄ + HCl

Câu 4. Trường hợp nào sau đây không xảy ra phản ứng hóa học?

A. 3O₂ + 2H₂S → 2H₂O + 2SO₂

B. FeCl₂ + H₂S → FeS + 2HCl

C. SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H₂O

D. SO₃ + 2NaOH → Na₂SO₄ + H₂O

Đáp án B

Câu 5. Cho V (lít) SO₂ (đktc) hấp thụ hoàn toàn vào 100ml dung dịch NaOH 2M thu được hỗn hợp 2 muối có khối lượng là 16,7g

A. 3,36 lit

B. 1,87 lit

C. 4,48 lit

D. 1,12 lit

Đáp án A

Phương trình hóa học

NaOH + SO₂ → NaHSO₃

NaOH + 2SO₂ → Na₂SO₃ + H₂O

Gọi x, y lần lượt số mol của 2 muối NaHSO₃, Na₂SO₃

Bảo toàn nguyên tố Na có n_NaHSO3 + 2.nNa₂SO₃= n_NaOH => x + 2y = 0,2

m_NaHSO3 + m_Na2SO3= 16,7 <=> 104x + 126y = 16,7

=> x = 0,1; y = 0,05

Bảo toàn nguyên tố S có: n_SO2 = n_NaHSO3 + n_Na2SO3= x + y = 0,1 + 0,05 = 0,15

=> V = 0,15.22,4 = 3,36 lit

Câu 6. Thực hiện thí nghiệm sau: cho khí H₂S lội qua dung dịch CuSO₄ thấy có kết tủa màu xám đen xuất hiện, chứng tỏ:

A. Sau phản ứng có kết tủa trắng tạo thành

B. Có kết tủa CuS tạo thành, không tan trong axit mạnh

C. Axit sunfuric mạnh hơn axit sunfuahidric

D. Axit sunfuahidric mạnh hơn axit sunfuaric

Đáp án B

Cho khí H₂S lội qua dung dịch CuSO₄ thấy có kết tủa màu xám đen xuất hiện, chứng tỏ: có kết tủa CuS tạo thành, không tan trong axit mạnh.

H2S + CuSO₄→ CuS↓ (kết tủa đen) + H₂SO₄

=> Có kết tủa CuS tạo thành, không tan trong axit mạnh.

Câu 7. Để điều chế khí H₂S người ta sử dụng hóa chất, phản ứng nào sau đây

A. Mg tác dụng với H₂SO₄ không quá đặc

B. FeS tác dụng với dung dịch HCl loãng

C. FeS tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc

D. S tác dụng với H₂

Đáp án B

Câu 8. Trộn 400 ml dung dịch NaOH 1M với 300ml dung dich H₂SO₄ 1M. Hỏi sau khi phản ứng kết thúc khôi lượng muối thu được là bao nhiêu?

A. 19,1 gam

B. 9,55 gam

C. 38, 2 gam

D. 6,7 gam

Đáp án C

Ta có: n_NaOH = 0,4 .1 = 0,4 (mol); n_H2SO4 = 0,3 mol

Phương trình phản ứng

NaOH + H₂SO₄ → NaHSO₄ + H₂O

(mol) 0,3 ← 0,3 → 0,3

NaOH + NaHSO₄ → Na₂SO₄ + H₂O

(mol) 0,1 → 0,1

⇒ n_{NaHSO4 dư} = 0,3 – 0,1 = 0,2 (mol)

⇒ m_muối = m_NaHSO4 + m_NaSO4 = 120.0,2 + 142 .0,1= 38,2 gam

Câu 9. Khi pha loãng H₂SO₄ đặc thực hiện thao tác nào sau đây đúng:

A. Cho từ từ H₂SO₄ đặc vào nước và khuấy đều

B. Cho từ từ nước vào H₂SO₄đặc và khuấy đều

C. Cho nước và axit đồng thời vào cốc khuấy đều

D. Cho nhanh H₂SO₄ đặc vào nước và khuấy đều

Đáp án A

Câu 10. Cho 1,84 gam hỗn hợp gồm Al và Zn tác dụng với một lượng vừa đủ dung dịch H₂SO₄ 10% thu được 1,12 lít khí H₂ (ở đktc). Khối lượng dung dịch thu được sau phản ứng là:

A. 101,48g

B. 101,68g

C. 50.74g

D. 88,20g

Đáp án C

Ta có: n_H2SO4 = n_H2 = 1,12/22,4 = 0,05 mol

→ m_H2SO4 = 0,05 .98 = 4,9 gam → m_{dd H2SO4} = (4,9.100)/10 =49 gam

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

m_{hỗn hợp KL} + m_{dd H2SO4} = m_{dd sau phản ứng} + m_H2

→ m_{dd sau phản ứng} = m_{hỗn hợp KL} + m_{dd H2SO4} - m_H2 = 1,84 + 49 – 0,05. 2 = 50,74 g